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1、第18讲化学能与热能课时集训测控导航表知识点基础能力挑战反应热与焓变、热化学方程式1,29,1012,13燃烧热、中和热3盖斯定律的应用47综合应用56,8,111.(2018山西实验中学月考)如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(C)A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生解析:图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反应,故A错误;图b中反应物总能量低,反应物稳定,故B错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,可以表示吸热反应,故C正确;图a表示
2、的是放热反应,所有的燃烧均为放热反应,但是多数的燃烧需要加热,吸热反应也不一定需要加热,故D错误。2.(2019湖北武汉部分学校调研)已知化学反应S(l)+O2(g)SO2(g),通常情况下,燃烧1 mol S液体生成SO2气体放出293.23 kJ的热量。分析下列说法中正确的是(C)A.1 mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB.1 mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC.1 mol SO2(g)的键能总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能 之和D.1 mol SO2(g)的键能总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g) 的键能
3、之和解析:因物质由液态转变成固态要放出热量,所以1 mol固体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ,故A错误;因物质由液态转变成气态要吸收热量,所以1 mol气体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ,故B错误;因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量,1 mol SO2(g)的键能总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能总和,故C正确,D错误。3.(2018甘肃天水一中月考)下列说法正确的是(A)A.在25 、101 kPa,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放
4、出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热解析:燃烧热指25 、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此S的燃烧热相等,故A正确;中和热是稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量,浓硫酸遇水放出热量,故B错误;所有的燃烧都是放热反应,故C错误;应是生成稳定的氧化物,即101 kPa时1 mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时,放出的热量才是燃烧热,故D错误。4.(2018湖南长沙长郡中学月考)已知热化学方程式:
5、CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H为(A)A.-1 250.3 kJ/mol B.-2 500.6 kJ/molC.+1 250.3 kJ/mol D.+2 500.6 kJ/mol解析:CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),这个反应可由-2得到,则由盖斯定律,H=-890.3 kJ/mol-(+180 kJ/mol)2=-1 250.3 kJ/mol,故A正确。5.(2
6、018河南淮阳月考)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(H),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/(kJmol-1)460360436431176347提示:1 mol Si中含有2 mol SiSi键,1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。请回答下列问题:(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“a1197 B.2a2a1197 D.2a2=a
7、1=197解析:该反应是可逆反应,所以a1197,前一个容器对于后一个容器而言相当于加压,平衡右移,反应物的转化率增大,所以,2a2a1,总之,2a2a1197,故选B。9.(2018山东潍坊高三期中)已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(D)A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4 kJmol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2
8、O(s)+CO(g)H=35.6 kJmol-1解析:因1 g C(s)燃烧生成CO时放出热量9.2 kJ;12 g C燃烧生成一氧化碳放热110.4 kJ,而燃烧热指的是 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,A项错误;根据图像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收热量,B项错误;反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s) 的活化能为348 kJmol-1,C项错误;依据图像书写热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=-292 kJmol-1,再根据1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ,热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)
9、H=-220.8 kJmol-1,根据盖斯定律,-得4CuO(s)+2C(s)2CO(g)+2Cu2O(s)H=+71 kJmol-1,即2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)H=+35.6 kJmol-1,D项正确。10.(2018山西太原第五中学期中)化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示(E为能量变化值,a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是(C)A.此反应为吸热反应B.1 mol N+3 mol H中的总能量等于1 mol NH3中的能量C.1 mol NH3(l)转变为1 mol NH3(g)需要吸收c kJ能量D.反应N2(g)+3H2(g
10、)2NH3(g)的能量变化值为a+b解析:反应物总能量高于生成物总能量,此反应为放热反应,A错误;1 mol N+3 mol H中的总能量高于1 mol NH3中的能量,B错误;根据示意图可判断1 mol NH3(l)转变为1 mol NH3(g)需要吸收c kJ能量,C正确;根据示意图可判断反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化值为2b-2a,D错误。11.许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:(1)从化学键角度上看,化学反应的本质是 。已知反应2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:则反应中断裂的化学键是(用相应化学键的符号表示),该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l
