《2020版导与练一轮复习化学习题：第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 4 讲 物质的量在化学实验中的应用 课时集训 测控导航表 知识点基础能力挑战 物质的量浓度概念理解 1,3 物质的量浓度的计算 9,10,1112,13 溶液的配制 2,4,56,7 溶解度曲线 8 1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 molL-1的是( C ) A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B.将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C.将 0.5 molL-1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D.标准状况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 解析:A 项,c(NaOH)=1 molL
2、-1;B 项,c(H2SO4)= 10 40 1 0.25 80 80 1 1 1 molL-1;C 项,蒸发 50 g 水后,溶液的体积并不是 50 mL,NaNO3的物质 的量浓度也不是 1 molL-1;D 项,c(HCl)=1 molL-1。 22.4 22.4 1 1 2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、 定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( B ) 解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A 错误;转移溶液时 应使用玻璃棒引流,C 错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D 错误。 3.V L 浓度为 0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓
3、度增大 1 倍,采取的措施合理 的是( B ) A.通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B.加入 10 molL-1的盐酸 0.1V L,再稀释至 1.5V L C.将溶液加热浓缩到 0.5V L D.加入 V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀 解析:标准状况下的 HCl 气体 11.2V L 物质的量是 0.5V mol,向溶液中通 入 0.5V mol HCl,该溶液体积不会是 V L,所以溶液浓度不是 1 molL-1,A 错误;V L 浓度为 0.5 molL-1的盐酸中溶质的物质的量是 0.5 V mol,0.1V L 10 molL-1的盐酸中溶质的物质的量是 V
4、 mol,再稀 释至 1.5V L,所以 c=1 molL-1,B 正确;加热浓缩盐酸时, 0.5 + 1.5 导致盐酸挥发,C 错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以 混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2 倍,D 错误。 4.配制 250 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液时,下列实验操作对配制的溶液 浓度无影响的是( C ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.称量前小烧杯内有水 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度 线 解析:B 项,定容时仰视容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH
5、的物质的量 浓度偏小;C 项,称量前小烧杯内有水对所配溶液浓度无影响;A、D 两项易 判断溶液浓度会偏小。 5.某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 molL-1 KCl 溶液,请回答有关问 题。 实验步骤有关问题 计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为 g(保留小数 点后一位) 称量 KCl 固体 称量需要用到的主要仪器是 将 KCl 加入 100 mL 烧杯 中,并加入适量水 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施? 将烧杯中溶液转移至 500 mL 容量瓶中 为了防止溶液溅出,应采取什么措施? 向容量瓶中加蒸馏水至 刻度线 在进行此操作时当加水至离刻度线 12 cm 处应如何
6、操作? (1)上述实验中使用容量瓶前应检验 。 (2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶,则 配制溶液浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 (3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需 。 解析:熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法,注意各步的操作要点, 误差分析根据 c= 判断。n=cV=0.5 L0.2 molL-1=0.1 mol, m=nM=0.1 mol74.5 gmol-1=7.45 g,需用托盘天平称量 7.5 g KCl。 答案:7.5 托盘天平、药匙 搅拌(或适当加热) 用玻璃棒进行引流 改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相 切 (1)容量瓶
7、是否漏水 (2)偏低 (3)重新配制 6.配制 100 mL 1.0 molL-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是( D ) A.称取 10.6 g 无水碳酸钠,加入 100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取 10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中,加入 100 mL 蒸馏水,搅拌、 溶解 C.转移 Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 解析:固体不能直接在容量瓶中溶解,A 错误;配制 100 mL 1.0 molL-1 Na2CO3溶液,所用水的体积并不是 100 mL,而是加水至 100 mL,B 错误;转 移液体时,要用玻璃棒
8、引流,C 错误。 7.下列有关操作或判断正确的是( D ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓 度偏高 B.用托盘天平称取 25.20 g NaCl C.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻 度线会导致所配溶液浓度偏高 解析:定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏 低,A 不正确;托盘天平的精确度是 0.1 g,无法称取 25.20 g NaCl,B 不正 确;应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸,C 不正确;量取浓盐酸时仰视量筒的 刻度线,所取的浓盐酸
9、比应取的量多,溶质的物质的量增加,会导致所配溶 液浓度偏高,D 正确。 8.(2019湖北孝感模拟)如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正 确的是( C ) A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B.NaCl 的溶解度比 MgSO4的溶解度大 C.在 t2时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数大 D.把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时,有晶体析出 解析:A 项,t2 之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2 之后,随 温度的升高而降低;B 项,t1 、t3 时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,大于 t1 小于 t3 时,MgSO4的溶解度大;C 项,
10、w=100%,S 越大,w 越 100 + 大;D 项,把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时,由饱和溶液变成 不饱和溶液,不会有晶体析出。 9.(2019湖北孝感模拟)在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯 净的 NH3,含一半空气的 HCl 气体,NO2和 O2的混合气体V(NO2)V(O2) =41,然后分别做喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比 为( B ) A.212B.554 C.111D.无法确定 解析:假设烧瓶体积为 V,NH3可以完全溶于水,则溶液的物质的量浓度为 =;氯化氢气体可以完全溶于水,溶液的物质的量浓度为 1 =;NO2和 O2的混合气体
11、溶于水的总反应式为 4NO2+O2+2H2O /2 /2 1 4HNO3,NO2和 O2体积比为 41,恰好可以完全反应,硝酸物质的量等于 NO2 物质的量,=,溶液的物质的量浓度为=,所以三个烧瓶中所 4 5 0.8 0.8 4 5 得溶液的物质的量浓度之比为 554,故 B 项正确。 10.V L 含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入 a mol NaOH 后加热,恰好 使 NH3全部逸出;又加入 b mol BaCl2,刚好使 S完全沉淀,则原混合溶液 2 4 中 NH4NO3的物质的量浓度为( C ) A. mol/L B. mol/L C.mol/L D.mol/L
12、2 解析:a mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出,根据 N+OH-NH3+H2O 可知溶液 + 4 中含有 a mol N,与氯化钡溶液完全反应消耗 b mol BaCl2,根据 Ba2+S + 4 BaSO4可知溶液中含有 b mol S,设溶液中 N的物质的量为 n, 2 4 2 4 3 据电荷守恒:a mol1=b mol2+n1,解得 n=(a-2b)mol,溶液中 c(NH4NO3)=c(N)=mol/L。 3 ( 2) 2 11.(2018黑龙江哈尔滨师范大学附属中学月考)在 50 mL a mol/L 的硝 酸溶液中,加入 6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有 NO
13、2和 NO, 将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL 时测得 c(N)=3 mol/L。 3 (1)稀释后溶液中 c(H+)= mol/L。 (2)若 a=9,则生成的气体中 NO2的物质的量为 mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O 将上述的(2)中的 NO2和 NO 气体通入 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好被吸收,则 NaOH 溶液的体积为 mL。 解析:(1)6.4 g Cu 的物质的量为=0.1 mol, 6.4 64 / 所以溶液
14、中 n(Cu2+)=n(Cu)=0.1 mol, 溶液中 c(N)=c(H+)+2c(Cu2+), 3 所以溶液中 c(H+)=c(N)-2c(Cu2+)=3 mol/L-2= 1 mol/L。 3 0.1 0.1 (2)根据 N 元素守恒可知,n(NO2)+n(NO)=n硝酸溶液(HNO3)-n反应后溶液(N) 3 =0.05 L9 mol/L-0.1 L3 mol/L=0.15 mol, 令 NO2、NO 的物质的量分别为 x mol、y mol, 则 + = 0.15, + 3 = 0.1 2 ? 计算得出 x=0.125,y=0.025。 (3)由 NO2+NO+2NaOH2NaNO2
15、+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 可知, 根据钠元素与氮元素守恒,0.15 mol 的混合气体恰好与 1 mol/L 的 NaOH 溶液反应,则 n(NaOH)=n(N)=0.15 mol,所以 V(NaOH 溶液)= =0.15 L=150 mL。 0.15 1/ 答案:(1)1 (2)0.125 (3)150 12.(2018黑龙江哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为 a 的某物质 的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后,蒸发掉 p g 水, 得到的溶液每毫升质量为 q g,物质的量浓度为 c。则该溶质的相对分子 质量为( C ) A. B. ( + ) ( + ) ( + ) ( + ) C.D. 1 000( +
