《2020版导与练一轮复习化学习题：第八章水溶液中的离子平衡第24讲弱电解质的电离平衡含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：第八章水溶液中的离子平衡第24讲弱电解质的电离平衡含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 24 讲 弱电解质的电离平衡 课时集训 测控导航表 知识点基础能力挑战 弱电解质的电离平衡 1,26,812 电离度、电离平衡常数 411 一元强酸(碱)与一 元弱酸(碱)的比较 3,57,9,1013 1.(2018北京西城区二模)下列关于 pH=3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的 是( B ) A.溶液中 H2O 电离出的 c(OH-)=1.010-3 molL-1 B.加入少量 CH3COONa 固体后,溶液 pH 升高 C.加 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液使 pH7,则 c(CH3COO-)=c(Na+) D.与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合,所得
2、溶液呈中性 解析:酸抑制水的电离,pH=3 的 CH3COOH 溶液,酸提供的 c(H+)= 10-3molL-1,水电离产生 c(H+)=c(OH-)=10-11 molL-1,A 错误;CH3COOH 溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa 固体后,增大 了 c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)减小,溶液 pH 升高,B 正确;根据电荷守恒: c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液 pH7,c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 解析:NH3H2O 为弱电解质,不能完全电离,故 0.1 molL-
3、1氨水的 pHc(CH3COO-),C 项错误; 0.1 molL-1醋酸溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后,恰好完 全反应生成 CH3COONa,CH3COONa 溶液中 CH3COO-水解,使溶液显碱性,故溶 液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D 项正确。 3.(2019湖北武汉模拟)查阅资料表明,NaOH 是一种强电解质,为证明醋 酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是( B ) 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL-1 的稀醋 酸和稀盐酸,用 pH 计分别测其 pH 用冰醋酸和
4、已知浓度的浓盐酸分别配制 pH 为 5 的稀醋酸和稀盐酸,然 后加水稀释 1 000 倍,再用 pH 计比较其变化 用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0.01 molL-1 的醋酸钠和 氯化钠溶液,用 pH 试纸测定溶液的 pH 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL-1 的稀醋 酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性 A.B. C. D.仅 解析:方案配制得到一定浓度(0.01 molL-1)的溶液后,用 pH 计测定溶 液的 pH,如果测定的 pH=2 证明是强酸,若 pH2 是弱酸,该方案可行;方案 存在的问题:一是难配制指定 pH 的醋酸溶液,二是如果能配制得到 p
5、H 为 5 的醋酸溶液,再稀释 1 000 倍时,醋酸溶液的 pH 肯定是小于 7 而大于 5,盐酸 pH 接近 7,据此难以确定盐酸是强酸,醋酸是弱酸,该方案不可行; 方案能测定盐溶液的 pH,在已知 NaOH 是一种强电解质的前提下,通过测 定醋酸钠、氯化钠溶液的 pH 能确定盐酸是强酸,醋酸是弱酸,该方案可行;方 案只能证明盐酸酸性比醋酸强,不能证明盐酸是强酸,该方案不可行。 4.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( D ) 酸 HXHYHZ 浓度/(molL-1) 0.120.20.911 电离度 0.250.20.10.30.5 电离常数 Ka1Ka2Ka3Ka4K
6、a5 A.在相同温度,从 HX 的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度降低,电离度越 大,且 Ka1Ka2Ka3=0.01 B.室温时,若在 NaZ 溶液中加水,则变小,若加少量盐酸,则 ( ) ()( ) 变大 ( ) ()( ) C.含等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合溶液:c(Z-)Ka4Ka3 解析:电离常数只与温度有关,温度相同,Ka1=Ka2=Ka3,A 项错误;依据 Z-+H2O HZ+OH-可知,是 Z-水解平衡常数的倒数,其只随温度的变化 ( ) ()( ) 而变化,B 项错误;依据“越弱越水解”可知,NaX 的水解程度最大,c(X-)最 小,C 项错误;相同温度下
7、电离度随溶液浓度的增大而减小,结合表中数据 判断,当 HX 的浓度为 1 molL-1时,HX 的电离度小于 0.1,故三种酸的酸 性强弱顺序为 HZHYHX,D 项正确。 5.水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回 答下列问题: (1)纯水在 100 时,pH=6,该温度下 0.1 molL-1的 NaOH 溶液的 pH= 。 (2)25 时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH 为 11 的溶液,其水解的 离子方程式为 ,由水电离出的 c(OH-)= molL-1。 (3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积
8、的关系如图所示,则 HX 是 (填“强酸”或“弱酸”), 理由是 。 解析:(1)根据题意可知,c(OH-)=0.1 molL-1,该温度下,KW=c(H+) c(OH-)=10-12,则 c(H+)=10-11molL-1,pH=11。(2)碳酸根离子水解的离子方 程式为 C+H2OHC+OH-,pH=11 说明 c(H+)=10-11molL-1, 2 3 3 c(OH-)= molL-1=10-3molL-1,溶液中的 OH-全部是由水电离产生的。 10 14 10 11 (3)稀释相同的倍数,HX 的 pH 变化量比 HCl 小,故 HX 为弱酸。 答案:(1)11 (2)C+H2OH
9、C+OH- 10-3 (3)弱酸 稀释相同倍数, 2 3 3 一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小,说明 HX 存在电离平衡,故 HX 为弱酸 6.(2018北京通州区二模)室温下,向 10 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液中加入 下列物质,对所得溶液的分析正确的是( B ) 加入的物质对所得溶液的分析 A90 mL H2O 由水电离出的 c(H+)=10-10 molL-1 B 0.1 mol CH3COONa 固体c(OH-)比原 CH3COOH 溶液中的大 C 10 mL pH=1 的 H2SO4溶液CH3COOH 的电离程度不变 D 10 mL pH=11 的 NaO
10、H 溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+) 解析:向 10 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液中加入 90 mL H2O,醋酸的电离平衡正 向移动 c(H+)10-4 molL-1,故由水电离出的 c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-),选项 D 错误。 7.(2018贵州贵阳二模)已知常温时 HClO 的 Ka(HClO)=3.010-8,HF 的 Ka(HF)=3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加 蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是( D ) A.曲线为次氯酸稀释时 pH 变化曲线 B.取 a 点
11、的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗氢氟 酸的体积较小 C.b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小 D.从 b 点到 d 点,溶液中保持不变(HR 代表 HClO 或 HF) ( ) ()( ) 解析:pH 相同的弱酸溶液加水稀释,其 pH 应该都会升高,其中酸性越强, 其 pH 的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大),因为 Ka(HF) Ka(HClO),所以 HF 的酸性更强,所以曲线为氢氟酸稀释时 pH 变化曲线, 选项 A 错误;中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗的次氯酸和氢氟 酸的物质的量一定相等,a 点两者的 pH 相同,因
12、为 HF 酸性更强,所以 HF 的 浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体 积较大,选项 B 错误;c 点比 b 点的 pH 更小,说明 c 点酸电离出来的氢离子 浓度更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是 c 点 更小,选项 C 错误;可以认为是 R-的水解平衡常数的倒数,水解 ( ) ()( ) 平衡常数只与温度有关,所以选项 D 正确。 8.(2018宁夏银川一中三模)常温,某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示y 为 lg或 lg 。下列说法错误的是( C ) ( ) (2) (2 ) (2) A.曲线 b 为 lg 与
13、pH 的变化关系 ( ) (2) B.该温度下,H2A 的 Ka2约为 10-4 C.若在上图中作 lg pH 关系图,得到的曲线会与曲线 b 平行 ( ) (2 ) D.若升高温度,则图中曲线 a、b 上移 解析:因为 H2A 的第一步电离:H2AHA-+H+,Ka1=,随着反应的 ( )(+) (2) 进行,HA-物质的量增多,某一时刻当 HA-的物质的量大于 H2A,其 lg 数值先大于 0,根据图像知 b 的图像数值先大于 0,故 A 正确;当 ( ) (2) pH=4 时,a、b 两线相交,所以 lg 和 lg 相等,即= ( ) (2) (2 ) (2) ( ) (2) ,故 c(
14、HA-)=c(A2-)。H2A 的第一步电离:H2AHA-+H+,第二步电离:HA- (2 ) (2) A2-+H+,Ka2=,所以 Ka2=c(H+)=10-4,故 B 正确;由 A2-+H2OHA- (2 )( +) ( ) +OH-知 A2-的水解平衡常数 K=,KW=c(OH-)c(H+),所以 K= ( )() (2 ) ( ) (2 )( +) =。因为曲线 b 为 lg 与 pH 的变化关系,和电离常数成正比,根据 2 ( ) (2) 分析若在题图中作 lg pH 关系图与 A2-的水解常数有关系,且 ( ) (2 ) A2-的水解平衡常数 K=,所以得到的曲线不会与曲线 b 平
15、行,故 C 错误; 2 因为电离是吸热反应,若升高温度,则图中曲线 a、b 上移,D 正确。 9.(2018河南漯河模拟)常温下,浓度均为 0.10 molL-1、体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液,分别加水稀释至体积为 V,pH 随 lg的变化如图所示,下 0 列叙述正确的是( A ) A.该温度下 HB 的电离平衡常数约等于 1.1110-5 B.当 lg=3 时,若两溶液同时升高温度,则减小 0 ( ) ( ) C.相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH D.溶液中水的电离程度:a=cb 解析:稀释 100 倍时 HB 的浓度变为 0.001 molL-1,而根据图像可知,此 时溶液中 c(H+)为 10-4 molL-1,即发生电离的 HB 是 10-
