《2020版导与练一轮复习化学习题：阶段过关检测（四）化学反应速率、平衡及溶液中的平衡含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：阶段过关检测（四）化学反应速率、平衡及溶液中的平衡含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段过关检测(四) 化学反应速率、平衡及溶液中的平衡 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.在 t 时,向 a L 密闭容器中加入 1.6 mol HI(g),发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说 法中正确的是( A ) A.平衡时,I2蒸气的体积分数为 25% B.若在 1.5 min 时降低温度,则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度,v正增大,v逆减小 D.平衡后向容器中加入一定量的 H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小 解析:该反应前后气体体
2、积不变,由图可知,平衡时 n(H2)=0.4 mol,则有 n(I2)=0.4 mol,故 I2蒸气的体积分数为100%=25%,A 正确; 0.4 1.6 1.5 min 时反应未达到平衡状态,降低温度,反应速率减慢,但反应仍向右 进行,直至平衡,B 错误;平衡后若升高温度,v正、v逆均增大,但 v正增大的 程度大于 v逆增大的程度,平衡向右移动,C 错误;平衡后加入 H2,平衡向左 移动,根据勒夏特列原理可知,达到新平衡后,c(H2)仍比原来大,则新平衡 后 H2的体积分数增大,D 错误。 2.根据下列有关图像,说法正确的是( D ) A.由图甲知,反应在 T1、T3处达到平衡,且该反应的
3、 H v正,则 t3时如果降低温度,平衡应向正反应方向移动,v正v逆,C 错误;由 图丙可知,反应进行到 4 min 时,消耗反应物的物质的量为 0.12 molL- 110 L=1.2 mol,放出的热量为 51.6 kJ,D 正确。 3.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) Hz,平衡向正反应方向移动,C 的体积分数 增大,因为压缩了容器的容积,则 B 的物质的量浓度增大,故 A 项正确, B、C、D 项错误。 5.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa 时,按 n(CO2)n(H2)=13 投料,测得不同温度下平衡时
4、体系中各物 质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是( C ) A.该反应的 Hc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于 c(Na+) 解析:该溶液可以是 CH3COONa 溶液,也可以是 CH3COONa 和 NaOH 或 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合液,A 错误;pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,因 CH3COOH 为弱酸,则混合液呈酸性,与题意不符,B 错误;如果该溶液为 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液,当 NaOH 过量较多,则有 c(OH-)c(C
5、H3COO-),C 错误;由于溶液显碱性,根据电 荷守恒知原溶液中 c(CH3COO-)Y,则酸性:HAHB B.若 X=Y,则 HB 一定是强酸 C.若酸性:HA(),则 XY 解析:两种溶液中 n(NaA)=n(NaB),溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、 c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),两种溶液中 Na+都不水解,所以 Na+浓度相等, 根据 H+浓度判断溶液中总离子浓度,从而比较溶液中离子总物质的量的大 小。若 XY,NaA 溶液中 c(H+)大于 NaB 溶液中 c(H+),c(H+)越大说明溶液碱 性越弱,则酸根离子水解程度越小,所
6、以酸性:HAHB,故 A 正确;若 X=Y,说 明两种溶液中 c(H+)浓度相等,即酸性相同,则两种酸可能都是强酸,也可 能都是弱酸,故 B 错误;若酸性:HAB-,相同浓度、相同 体积的钠盐溶液中 NaA 溶液碱性大于 NaB,所以 NaA 中 H+浓度小于 NaB 中 H+浓度,则 X(),则酸性:HAB-,溶液碱性:NaANaB,所以 NaA 中 H+浓度小于 NaB 中 H+浓 度,则 Xc(N)+c(OH-) + 4 D.四种溶液稀释 100 倍,溶液的 pH: 解析:醋酸和盐酸的 pH 相等,两者等体积混合后 H+浓度不变,则混合液中 H+浓度是 0.001 molL-1,A 错误
7、;醋酸是一元弱酸,pH=3 的 CH3COOH 溶液 的浓度大于 0.001 molL-1,氢氧化钠是一元强碱,pH=11 的 NaOH 溶液, c(OH-)=c(Na+)=0.001 molL-1,则和等体积混合后醋酸过量,则溶液 中 c(Na+)c(H+),根据电荷守恒可知:c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),则 c(N) + 4 + 4 c(Cl-),可得 c(N)+c(OH-)c(Cl-)+c(H+),C 错误;稀释促进氨水和醋酸 + 4 的电离,导致醋酸中 H+浓度大于盐酸中 H+浓度,氨水中的 OH-浓度大于氢氧 化钠溶液中的 OH-浓度,则四种溶液稀释 100 倍,
8、溶液的 pH:,D 正确。 11.一定温度下,将 0.1 mol AgCl 固体加入 1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液 中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=210-10;Ksp(Ag2CO3) =110-11。下列有关说法正确的是( C ) A.沉淀转化反应 2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为 2 3 20 B.约有 10-5 mol AgCl 溶解 C.反应后溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+) 2 3 D.反应后溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)
9、 2 3 3 解析:根据方程式可知,平衡常数 K= 2( ) (2 3 ) 2( +)2() 2( +)(2 3 ) ()2 (23) 410-9,A 错误;Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(C)=c2(Ag+)0.1=110-11,则 2 3 c(Ag+)=10-5 molL-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=c(Cl-)10-5 =210-10,则 c(Cl-)=210-5 molL-1,则在 1 L 溶液中,溶解的 AgCl 的物 质的量约为 210-5 mol,B 错误;根据以上分析,AgCl 只是溶解了很少的一 部分,c(C)c(Cl-),所以 c(Na+)c
10、(C)c(Cl-)c(Ag+) 2 3 2 3 c(H+),C 正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+ 2 3 3 c(Cl-)+c(OH-),D 错误。 12.在常温下,用 0.100 0 molL-1 的盐酸滴定 25 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒 浓度间的关系不正确的是( B ) A.a 点:c(HC)c(Cl-)c(C) 3 2 3 B.b 点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)+c(OH-) 3 2 3 C.c 点:c(OH-)+c(C
11、)=c(H+)+c(H2CO3) 2 3 D.d 点:c(Cl-)=c(Na+) 解析:a 点,盐酸的体积为 12.5 mL,此时盐酸和一半的碳酸钠反应,生成碳 酸氢钠和氯化钠,假设不发生水解,溶液中有 c(HC)=c(Cl-)= 3 c(C),因 C与 HC均发生水解,且 C的水解程度大于 HC的水解 2 3 2 3 3 2 3 3 程度,则 c(HC)c(C),所以有 c(HC)c(Cl-)c(C),A 正确;b 点, 3 2 3 3 2 3 根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+2c(C)+c(OH-),B 不正 3 2 3 确;c 点,盐酸和碳酸钠恰好完全
12、反应,生成碳酸氢钠和氯化钠,根据质子守 恒有 c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C 正确;d 点,n(HCl)= 2 3 0.100 0 molL-10.05 L=0.005 mol,n(HCl)=2n(Na2CO3), 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,溶液中的溶质为 NaCl,所以 c(Cl-)= c(Na+),D 正确。 13.常温下,pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL,分别稀释至 100 mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( D ) A.X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X 溶液的碱
13、性比 Y 溶液的碱性强 C.分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 V(X)V(Y) D.若 9Y,并且不知碱为几元碱,所以 X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度 不一定相等,A 错误;稀释后,X 溶液的 pH 小于 Y 的 pH,此时 X 溶液的碱性 比 Y 溶液的碱性弱,B 错误;根据稀释图像可知,X 稀释时 pH 变化较大,说 明 X 的电离程度大,Y 的电离程度较小,因此分别完全中和 X、Y 这两种碱 溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 V(X)c(HR-)c(H2R)c(R2-) C.点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 molL-1 D.
14、点所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-) 解析:点所示溶液中应满足电荷守恒,则 c(K+)+c(H+)=c(HR-)+ 2c(R2-)+c(OH-),A 错误;点所得溶液为 KHR 溶液,溶液显酸性,HR-电离程 度大于其水解程度,则 c(K+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),B 错误;点所示溶液 是加入 15 mL KOH 溶液时所得的溶液,其中溶质是等物质的量的 KHR 与 K2R,根据物料守恒,则溶液中的 R 元素的物质的量浓度之和为 c(H2R) +c(HR-)+c(R2-)=0.04 molL-1,C 正确;点所 10.00 10 3 0.10 1
15、(15 + 10) 10 3 示溶液为加入 20 mL KOH 溶液时所得的溶液,其中的溶质为 K2R,溶液呈碱 性,根据质子守恒,则 c(OH-)=c(H+)+c(HR-)+2c(H2R),D 错误。 15.已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐 滴加入一定浓度的 NaOH 溶液,所得溶液中 H2SeO3、HSe、Se三种微粒 3 2 3 的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( A ) A.将相同物质的量 NaHSeO3和 Na2SeO3固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的 混合液 B.pH=1.2 的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) C.常温下,亚硒酸的电离平衡常数 K2=10-4.2 D.向 pH=1.2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=4.2 的过程中水的电离程度一 直增大 解析:c(HSe)=c(Se)时,pH=4.2,说明 HSe的电离程度大于 Se的 3 2 3 3 2 3 水解程度,当等物质的量的 NaHSeO3和 Na
