《专题1.2物质的量浓度（精讲深剖）-2019领军高考化学一轮复习含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题1.2物质的量浓度（精讲深剖）-2019领军高考化学一轮复习含解析（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 讲讲 物质的量浓度物质的量浓度 高考真题高考真题 1. （2018 课标）下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000 molL1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原 性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的
2、试管中 同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 【答案】B D.反应的方程式为 HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因 此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。答案选 B。 2（2017 课标）下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体
3、 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 【答案】B 3. （2018 课标）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质， 选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生 静置，_ _ （2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定
4、硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶 解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。 滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。 平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数
5、） 。 【答案】(1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). （吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0 详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫 代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解， 加入稀盐酸酸化（反应为 S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O） ，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液， 观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：加入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；
6、 取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容 即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至 100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。 淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的 单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72- 3I26S2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c= ，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol，所以样品纯度为 。 4.（2017 课标）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经
7、典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存 在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 cmolL-1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。 【答案】 【解析】取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的 盐酸 V mL，根据反应 NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3，可以求出样品中 n(N)n (H
8、Cl)c molL-10.001cV mol，则样品中氮的质量分数为，样 品中甘氨酸的质量0.001cV，所以样品的纯度。 考纲解读考纲解读 考点内容说明 物质的量浓度 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念， 物质的量浓 度是高考必 并能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液 的方法 考点之一， 常在大题中 进行讲算 考点精讲考点精讲 考点一考点一 物质的量浓度物质的量浓度 概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量。 物质的量浓度 表达式：cB=Error! nB：溶质物质的量；V：溶液体积。 单位：mol/L 或 molL
9、-1 注意事项：从一定物质的量溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。 例如例如:从一瓶 500 mL 0.4 molL-1的 NaCl 溶液中取出 10 mL 溶液，其浓度是 0.4 molL-1,其中含有 NaCl 的物质的量为 0.004 mol ；0.4 molL-1表示的含义是 1 L 该溶液中含有溶质的物质的量是 0.4 mol。 【概念精析概念精析】 1. 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注意单位换算。 2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1) 计算公式：c= (c
10、 为溶质的物质的量浓度,单位 molL-1, 为溶液密度,单位 gcm-3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的 摩尔质量,单位 gmol-1)。 (2) 公式的推导:(按溶液体积为 VL 推导) 典例典例 1 将标准状况下的 a LHCl 气体溶于 l000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 典例典例 2 标准状况下 VL 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL- 1，质量分数为 W。物质的量浓度为 cmolL-1，则下列关系中不正确的
11、是( ) A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000) C.W=17c/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400) 【答案】D 【解析】选 A。A 项,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能直接确 定,仅利用 V 无法确定 , A 错; 由 c= ,可得:W= ,由此可知 B 正确。氨水的质量分数= ,由此可知 C 项正确。 氨水的物质的量浓度= 由此可知 D 正确。 【知识拓展知识拓展】 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1. 溶液稀释： 溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 溶质的物
12、质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1=c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2. 溶液混合： c1V1+c2V2=c混V混 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 1 gcm-3还是 Error! (a%+b%)。 当溶液密度小于 1 gcm-3时，溶液越浓,密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后相当于在 等质量的基础上多加了浓度小的液体，质量分数 w Error! (a%+b%)。 典例典例 1 下列叙述中正确的是( ) A.将 78 g Na2O2溶于
13、 1.00 L 水中，所得溶液中 Na+的浓度为 2.00 molL-1 B.将 10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至 1 L，稀释后溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.184 molL-1 C.100 mL 2.0 molL-1Na2CO3溶液中 Na+数约为 0.26.021023 D.将 20.0 g NaOH 固体置于 500 mL 容量瓶内，然后加水至刻度线即得 1.00 molL-1的 NaOH 溶液 【答案】B 考点一精练考点一精练 1用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为 1：4 的稀盐酸，密度为 ，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ） A B C D
14、 【答案】C 【解析】 试题分析：设所取浓盐酸的体积为 1mL，则水的体积为 4mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶 质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。根据 c=计算稀释后盐酸的 物质的量浓度为，选 C。 2现有一瓶 1 000 mL、含 25% NaClO、密度是 1.19 gcm-3的“84 消毒液”，使用时需要稀释 100 倍（体积比） ，密封保存。下列分析不正确的是 A. 该“84 消毒液”中 NaClO 物质的量浓度为 4.0 molL-l B. 该“84 消毒液”稀释 100 倍后，Na+的物质的量浓度为 0. 04 molL-l C. 空气中的 CO2与“84 消毒液”
15、发生反应的化学方程式是 NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO D. 用容量瓶配制上述浓度的“84 消毒液”480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g 【答案】D 【解析】 NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HC1O，故 C 正确；D配制 480 ml 溶液需要 500mL 的容量瓶，由 n=cV=4mol/L0.5L=2mol，则 m=nM=2mol74.5g/mol=149g，故 D 错误；故选 D。 3 NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是 A. 18.4 mol/L 的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L B. 室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C. 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为 0.35 NA D. 同温同压同体积下的两种气体 12C18O 和14N2具有的电子数相等 【答案】D 子浓度=氢离子浓度=110-13mol/L，故 B 错误；C. 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸含有硝酸的物质的量 为 0.7mol，与足量铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子
