《专题2.4陌生化学方程式的书写（高效演练）-2019领军高考化学一轮复习含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2.4陌生化学方程式的书写（高效演练）-2019领军高考化学一轮复习含解析（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高效演练高效演练 1 （2018 届四川省德阳市高三 4 月模拟练习）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获 得很多化工产品。 （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。 （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 将 Br2与 Na2CO3反应的化学方程式补充完整： （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤 块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 生成氢氧化物沉淀的 pH 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)32737 Fe(OH)27696 Mn(OH)2839
2、8 Mg(OH) 296111 步骤中需控制 pH=98，其目的是 。 用 NaClO 氧化 Fe2得到 Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。 步骤需在 HCl 保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。 NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去 01mol CO(NH2) 2时消耗 NaClO g。 ） 【答案】 （1）2Cl+2H2OCl2 +H2+ 2OH （2）3Br2+ 3Na2CO3NaBrO3+ 5NaBr +3CO2 （3）除去溶液中含有的 Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去 ClO+2Fe2+ +5H2O=
3、2Fe(OH)3+ Cl+4H+； Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加 c(H+)，使平衡逆向移 动，抑制 Mg2+水解。HCl 还能带出水份，最终得到无水 MgCl2； 2235 （3）根据生成氢氧化物沉淀的 pH，当 pH=9.8 时，Fe3、Fe2、Mn2全部转化成沉淀，因此 目的是：除去溶液中含有的 Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去；ClOCl化 合价降低 2 价，Fe2Fe(OH)3化合价升高 1 价，最小公倍数 2，因此离子反应方程式为 ClO2Fe25H2O=Cl2Fe(OH)34H；Mg2+ +2H2OMg(
4、OH)2+2H+，温度升高，水解程 度增大，通入 HCl，增加 c(H+)，使平衡逆向移动，抑制 Mg2+水解 ，HCl 还能带出水份，最终得 到无水 MgCl2 ；根据信息，NaClO 和 CO(NH2)反应生成 NaCl、N2和 CO2，尿素中 N 被氧化成 N2，其他元素化合价不变，根据得失电子数目守恒，0.123=m(NaClO)2/74.5，m(NaClO) =22.35g。 2 （2018 届贵州省安顺市高三适应性监测考试）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于 生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、 碳酸钾等物质，工
5、艺流程如下： 回答以下问题： (1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_ (2) 钾长石中的钾元素和铝元素在 Na2CO3作用下转化为可溶性的 KAlO2 和 NaAlO2，写出 Al2O3 转化为 NaAlO2 的化学方程式_。 (3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高 浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 (4) 滤液 1 的主要成分是_(填写化学式) (5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 (6) 以石墨为电极，通过电解 Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是 _。长时间电解后，需要更换新的
6、石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。 【答案】 K2OAl2O36SiO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+OH- 不断搅 拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒) NaHCO3；KHCO3 Na2CO3 CO2 Al3+ 3e-=Al 阳 （2）Al2O3与 Na2CO3在高温下反应生成 NaAlO2和 CO2，反应的化学方程式为 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。 （3）根据流程，浸出液中含 KAlO2、NaAlO2，KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐，溶液中存在 水解平衡：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH
7、-；“浸取”时保持溶液呈碱性，可抑制 AlO2-的水解。若用提 高浸取的速率，可采取的措施有：不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。 （4）向浸出液中通入过量 CO2，发生的反应有：CO2+KAlO2+2H2O=Al（OH） 3+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，过滤滤出 Al（OH）3，滤液 1 的主要成 分为 KHCO3、NaHCO3。 （5）根据流程，煅烧时产生 CO2，浸出液中需要通入 CO2；结晶后得到碳酸钠晶体，煅烧中需要 Na2CO3；此工艺中可以循环利用的主要物质是 Na2CO3、CO2和水。 （6）电解池中接电源负极的一极为阴极，
8、阴极电极反应式为 Al3+3e-=Al。以石墨为电极，电解 熔融的 Al2O3，阳极的电极反应式为 2O2-4e-=O2，阳极生成的 O2与石墨反应消耗石墨，长时间 电解后，需要更换新的石墨电极的是阳极。 3 （2018 届山东省日照市高三 4 月校际联合期中考试）以红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS 和 SiO2 等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。 （1）形成 Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则 Ni(CO)4中的 Ni 的化合价为_。 （2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为 Ni2+，则产生的气体为_(填化 学式)。 （3） 滤渣 D 为单质镍、硫的
9、混合物，请写出向浸出液 B 中通入 H2S 气体时所有反应的离子方程 式:_，_。 （4） 已知: 3Fe2+ +2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)6 3(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液 C 中金属阳离子的试剂有_(填标号) a.KSCN 溶液 b.K3Fe(CN)6 c.K4Fe(CN)6 d.苯酚 （5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍 的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_范围内催化活性最高，属于优质产品。 （6） 仿照下面示例，设计从浸出液 E 回收氧化铝
10、的流程: 浸出液 E_。 (示例: ) 【答案】 0 O2 H2S+ 2Fe3+=2Fe2+2H+ S H2S+Ni2+=Ni+2H+S b 4%6% （4）根据上述分析，过滤后得到滤液 C 含有 Fe2+，检验滤液 C 中金属阳离子的试剂可选择. K3Fe(CN)6，答案选 b；（5）根据下图分析，残铝量在 4%6%范围内催化活性最高，属于优质 产品；（6）从浸出液 E 回收氧化铝的流程可表示为：浸出液 E。 4 （2018 届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试）用方铅矿精矿( 主要为 PbS)和软锰矿(主要 为 MnO2,还有少量 Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备 PbSO4和 Mn
11、3O4的工艺流程如下： 已知：PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2+Pb2+S+2H2O 25 时，Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbSO4)=1.810-8 PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) H0 （1）80用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_(任写一种)。 （2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_；加入物质 X 可用于调节酸浸液的 pH 值，物质 X 可以是_(填字母)。 AMnCO3 BNaOH CZnO DPbO （3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_(写化学式); 请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表
12、示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂 和分离方法)。_。 （4）向滤液 2 中通入 NH3和 O2发生反应，写出总反应的离子方程式。_。 （5）用 Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为_ (填字母)。 A热还原法 B电解法 C热分解法 （6）求 25氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数 K=_(保留到整数位)。 【答案】 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 增大 PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3、Fe (OH)3 6Mn2+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ A 889 消耗氢离子起调节 pH，但选用氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝，产生干扰离子偏
13、铝酸根离子，选用 氧化锌会引入新杂质，故物质 X 可以是 AD；（3）根据软锰矿中还有少量 Fe2O3，Al2O3等杂质， 制备过程中必须除杂，故滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物的成分为 Al(OH)3、Fe (OH)3；分 离两种金属化合物可利用氢氧化铝为两性氢氧化物利用强碱溶解后过滤，再利用二氧化碳将偏铝 酸盐处理得到氢氧化铝，流程如下：；（4）向滤液 2 中通入 NH3和 O2发生反应生成 Mn3O4，总 反应的离子方程式为 6Mn2+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+；（5）根据金属活动顺序，用 Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为热还原法，答案选
14、 A；（6）求 25氯化 铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应 PbCl2 (s)+SO42-(aq) 2Cl-(aq) +PbSO4(s)的平衡常数 K=。 5 （2018 届内蒙古赤峰市高三 4 月模拟）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化 学成分为 SiO2(约 45%)、Fe2O3(约 40%)、Al2O3 (约 10%)和 MgO(约 5%)。其同学设计了如下方案， 分离样品中各种金属元素。 已知: Fe(OH)3的 Ksp=4.010-38。请回答下列问题。 (1) 固体 A 的一种工业应用_；沉淀 D 的电子式_。 (2) 溶液 B 中所含的金属阳离子有_。(写离子符号) (3) 若步骤中调 pH 为 3.0，则溶液 C 中的 Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明_。 (4) 写出步骤中全部反应的离子方程式_。 (5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成 Fe2+，再用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 判断到达滴定终点的现象是_。 某同学称取 2.000g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100mL 溶液，移取 25.00mL 试样溶液， 用 0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴
