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1、物理化学(下)期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题(每空2分,共28分)1利用反应A B生产物质B,提高温度对产品产率有利,这表明( )A、Ea ,1 Ea ,2B、Ea ,1CaCl2 NaClB、CaCl2 AlCl3NaClC、NaCl CaCl2 AlCl3D、NaClAlCl3 CaCl2 13关于过渡态理论,下列说法错误的是:( )A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高,较产物能量低二、判断题(每题1分,共10分)1反应的反应级数总是等于反应分子数。(
2、)2无论是电池还是电解池,其阳极总是发生氧化反应,阴极总是发生还原反应。( )3催化剂会增大反应速率,提高物质的平衡转化率。( )4质量作用定律只适用于基元反应,符合质量作用定律的反应一定是基元反应。( )5在一定温度和一定溶剂中,离子的极限摩尔电导率为一定值,与其共存的其他离子无关。( )6初级光化反应对反应物呈零级反应,其速率等于吸收光子的速率。( )7兰缪尔吸附等温式适用于单分子层和多分子层吸附。( )8对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率常数对温度的变化愈敏感。( )9反应速率不仅决定于活化焓,还与活化熵有关,两者对速率常数的影响一致。( )10胶团中胶粒可能带正电
3、,也可能带负电,但胶团不带电。( )三、填空题(每空1分,共16分)1对于放热反应,升高温度,该反应的平衡常数 ,速率常数 。2电解质的聚沉值越大,则聚沉能力越_ _。3将化学反应Zn(s)+H2SO4 (aq)= ZnSO4 (aq)+ H2(p)设计成电池 ,正极反应为 ,负极反应为 。4已知电极,则 。5相同温度下,同种液体被分散成不同曲率半径的分散系统,以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸汽压,则p凸 p平 p凹(填、,;6.减小;7.布朗,丁铎尔,电动; 8.9.210-4Sm2mol-1,0.0236,1.810-5四、证明题(10分)根据速控步近似:r=k2N
4、2O2O2根据平衡假设法:N2O2代入得:r= NO2O2kNO2O2k=而k=Aexp()k1=A1exp()k-1=A-1exp()k2=A2exp()代入上式比较得:Ea=Ea,1+Ea,2-Ea,-1五、计算题(36分)1(20分)(1)电极反应: (-)Pb(s) 2e + 2Cl-(aCl-) PbCl2 (s) (+)Hg2Cl2 (s) + 2e 2 Hg (l) + 2Cl-(aCl-) 电池表示式: Pb(s) + PbCl2 (s)Cl-(aCl-)Hg2Cl2 (s) + Hg (l) (2)W = - rGm = zEF = 2965000.5357 = 1.0341
5、02(kJmol-1) 可逆电池作功最多,最多能作功1.034102KJmol-1 (3) rHm = -zEF + zFT()p = -103.4103 + 2965002981.4510-4 = -95.1(kJmol-1) rSm = zF()p = 2965001.4510-4 = 28.0(JK-1) (4)QR =T rSm = 29828.0 = 8.314103(J) 2(16分)(1)初始浓度均相等的二级反应: k2(298K)=0.107mol-1dm3s-1k2(308K)=0.203dm3s-1(2)据阿仑尼乌斯公式: Ea=48.87KJmol-1 k2(288K)=0.054 mol-1dm3s-1 0.010.054600 y=24.47%(3)二级反应 = =934.58s第 7 页 共 7 页