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1、物理化学（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1利用反应A B生产物质B，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A、Ea ,1 Ea ,2B、Ea ,1CaCl2 NaClB、CaCl2 AlCl3NaClC、NaCl CaCl2 AlCl3D、NaClAlCl3 CaCl2 13关于过渡态理论，下列说法错误的是：（ ）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1反应的反应级数总是等于反应分子数。（
2、）2无论是电池还是电解池，其阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。（ ）3催化剂会增大反应速率，提高物质的平衡转化率。（ ）4质量作用定律只适用于基元反应，符合质量作用定律的反应一定是基元反应。（ ）5在一定温度和一定溶剂中，离子的极限摩尔电导率为一定值，与其共存的其他离子无关。（ ）6初级光化反应对反应物呈零级反应，其速率等于吸收光子的速率。（ ）7兰缪尔吸附等温式适用于单分子层和多分子层吸附。（ ）8对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率常数对温度的变化愈敏感。（ ）9反应速率不仅决定于活化焓，还与活化熵有关，两者对速率常数的影响一致。（ ）10胶团中胶粒可能带正电
3、，也可能带负电，但胶团不带电。（ ）三、填空题（每空1分，共16分）1对于放热反应，升高温度，该反应的平衡常数 ，速率常数 。2电解质的聚沉值越大，则聚沉能力越_ _。3将化学反应Zn(s)+H2SO4 (aq)= ZnSO4 (aq)+ H2（p）设计成电池 ，正极反应为 ，负极反应为 。4已知电极，则 。5相同温度下，同种液体被分散成不同曲率半径的分散系统，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸汽压，则p凸 p平 p凹（填、，；6.减小；7.布朗，丁铎尔，电动； 8.9.210-4Sm2mol-1，0.0236，1.810-5四、证明题（10分）根据速控步近似：r=k2N
4、2O2O2根据平衡假设法：N2O2代入得：r= NO2O2kNO2O2k=而k=Aexp()k1=A1exp()k-1=A-1exp()k2=A2exp()代入上式比较得：Ea=Ea,1+Ea,2-Ea,-1五、计算题（36分）1（20分）（1）电极反应： （-）Pb(s) 2e + 2Cl-(aCl-) PbCl2 (s) （+）Hg2Cl2 (s) + 2e 2 Hg (l) + 2Cl-(aCl-) 电池表示式： Pb(s) + PbCl2 (s)Cl-(aCl-)Hg2Cl2 (s) + Hg (l) （2）W = - rGm = zEF = 2965000.5357 = 1.0341
5、02（kJmol-1） 可逆电池作功最多，最多能作功1.034102KJmol-1 （3） rHm = -zEF + zFT（）p = -103.4103 + 2965002981.4510-4 = -95.1（kJmol-1） rSm = zF（）p = 2965001.4510-4 = 28.0（JK-1） （4）QR =T rSm = 29828.0 = 8.314103（J） 2（16分）（1）初始浓度均相等的二级反应： k2(298K)=0.107mol-1dm3s-1k2(308K)=0.203dm3s-1（2）据阿仑尼乌斯公式： Ea=48.87KJmol-1 k2(288K)=0.054 mol-1dm3s-1 0.010.054600 y=24.47%（3）二级反应 = =934.58s第 7 页 共 7 页
