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1、高中化学氮知识点篇一：高中化学氮族元素知识点氮族元素及其化合物1氮和磷氮族元素 包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷 氮族元素的原子结构相似性：最外层电子数均为5个；主要化合价：氮有3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属氮气氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态空气
2、中含N2 78或75；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小氮气在水中的溶解度很小在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体 氮气的分子结构：氮分子的电子式为氮气的化学性质：N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3结构式为NN由于N2分子中的NN键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理 N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应 氮气的用途：合成氨，制硝酸；代替稀有气体作焊接金属时的
3、保护气，以防止金属被空气氧化；在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能性质的比较自然界中硝酸盐的形成过程 电闪雷鸣时：N2+O22NO 2NO + O2= 2NO2下雨时：3NO2 + H2O2HNO3 + NO生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐 光化学烟雾 NO、NO2有毒，是大气的污染物空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一
4、种有毒的烟雾光化学烟雾因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡 磷磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷单质磷的化学性质：与O2反应： 4P+5O2磷在C12中燃烧：2P+3C122P2O52PCl3 2P+5Cl22PCl5五氧化二磷、磷酸五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业 2H3PO4磷酸的性质、用途：磷酸是一种中等强度的三元酸，具有酸
5、的通性磷酸主要用2铵盐 氨氨的物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热液态氨气化时要吸收大量的热。使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角10718，是极性分子 氨的化学性质：跟水反应氨气溶于水时，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3H2ONH3
6、H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4和OH：NH3 + H23H2NH4 + OHa氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色氨水的浓度越大，密度反而越小NH3H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4+ OHNH3+ H2Ob氨水的组成：氨水是混合物，其中含有3种分子和3种离子c氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里d有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl NH4C1说明 a当蘸有浓氨水
7、的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒b氨气与挥发性酸相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之c氨气与不挥发性酸反应时，无白烟生成 跟氧气反应： 4NH3 + 5O24NO + 6H2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化，是工业上制硝酸的反应原理之一 氨气的用途：是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰机中的致冷剂 铵盐铵盐是由铵离子和酸根阴离子组成的化合物铵盐都是白色晶体，都易溶于水 铵盐的化学性质：受热分解固态铵盐受热都
8、易分解根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：NH4Cl 管上端又有白色固体附着) 又如：2CO32NH3+ H2O + CO2NH4HCO3NH3+ H2O + CO2b组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中如： 2SO4如： NH4NO3N2O+ 2H2O跟碱反应铵盐的通性NH4HSO4 + NH33PO4H3PO4 + 3NH3c组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无
9、氨气逸出例NH3+ HCl NH3 + HClNH4Cl ?试纸变蓝色例如： 2SO4+2NaOH NH4NO3+NaOHNH4+ OH?湿润的红色石蕊试纸Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O NaNO3 + NH3+ H2O说明：a若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：NH3+ H2Ob若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示 为：NH4+ OHNH3 H2Oc若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示氮肥的存放和施用铵盐可用作氮肥由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效铵盐的检验 将待检物取出
10、少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐 氨气的实验室制法反应原理：固态铵盐如NH4Cl、2SO4等与消石灰混合共热： 2NH4Cl+Ca2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O?气体型装置 发生装置类型：固体+固体?篇二：高中化学知识点氮族元素高中化学知识点规律大全氮族元素1氮和磷氮族元素 包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷 氮族元素的原子结构相似性：最外层电子数均为5个；主要化合价：氮有3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价递变规律：
11、按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属 氮族元素单质的物理性质氮气氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态空气中含N2 78或75；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小氮气在水中的溶解度很小在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体 氮气的分子结构：氮分子的电子式为况下，氮气的化学性质稳定、不活泼 氮气
12、的化学性质：结构式为NN由于N2分子中的NN键很牢固，所以通常情N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3 说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理 N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应 氮气的用途： 合成氨，制硝酸；代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能 NO、NO2性质的比较 自然界中硝酸盐的形成过程电闪雷鸣时：N2+O22NO 2N
13、O + O2= 2NO2下雨时：3NO2 + H2O2HNO3 + NO生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐光化学烟雾 NO、NO2有毒，是大气的污染物空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾光化学烟雾因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡 磷磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷 单质磷的化学
14、性质：与O2反应： 4P+5O22P2O5 磷在C12中燃烧：2P+3C12 2PCl3 2P+5Cl2 2PCl5五氧化二磷、磷酸五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O2H3PO4磷酸的性质、用途：磷酸是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业2铵盐 氨氨的物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接触过多的氨而出现病症，要
