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1、高中化学实验方案篇一：高中化学实验报告高一化学实验报告篇二：高中化学知识点规律大全化学实验方案的设计高中化学知识点规律大全化学实验方案的设计制备实验方案的设计物质的制备是在一定的实验条件和过程中进行的实验条件不同，所生成的物质的状态、性质也常会各不相同因此，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态，发生某种特定变化并得到理想的结果，就必须对实验条件进行严格、有效的控制有机物的制备要通过有机反应来实现各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系理解和掌握这种关系
2、，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系设计制备实验方案的一般思路是：列出可能的几种制备方法和途径；从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；从中选取最佳的实验方法在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制 性质实验方案的设计物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构，并决定它的用途和制法因此，在进行性质实验方案的设计时，要抓住物质的本质特征进行整体思考，学会分析、比较、综合、概括将元素及其化合物的有关知
3、识系统化，应用元素周期律来分析元素及其化合物的有关知识，使有关元素的存在、性质和制法的知识条理化设计性质实验方案的思路是，充分了解物质结构与性质之间的关系；根据物质的结构特点，设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质 化学实验方案设计的基本要求一个完整的化学实验方案包括的内容： 实验名称； 实验目的； 实验原理；实验用品；实验步骤； 实验现象记录及结果处理； 问题和讨论设计一个实验的思路和过程：根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品； 根据实验特点，设计实验装置，画出装置图；根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项； 实验结束后，应写出完整的实验报告在
4、设计实验时，应在各种设计方案中，通过对比和归纳，选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而现象明显的最佳方案 进行化学实验方案设计时应遵循的基本要求：科学性：科学性是化学实验方案设计的首要原则所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确在操作程序的设计上，只能先取少量固体溶解；再取少量配成的溶液加入试剂进行实验，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂安全性：实验设计时，应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害 可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等
5、在中学现有条件下能够满足简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采取简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择所采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点物质的检验物质检验的一般要求检验时所发生的反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、生成的沉淀的颜色、气体的产生以及产生的气体的气味等此外，反应速率要大且反应完全 检验时所发生的反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行 要排除干扰物质的影响检验时所发生的反应要有良好的选择性要注意选用选择性高或特征反应来进
6、行物质的检验物质检验的基本思路和步骤对试样进行外观观察对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性如果试样是无色或白色晶体，则可排除有色物质的离子如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等；如果试样有颜色，也可初步判断可能由哪种离子构成试样的准备不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用由于有些阴离子在酸性溶液中会生成气体而逸出，或发生氧化还原反应而改变价态，或与H发生中和反应因此，用于检验阴离子的试样通常要配成碱性溶液，而且不能加入氧化剂或还原剂由于NH4可以与OH反应生成气体，还有
7、一些阳离子在碱性溶液中会发生水解因此，用于检验阳离子的试样通常要配成弱酸性检验在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案除少数几种阴离子外，阴离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验，在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干扰则比较多，因此，在进行阳离子检验时，必须首先排除干扰，然后才能进行检验由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，在同一试样中的阴离子种类一般不会多但因为阳离子之间相互反应的可能性较小，所以在同一试样中的阳离子种类就会多些 在阴离子的检验中，可利用某些阴离子能与酸反
8、应生成气体的性质，首先在固体试样上滴加稀盐酸或稀硫酸，然后根据气体的气味初步判断含有的阴离子；也可利用某些阴离子可与试剂生成沉淀时的反应条件和沉淀颜色初步判断可能存在的阴离子在阳离子检验中，利用某些阳离子带有颜色，或能发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，初步判断试样中可能存在的阳离子，从而排除某些阳离子存在的可能性焰色反应对于像K、Na等阳离子，可利用焰色反应进行检验物质检验的操作方法若为固体物质，应先取少量样品用蒸馏水溶解 检验的目的是为了以后的使用，若用原瓶直接进行操作，就会污染原来的整瓶试剂因此应取少许样品试液在试管中进行实验，而绝不可在原试剂瓶中进行检验 在同时检验多种物质
9、时，应将各样品进行编号，以免混淆 在答题时，不许“指名道姓”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂?”的字样叙述方法为：各取少许样品加蒸馏水溶解加入所需试剂描述实验现象得出结论原理 常见离子的检验方法篇三：高中化学性质实验方案设计方法盘点性质实验方案设计1、性质实验方案设计的一般原则（1）科学性原则是实验方案设计的首要原则。它指设计的实验原理、操作方法、操作程序都必须与化学理论知识以及化学实验方法相一致。例如：验证氯酸钾（KClO3）中存在氯元素，不应采取将其溶于水再加AgNO3溶液的方法，因为KClO3中不存在Cl。而应先让固体与MnO2混合，充分反应后，冷却。再将固体溶于水，取上面的清液
10、滴入少量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，这样才能证明氯酸钾中存在氯元素。（2）可行性原则指设计实验方案时，所运用的实验原理在实施时切实可行，而且所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在现有条件下能够满足。例如：鉴别NaCl和Na2SO4：选用AgNO3溶液就不行，因为尽管溶解性表明AgCl难溶而Ag2SO4微溶，但事实上我们难以将它们区分。（3）简约性原则是指实验设计尽可能采用简单的装置或方法，用较少的实验步骤及药品，在较短的时间内完成实验，且效果明显。例如：除去铜表面的氧化铜杂质，初学者很容易想到用还原剂（H2、C或CO）还原的方法，此法需要加热甚至高温条件下才
11、反应，因此对装置及操作的要求比较高，不宜采用.简便易行的方法是：用稀盐酸或稀硫酸在常温下清洗铜片。（4）安全性原则是指实验操作尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触，若无法避免应采取安全措施。例如：鉴别稀溴水和稀碘水（均呈浅黄色），就不能采用加热蒸发，通过观察蒸气颜色的方法来区分，因为溴气、碘气均有毒，是危险的不安全的。应该采用加入有机溶剂（如CCl4）萃取的方法，则很快就可将两者区别开来。因此，构成环境污染、造成人身伤害的思路及操作是不安全的，在实验方案设计中也是不可取的。由以上原则可知：要符合“绿色化学”的要求。实验方案设计的优选标准有以下几个方面：原理恰当效果明显装置简单操作安
12、全 节约药品 步骤简单 误差较小2、性质实验方案设计的规律（1）证明酸性：pH试纸或酸碱指示剂；与碳酸钠溶液反应；与锌等活泼金属反应。（2）证明弱酸性：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液酸碱性；测量稀释后pH变化。（3）证明氧化性：与还原剂（如KI、S02、H2S等）反应，产生明显的现象。 （4）证明还原性：与氧化剂（如、浓等）反应，产生明显的现象。（5）比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；对应盐的酸碱性强弱。（6）比较非金属的活动性：置换反应；与氢气反应快慢；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；对应盐的酸
13、碱性强弱。（7）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱；较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱），此外还必须掌握常见的阳离子、阴离子的特征反应。3、考点例析（1）探究性质实验方案的设计基本思路：分析其物质结构特点或找出所属类型的典型代表物；推测物质可能具有的一系列性质；由此设计出合理的实验方案，去探究它所具有的性质。例1：某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭，野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究灼烧过程中是否有新物质生成，请你参与此项研究。（1）根据你的知识和经验提出假设，反应中可能有_生成，支持这个假设的依据是（用化学方程式表示）_。（2）请你设计实验验证假设：（3）如果要研究某块石片中
14、参加反应的碳酸钙的质量，请你设计一个简单的实验方案（写出简要步骤，不要具体计算）：步骤一：_；步骤二：_；步骤三：_；步骤四：_；解析：石灰石（CaCO3）在高温时会分解生成生石灰（CaO），生石灰与水反应生成熟石灰Ca（OH）2，根据这个性质既可以检验生石灰的存在，又可以除去石灰石中的生石灰，从而测定石片中参加反应的碳酸钙的质量。答案：（1）CaO；CaCO3 CaO+CO2（3）步骤一：称量石片的质量；步骤二：将石片放在大量水中浸泡或用水洗涤；步骤三：将石片洗净、烘干、称量；步骤四：计算（注：其它合理方法均可）点评：这是一道探究性试题，扣紧实验的目的、明确实验原理是解题的关键。（2）验证性质实验方案的设计基本思路：根据物质的组成、结构特征，结合已有知识及实验经验预测可能具有的性质；设计具体实验方案来验证物质所具有的性质；选择适宜的试剂、仪器、装置、反应条件实验方案；最后得出结论。例2：碱式碳酸镁有多种不同组成，如Mg2（OH）2CO3 Mg4（OH）2（CO3）3，Mg5（OH）2（CO3）4等。请你设定一个测定碱式碳酸镁组成的
