化学中考重点.doc

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1、化学中考重点篇一：人教版中考化学重点、难点、考点集锦人教版中考化学重点、难点、考点集锦一.常见沉淀的颜色白色沉淀:CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4Mg2?.Al3 红褐色沉淀-Fe3蓝色沉淀-Cu2 二. 常见固态物质的颜色： 红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、 红磷（一般不考虑） 黄色固体：S白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3?. 黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） 紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn? 、 CuO、Fe2O3、CaO- O2、H2、N2、CO

2、2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色:2+含有铜离子（Cu)的溶液为: 蓝色 如：CuSO4溶液、CuCl2溶液3+含有铁离子的溶液为: 黄色 如：FeCl3 溶液、Fe23溶液2+含有亚铁离子的溶液为: 浅绿色 如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】CaO 学名：氧化钙 俗名： 生石灰Ca2 氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠 食盐NaOH 氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠 纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3 碳酸氢钠、 小苏打 C2H5OH 乙醇 酒精CO2二氧化碳、 干冰 2、【主要成分】：Ca

3、CO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石 的主要成分 CH4 甲烷Fe2O3 氧化铁（三氧化二铁） 铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】： 地壳中含量最多的金属元素：铝元素 人体中含量最多的金属元素：钙元素.导电性最好

4、的金属：银 .目前世界年产量最高的金属：铁.熔点最高的金属是：钨 熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐-亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 八.常见物质的性质:1九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1. 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 2. 水银不是银，而是汞3. 纯碱不是碱，而是盐。 4. 铅笔不含铅. 而含石墨5. 铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）. 6.暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉. 十.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O=Ca2 2

5、、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质. 2.充气保存法:（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质（2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气体要求是:不与食品反应 无毒无害 价格低廉 3.干燥剂法: 生石灰 4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉十二. 化学与社会、食品与健康:六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐, 1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）缺维生素A: 会引起夜盲症. 缺维生素C: 会引起坏血病.缺铁:会引起缺铁性贫血.缺锌: 会引起食欲

6、不振,生长迟缓. 缺硒: 会引起表皮角质化和癌症 缺碘: 会引起甲状腺肿大.缺氟: 会引起龋齿.缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松. 2.食品与健康:富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生富含油脂的有： 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油?. 动物油脂: 脂肪富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯?. 富含维生素的有: 水果和蔬菜?.23CO+Fe2O3 CH4 + 2O22KMnO42Fe + 3CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaCO3CO2 + 2H2OC2H5OH + 3O2CaO + CO22CO2+ 3H2OK2MnO4 + MnO2 + O2 2K

7、ClO32KCl + 3O2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CO2+Ca2=CaCO3+H2OCaO + H2O = Ca2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 C + 2CuO2Cu + CO2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe23 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CO2+H2O=H2CO3 CO2+ C2CO3物质非金属氧化物 有机物氧化物酸 金属氧化物无机物 碱 盐有机物：含碳的化合物叫做有机物。如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除CO、CO2、含CO3的） CH4、C2H5O

8、H 、C6H12O6等4有机高分子：蛋白质、淀粉等有机物有机高分子材料热固性： 电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等合成天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球 1元素酸碱度的表示方法pH值5篇二：20XX年中考化学总复习知识点总结最全的资料20XX1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称

9、8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=（ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 质子数 + 中子数 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团质子（+） 17、原子核中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核

10、外电子（） 得e 得e阳离子 原子、离子的关系： 原子失e 失e注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应2=Ba2+-

11、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气；可燃物的温度

12、要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占%,二氧化碳占%,其它气体与杂质占%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 2-4、常见的酸根或离子：SO4、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、 HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+

13、、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写a.金属单质。如：钾K 铜Cu银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦He氖Ne氩Ar等多

14、原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。