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1、第八单元知识点 第八单元知识点第八单元知识点 一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90 多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色
2、金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 铁的合金铜合金 合金 生铁钢黄铜青铜: 焊锡 钛和钛合 金 形状记忆金 属 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 注注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重
3、要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）
4、位于氢前面的金属氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。（除（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、
5、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 复习捡测题 一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案， ） 1、下列关于铁
6、的叙述不正确的是：（ ） A纯铁为银白色金属 B纯铁有良好的延展性 C铁丝在氧气中可以燃烧 D铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁 2下列关于金属的说法错误的是：（ ） 生铁和钢都是铁的合金 铁在潮湿的空气中不会生锈 C铝表面有氧化保护膜 D在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈 3从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。 这个先后顺序跟下列有关的是： （ ） 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程 度；金属的延展性； 4钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它： （ ） 有良好的导热性 有一定的机械强度 不易受空气和水的作用 有良 好的导电性 5以
7、下四种金属中属于有色金属的是： （ ） A铁 B铬 C锰 D铜 6元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地 球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ） A铝 B硅 C铁 D钙 7下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ） A铜制容器 B铁制容器 C玻璃容器 D瓷制容器 8为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是 （ ） A加入足量的稀盐酸 B加入足量的硫酸铜溶液 C在氧气流中加热 D用磁铁吸取 9在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 （ ） ANa2CO3 BKCl CKIO3 DFeSO4 10把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面产
8、生气泡；溶液由无色逐渐变为浅 绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。 以上叙述中正确的是（ ） A B C D 二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案， ） 11将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 （ ） A生铁 B镁 C锌 D铜锌合金 12将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（） A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C硫酸锌溶液 D稀盐酸 13下列反应前后物质无颜色变化的是 （ ） A细铁丝在氧气中燃烧 B铁与硫酸反应 C氢气在氧气中燃烧 D铁与硫酸铜反应 14在 ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有 的溶质是 （
9、 ） ACuCl2、ZnCl2、FeCl2 BCuCl2、ZnCl2 CFeCl2、ZnCl2 D只有 FeCl2 15在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度 的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加 入与铁质量相同的金属是：（ ） AZn BAl CCu DAg 三、填空题 16炼铁的主要原料有_ 、_ 和_ ;主要反应原理 _。炼铁的主要设备是_ 。钢铁都是_ 的合金，与钢相比，生铁含_ 元素较多，生铁的硬度较_ , 韧性较_ 。 17对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti） 、铁、钙 可用于制干电池的是 _ 。 可广
10、泛用于制电线电缆的是 _ 。 白铁表面所镀的金属是 _ 。 常用作建筑装饰材料的是 _ 。 广泛用于航天造船工业的是 _ 。 构成人体骨骼的金属元素是 _ 18完成符合下列事实的相关化学反应方程式： 铁丝在氧气中点燃火星四射 _ 铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_ 用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐 Hg(NO3)2 _ 如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还 原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分）作用下转化成亚铁盐。 _ 19现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情 况如图， “-”连接的两种物质能反应请回答下列问题： （
11、1）在“方框”内填出相应物质的化学式 （2）写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式： _ 四、简答题 20某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。 试问：菜刀上是否发生了化学反应？菜刀为什么会生锈？为了防止这把菜刀生锈，该 同学可以怎么做，请你帮他出个主意 五：实验题 21有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下 列实验报告。 步 骤现象和结论 方案一 方案二 方案三 一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B 三、16.铁矿石
12、、石灰石、焦炭 FexOy + yCO 高温 xFe + yCO2 高炉、铁碳、碳、大、差 17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca 18.： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + Hg(NO3)2= Fe (NO3)2+ Hg Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 19. ：（1）由于五种物质中，氧化铁只能与稀盐酸发生反应，根据能氧化铁反应的条件可判断与氧化铁相 连的方框内为稀盐酸；利用稀盐酸能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧化钠溶液发生反应，因此与稀盐酸 相连的方框内应为氢氧化钠溶液，最后剩余的与氢氧化钠溶液和铁均相连的方框内为硫酸铜溶液； （2）在五种物质中，硫酸铜溶液可与铁、氢氧化钠溶液发生反应，因此有硫酸铜溶液参加反应的化学方 程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 或 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4； 故答案为： （1） （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 或 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 四 20. 是。接触了空气和水。檫干。 五：21. 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 分别放入酸中 能生成气体的是铁
