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1、第四节 海水中的元素,1000g海水的化学组成示意图,水,氯离子,钠离子,一、海水元素宝库,有关海水组成的惊人数字,80多种,11种,2.51010t,51017t,2.61016t,1kg,2.51011t,9.31010t,4.5109t,21015t,U,海水中的 化学元素,每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为海水中常量元素。11种元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟,每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为海水中微量元素，如：碘、锂、铀,小结,氯碱工业简介,原理：,原料：,产品：,用途：,交流讨论 1、简述海水提镁的工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在
2、生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？,二、镁和海水提镁,海水,返回,返回,经历的化学变化有： Mg2+2OH_=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2=Mg+Cl2,通电,返回,（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。,镁的主要化学性质-还原性,与酸反应置换氢
3、：,与氧气反应：,与CO2反应：,Mg+2H +=Mg 2+ +H2,思考：在元素周期表中找出氯、溴、碘三个元素，它们之间有什么联系？,三、溴和海水提溴,原子结构和元素性质 具有相似性,紫黑色,红棕色,液体,固体,微溶,微溶,易溶,易溶,易溶,易溶,溴单质和碘单质的物理性质,溴和碘的溶解性,溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质稀浓）,I2的特性,NaI晶体中混有少量碘片，可通过_操作除去。 做过碘升华的烧杯内附有少量碘，可用_洗涤除去。 从含有砂粒的碘晶体中提取碘最好的方法是_法，此法利用了碘易_的物理性质。 实验室保存少量液溴采用_法，取用液溴时应_。,加热,酒精,加热,升华,水封,将胶头滴管伸入水面下的液溴层内吸取,课堂练习,氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较,试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液,实验方案：,氯溴碘单质氧化性强弱比较,建议方案,有关方程式：,2NaBrCl2= 2NaCl+ Br2,2NaICl2= 2NaCl+ I2,2NaIBr2= 2NaBr+ I2,氯溴碘单质氧化性强弱比较,小结,氧化性：Cl2Br2I2,还原性：I-Br-Cl-,海水提溴的原理：,Cl2+Br-=Cl-+Br2,海水提溴的过程：,海水的综合利用,概括整合,
