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1、第三章 空气与生命复习,第一节 空 气,1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定,2、空气是人类和一切动植物的生命支柱， 也是重要的自然资源,（l）氧气的用途,（2）氮气用途,（3）稀有气体用途,（4）二氧化碳用途,空气中氧气的用途,支持燃烧,支持燃烧,支持燃烧,供给呼吸,供给呼吸,供给呼吸,供给呼吸,第二节 氧气和氧化,1、氧气的性质和制备,2、呼吸作用与氧化、氧化反应（缓慢氧化、燃烧）,3、灭火与火灾自救,一、氧气的物理性质,1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。 -183液化后浅蓝色液体 -218凝固后雪花状淡蓝色固体 2、O2的密度比空气略大 3、不易溶于水,2、江河中有鱼虾生存
2、能够说明氧气的哪个特点？,思考：1、装O2的集气瓶如何放置？,集气瓶正放,不易溶于水,二、氧气的化学性质,1、木炭在氧气中燃烧：,（1）实验现象：,（2）反应表达式：,剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,二、氧气的化学性质,2、硫的燃烧：,（1）实验现象：,（2）反应表达式：,微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体,在空气中：,在氧气中：,明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体,二、氧气的化学性质,3、磷在氧气中燃烧：,（1）实验现象：,（2）反应表达式：,发出耀眼的白光，产生大量的白烟,二、氧气的化学性质,4、铁在氧气中燃烧：,（1）实验现象：,（2）反应表达式：,剧烈燃
3、烧，火星四射，生成黑色固体,思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？,防止溅落的熔化物炸裂瓶底,二、氧气的化学性质,5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：,（1）实验现象：,（2）反应表达式：,火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体,氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,氧气的制取,1、实验装置和操作原理,2、如何鉴定氧气,3、如何收集气体,对比实验， 可以得出什么结论,1、单独加热氯酸钾,2、单独加热二氧化锰,3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,以上试管中的同种药品的用量保持一致，在同一
4、酒精灯上 加热，比较三种情况下产生氧气所需要的时间,对比实验所有无关变量必须一致，否则就失去了比较价值。,二氧化锰能改变反应速率,补充演示实验:,如果我们将试管3充分加热后的剩余物加水溶解、过滤、烘干后得到的物质再进行检测，这种物质仍然是二氧化锰，而且它的质量和反应前相等。,我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂。,要点：一变二不变,4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 6、催化剂不能决定反应的能否进行 7、同一反应可采用多种催化剂,注意：1、催化剂不一定加快反应速率
5、,2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变,3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。,一、催化剂,二、制取原理,1、加热高锰酸钾固体,2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,三、制取装置,氧气实验室制法（固固加热型）,本实验装置易错处：,1）试管口应略向下,2）导管应稍露出橡皮塞,3）酒精灯应用外焰加热,4）铁夹应夹在离试管口1/3处,5）火焰应加热在试管底部,6）酒精量不少于1/4，不多于2/3,7）排水收集时导管不能太长,四、制取操作步骤,1、检查气密性,2、装入药品,3、固定装置,4、加热,5、收集,6、将导管移出水面,7、撤去酒精灯,如果1和2、6和7
6、互相换位，结果会怎样,五、氧气的收集方法,1、排水法,2、向上排空气法,六、氧气的检验,1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中， 如果复燃，证明是氧气,2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口， 如果复燃，说明已满,物质跟氧发生的化学反应。,氧化反应,提供氧的具有氧化性，称为氧化剂,注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。,定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。,注意： 在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应 一切燃烧都属于化学变化,一、燃烧,1、燃烧条件,可燃物要与氧气接触 可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）,缺一不可,思考,1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？,2、白
7、磷为什么要贮存在水里？,二、爆炸：,可燃物在有限空间里急速燃烧,如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸 利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。,认识认识,三、缓慢氧化：,进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应,钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。,由缓慢氧化而引起的自发燃烧。,四、自燃：,柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。 俗称：鬼火,氧化反应 （放 热）,燃烧,缓慢氧化,有限空间内进行,爆炸,不及时散热,自燃,1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应 4、自燃：由缓慢氧化
8、而引起的自发燃烧,四个概念的区别和联系,将可燃物的温度降低到着火点以下,灭火的原理,使可燃物和空气（氧气）隔绝,（降温灭火）,（覆盖灭火）,思考：,2、为什么二氧化碳能灭火？,3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？,1、为什么水可以灭火？,汽油,电器,能与水反应的物质,5、炒菜时，油锅起火怎么办？,4、实验桌上起火时，应怎样扑救？,所有的火都能用水灭吗？,火警电话119,火太大，我救不了了，怎么办？,第三节 化学反应与质量守恒,1、化合、分解反应,2、质量守恒定律,3、化学方程式及其计算,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,一、化合反应,判断下列过程是否属于化合反应,食盐溶
9、于水形成盐水。,二、分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （比较与化合反应的区别）,三、质量守恒定律,=,mNaOH+mCuSO4,mCu(OH)2+mNa2SO4,=,mP + mo2,mP2O5,=,质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。,运用范围是化学变化，不包括物理变化!,“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。,参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量,10克,50克,？克,参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量,运用质量守恒定律注意点：,思考：为什么物质在化学反应前后，各物质的 质量总和相等呢？,
10、微观解释： 化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,宏观表述: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律,一、化学方程式,1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。,氢气在氧气中燃烧生成水,氢气和氧气在点燃的条件下生成水,2、读法：,?,1、微观：表示化学反应中反应物、生成物各物质原子、分子个数比（即系数之比）,每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。,2、意义：,质：表示反应物、生成物、反应条件,12 ： 32 ： 44,2、宏观：表示各物质
11、的质量比,量：,表示每 4份质量的氢气和32份质量 的氧气完全反应能生成36份质量的水。,质：,4 ： 32 ： 36,量：,氢气和氧气在点燃的条件下生成水。,反应物是氢气和氧气，生成物是水， 反应条件是点燃。,读作：,试一试,判断下列反应的化学反应方程式是否正确： （1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体,（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,A、以客观事实为基础； B、遵守质量守恒定律。,A、左边反应物，中间连短线，右边生成物,B、配平(根据反应前后 不变）,C、短线改等号，条件要注明,P,O2,P2O5,+,点燃,2,5,4,A、左边反应物，中间连短线，右边生成物,B、配平(根据反应前后 不变）,
12、C、短线改等号，条件要注明,H2O H2 + O2,通电,2,2,写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式,一、配平方法：,1、观察法,2、奇偶法（变奇为偶法）,MnO2,例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,奇数,偶数,2,3,2,练习 1、铝在空气中燃烧生成氧化铝； 2、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； 3、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。,3、归一法,例：苯 （C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水,即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1,练习 酒精（ C6H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水,思考： 有机物 CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水,每4份质量的氢气跟32份质量的
13、氧气完全反应，能生成36份质量的水。,意义：,4 32 36,二、计算：,1、设：未知量 2、写：方程式 3、找：对应 4、列：比例式 5、解：方程 6、答：,配平方程式：,C2H5+O2CO2+H2O,C2H5+ O2=2CO2+ H2O,5,2,2,13,找出系数的最 小公倍数,定主要项的系数为1,2C2H5+13O24CO2+5H2O,通分,检验,待定系数法,方程式的计算：,纯净物之间的计算,CaCO3,CaO,+,CO2,高温,现有石灰石200g，问在高温条件下完全分解能得到多少g氧化钙？同时生成多少g二氧化碳？,解：设得到x g氧化钙，同时生成y g二氧化碳。,100,200,56,
14、x,44,y,得：,100,200,56,x,x,112g,（1）,（2）,y200g112g88g,答：得到112 g氧化钙，同时生成88 g二氧化碳。,列出有关数据，再列比例式,方程式的计算：,不纯物之间的计算,现有含CaCO390石灰石200g，问在高温条件下完全分解能得到多少g氧化钙？同时生成多少g二氧化碳？,解：200g 90180g 设得到x g氧化钙，同时生成y g二氧化碳。,CaCO3,高温,CaO,+,CO2,100,180,56,x,44,y,第四节 生物是怎样呼吸的,1、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的,2、气体交换的原理,3、呼吸、呼吸运动和呼吸作用,4、植
15、物呼吸作用与动物呼吸作用相似,5、植物呼吸作用与农业生产的关系,少了,多了,基本不变,基本不变,问题：为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而氧气却减少了呢？,气体发生了交换,多了,人体的气体交换是在呼吸系统内进行。,一、人体呼吸系统的结构和功能,鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。,外界,肺泡与外界进行气体交换图解：,一个肺泡,小结: 一、人体呼吸系统的组成和功能 鼻:阻挡和粘住灰尘、细菌，还能 温暖湿润空气，感受外界的刺激 呼吸道 咽: 空气和食物的共同通道 喉、气管:保持气体畅通 支气管:内有纤毛的黏膜能分泌黏液，粘住 灰尘和细菌 肺 基本结构为肺泡 ，它仅有一层上皮细胞组成， 外缠毛细血管和弹性纤维,1、呼吸系统由 和 组成，其中 是呼吸系统的主要器官，食物和空气的 共同通道是 。肺的功能是：进行 的场所。,呼吸道,肺,肺,气体交换,咽,开心快餐,O2,CO2,3、吸气时，胸廓 ，腔内气压 ，气流_ 肺部；呼气时，胸廓 ，腔内气压 ， 气流 肺部。,扩大,缩小,减小,进入,增大,离开,4、呼吸运动是由呼吸肌的 和 而引起的； 呼吸运动的结果，实现了 。,收缩,舒张,外界与肺的气体交换,第五节 光合作用,一、光合作用,二、二氧化碳,性质,制备,实验,实验现象,叶片见光部分遇到碘液_
