《中学化学竞赛试题库硫的含氧酸及盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题库硫的含氧酸及盐（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学综合学科网 第 1 页 共 21 页 http:/中学化学竞赛试题资源库硫的含氧酸及盐A 组1硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X 射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是A 芒硝 B 皓矾 C 明矾 D 硫酸铁2下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是A 跟锌反应制氢气 B 跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C 溶解金属铜 D 作乙酸乙酯水解的催化剂3ag 铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下 bL 气体，则被还原的硫酸不可能是A a/64mol B ab/32mol C 94a/64g D 98b/22.4g4某元素的硫酸盐的分子量为
2、 a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为 b，则该元素的化合价数值为A (a b)/(a b) B (ba)/36 C (ab)/36 D (ba)/185在 30mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入 12g 碳，加热，充分反应后被还原的 H2SO4的物质的量为A 等于 0.54mol B 小于 0.54mol c 等于 1.00mol D 小于 1.00mol6向 50mL 18mol/L 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量A 小于 0.45mol B 等于 0.45molC 在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D 大于
3、0.90mol7浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是A a 升华、b 冷凝 B a 挥发、b 吸水C a 蒸发、 b 潮解 D a 冷凝、b 吸水8下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A HCl B HI C SO2 D NH39下列关于硫酸的叙述正确的是A 在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得B 浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果C 铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电D 将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体10对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发B 浓硫酸含有
4、 SO3，它与水化合生成硫酸C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如 H2SO4H2O11下列关于浓硫酸的叙述正确的是中学综合学科网 第 2 页 共 21 页 http:/A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制 HF、HCl 等挥发性酸13对下
5、列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应 CuSO4H 2SCuS十 H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻管内放有少量的水（已染成红色） 。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 毫升浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动15下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L S
6、O 3 所含的原子数目为 2NAB 0.1mol H2O2 催化分解，转移电子数为 0.1 NAC 0.1mol/L 的 100mL H2SO3 溶液中，含有的离子数约为 0.03 NAD 3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4 反应可得 0.05NA 个 SO2 气体分子16密度为 1.45g/cm3 的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L17用 10mL 的 0.1mol/LBaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌
7、和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A 322 B 123 C 133 D 31118已知在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为 a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100a)% B (100 2a)% C (1003a)% D (1004a)%19石膏CaSO 42H2O加热到 150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏2CaSO4H2O，则通过加热每生成 1mol 熟石膏失去水的物质的量为A 1mol B 1.5mol C 2mol D 3mol20取 100mL 18.3mol/L 的
8、H2SO4 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为 22.4L，将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H 浓度为 1mol/L，则所生成的气体中 SO2 与 H2 的体积比约为中学综合学科网 第 3 页 共 21 页 http:/A 12 B 21 C 14 D 4121一定量的锌粒与 100mL 一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为 0.3mol，则反应消耗 H2SO4 的物质的量和原 H2SO4 的物质的量浓度肯定不正确的是 Zn2H 2SO4（浓）ZnSO 4SO 22H 2O A n(H2SO4)0.6mol c(H2SO4)6mol/LB n(H2SO4)
9、0.3mol c(H2SO4)3mol/LC n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4)3mol/LD 0.3moln(H 2SO4)0.6mol 3mol/Lc(H 2SO4)6mol/L22浓 H2SO4 具有 酸性，强氧化性，吸水性，脱水性。根据题意填空（填序号）：（1）浓 H2SO4 常用作气体干燥剂，是因为它具有_；（2）加热乙醇和浓 H2SO4 的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_和催化作用；（3）常温下可以用铁制容器贮运浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 有_23供选择的答案：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有
10、强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；（4）浓硫酸能用来干燥 H2、 O2、Cl 2 等，但不能用来干燥 NH3、HI 等 ；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的 pH 值小于 7 ；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ；（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体 ；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。24工业上制取 CuSO4 不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫
11、酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。25在 2FeS6H 2SO4（浓） Fe2(SO4)33SO 22S6H 2O 反应中， 是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为 。26某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫 25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 。27在 FeSO4、Fe 2(SO4)3、BaSO 4、Al 2(SO4)3 的混和物中，氧元素含量的质量百分比为 a%，试求含硫元素的质量百分比及 Fe，Ba，Al 三元素质量的总和占混和物质量的百分比。28足量的浓硫酸中加入 ag 铜，完全反应放出 bL 气体；足量的稀盐酸中加入 mg
12、 FeS，完全反应放出 nL 气体（气体体积均在标况下测定） 。已知两者生成的气体正好完全反应，则 am bn 。29甲 、 乙 、 丙 三 位 同 学 各 设 计 了 一 个 实 验 ， 结 果 各 自 都 认 为 自 己 的 试 样 中 含 有SO42 。中学综合学科网 第 4 页 共 21 页 http:/甲的实验是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有 离子（仅填一种） ，也会有此现象。乙的实验是（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样 B 中若含有 离子（仅填一种） ，也会有此现象。丙的实验是（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现象是 。30某研究小
13、组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作 结 论甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸乙 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸丙 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸戊 加到 CuSO45H2O 晶体中 变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 。（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。（3）完全错误的是 ，因为 。（4）请给出另外两种鉴别方法操 作 根据现象做出结论A B 31亚硫酸钠中4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH 溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。32红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下：C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：还原产物和氧化产物的质量比是 ；写出 CO2 的结构式 ；三个产物中属于非极性分子的是 。（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH) 2 溶液、品红溶液、紫色
