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1、中学综合学科网 第 1 页 共 17 页 http:/中学化学竞赛试题资源库碱金属盐及计算A 组1下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH 固体 B 浓 H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3 溶液2下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C NaHCO3 和 NaOH D Na2CO3 和 HCl3用足量的盐酸与 100g CaCO3 反应，将生成的 CO2 通入含有 30g NaOH 的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 和 NaHCO3 D NaCl4用
2、1L 中含有 HCl 36.5g 的盐酸 100mL 与 13.4g Na2CO3xH2O 恰好完全反应，则 x 值为A 3 B 6 C 9 D 105用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32 和 HCO3 的物质量浓度之比是A 13 B 21 C 23 D 326向盛有 25mL 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入 0.1mol/L 盐酸 75mL，在标况下，产生 CO2 气体体积为A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL71.06g Na2CO3 跟 20.0mL 盐酸恰好完
3、全反应（此时溶液的 pH7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/L B 0.200mol/L C 0.500mol/L D 1.00mol/L8向含有 0.14mol Na2CO3 的溶液中逐滴加入含有 HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3A 0 0 0.20 0.08B 0.40 0 0.20 0C 0 0.06 0.14 0.14D 0 0 0.06 0.089向含 0.14mol Na2CO3 的溶液中逐滴加入含一定量 HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确
4、的是A 得 0.20mol NaCl 和 0.08mol NaHCO3B 剩 0.04mol Na2CO3，得 0.20mol NaClC 剩 0.06mol HCl，得 0.14mol NaCl 和 0.14mol NaHCO3D 得 0.06mol NaCl 和 0.08mol NaHCO310用 15mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液与 15mL 3mol/L 的 Na2CO3 溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把 Na2CO3 溶液满加到 H2SO4 溶液中中学综合学科网 第 2 页
5、共 17 页 http:/D 把 H2SO4 溶液滴加到 Na2CO3 溶液中11两份质量相等但混和比例不同的由 NaOH 和 NaHCO3 组成的混和物 A 和 B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量 AB，则下列关于 NaOH 含量的判断正确的是A B 中的含量大 B A 中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小1220g 纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%13质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3 混和物先在 250煅烧，然后冷却发现混和物质量损失 4.
6、9g，原混和物 KOH 与 KHCO3 组成为A KOH 的物质的量大于 KHCO3 的物质的量B KOH 的物质的量等于 KHCO3 的物质的量C KOH 的物质的量小于 KHCO3 的物质的量D KOH 与 KHCO3 可以任何比混和14向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L（标准状况下） CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到 11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是A 此白色固体为 KOH 和 K2CO3 的混合物B 此白色固体中含有 K2CO3 6.9gC 原 KOH 溶液的物质的量浓度是 0.5mol/LD 此白色固体为 KHCO315KHCO 3 和
7、K2CO3 分别与 NaHCO3 和 Na2CO3 性质类似，下列比较中正确的是A 常温下在水中溶解性比 KHCO3K 2CO3B 热稳定性 K2CO3KHCO 3C 和酸反应放出 CO2 的快慢 KHCO3K 2CO3D 等量的盐酸分别与足量 KHCO3 和 K2CO3 反应，产生 CO2 一样多16体积同为 aL 的盐酸和 K2CO3 溶液，将 K2CO3 溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入 K2CO3 溶液中产生的气体体积比为 xy（同温同压，且 xy） 。则原 K2CO3 溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A xy B (x2y)x C 2x(2x y) D (2xy) 2x17某
8、学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是50ml 盐酸 50ml 盐酸 50ml 盐酸m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6gVCO2（标况） 2.24L 3.36L 3.3LA 盐酸的物质的量浓度为 3.0molL1B 根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C 加入混合物 9.2g 时盐酸过量D 15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应18有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入 2mol/L 的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这
9、四种中学综合学科网 第 3 页 共 17 页 http:/样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠19在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A 放 NaHCO3 的一端质量大 B 放 Na2CO3 的一端质量大C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断20苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面
10、碱就是 ；为什么不选用另一种? 。（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。21 “侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入 CO2 气体即可析出小苏打，但若将通 NH3 和 CO2 的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。221862 年比利时人索尔维以 NaCl、CO 2、NH 3 和 H2O 为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：在氨化饱和食盐水中通入 CO2，制得小苏打 NaHCO3小苏打在 250焙烧得纯碱 Na2CO3，分解得到的 CO2 循环利用在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将
11、所得的 NH3 循环利用1940 年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使 NH4Cl 晶体析出，生产出 Na2CO3 和 NH4Cl 两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法” 。阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入 CO2 生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出 NaHCO3 的母液中加入生石灰回收 NH3 的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是： 23A、B、C 、 D 是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；A BCO 2H 2O DCO 2B O 2DH 2OCO 2 B
12、Ca(OH) 2CCaCO 3试判断：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。24回答下列问题：（1）mg Na2CO3 恰好与 20mL 物质的量浓度为 C1 的盐酸完全反应，则 C1 应为_。（2）若 mg Na2CO3 中混有 KCl 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C2 比 C1 _（大、小、相等） 。（3）若 mg Na2CO3 中混有 K2CO3 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C3 比C1_（大、小、相等） 。（4）若 mg Na2CO3 中混有 NaOH 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C4 比C1_（大、小、相等） 。中学综合学科网 第 4 页 共 17 页
13、 http:/（5）若 mg Na2CO3 中混有 NaHCO3 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C5 比C1_（大、小、相等） 。25Na 2CO3、 NaHCO3 混和粉未 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng，则混和物中 Na2CO3 的质量为 。26将 12.5mL 的 1mol/L Na2CO3 溶液加入到 25mL 的 1mol/L H2SO4 中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。（1）写出上述反应的化学方程式 ，盐的质量是 。（2）将此盐溶于水中，并稀释至 250mL，向少量此溶液中加入一小粒 Zn，观察到的现象是 ，该盐溶液的物质的量浓度为 。27K 2
14、CO3、KHCO 3 混和粉末 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng。（1）则混和物中 K2CO3 的质量为 。（2）题干条件中 n 的数值应满足的范围是 nm。（3）如果将该加热前的 K2CO3、KHCO 3 混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得 KCl 固体 g。28将一定量的 NaOH 与 NaHCO3 的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成 CO2 气体 V1L（V 10）。将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应。又生成 CO2 气体 V2L。（气体体积均在标准状况下测定）（1）Y 的成分是 （填序号）。A Na2CO3 与 NaOH B Na2CO3 与 NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH（2）X 中 NaOH 与 Na2CO3 共 mol，NaOH 与 NaHCO3 物质的量之比为 。29将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为 V1L（V 0），将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成气体 V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）B 的成分是_；（2）A 中氢氧化钠与碳酸氢钠 共有_mol ，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之
