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1、中学综合学科网 第 1 页 共 13 页 http:/中学化学竞赛试题资源库单质氧A 组1据报道，最近科学家在实验室得到了 O4 分子，则 O4 和 O2 属于A 同位素 B 同素异形体 C 同一物质 D 以上都不是2最近发现一种 O4 新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是A 它的结构与 P4 相同B 它的摩尔质量为 64C 它是氧的一种新的同素异形体D 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒3意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子 O4，它可能具有长方形结构，下列说法错误的是A O4 与 O2、O 3 都是氧的同素异形体B 合成 O4 的反应可以看作核聚变反应
2、C O4 分子中存在非极性共价键D O4 能量密度高，可用作更强力的火箭燃料氧化剂42000 年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由 4 个氧原子构成的 O4 分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。下列关于该分子的叙述正确的是A O4 分子是环型分子 B O4 分子为四面体构型C O4 分子比 O2 分子稳定 D O4 分子比 O2 分子氧化性更强520 世纪 20 年代起，就有人预言可能存在由 4 个氧原子构成的氧分子。但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据若该氧分
3、子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A 氧元素的一种同位素 B 臭氧的同分异构体C 一种新的氧化物 D 可能是非极性链构成的非极性分子6喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气 NO，能进行下列反应：O3O 2O；NOO 3NO 2O 2，NO 2ONOO 2，则 NO 在这些反应中的作用是A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物7下列关于臭氧的叙述正确的是A 臭氧是无色无味的气体 B 臭氧吸收紫外线造成温室效应C 臭氧是氧的同位素 D 人类大量使用氯氟烃是臭氧层破坏的原因之一8高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧
4、可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂9下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是A 臭氧的氧化性比氧气的强，常温时能将 Ag、Hg 等不活泼的金属氧化B 臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂中学综合学科网 第 2 页 共 13 页 http:/C 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化10关于臭氧的叙述，正确的是臭氧层中 O3 能吸收来自太阳的大部分紫外线，对人类健康和动植物都具有保护作用，但是由于氟氯烃等物质的破坏，臭氧层的臭氧正在减少；臭氧能杀死空气中的病菌，因此室内应设法尽量多制造出臭
5、氧，净化空气，有利于人的健康；臭氧固态时呈紫黑色；自然界中 90%的臭氧集中在大气平流层中； 臭氧具有漂白性和消毒作用的原理与氯水相同；常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的无色气体A B C D 全部11科学监测数据表明：大气高层臭氧层的存在能保护人类不受紫外线的伤害，同时，波长较长的 A 紫外线对人体合成维生素 D 有促进作用；波长居中的 B 紫外线照射过多会致皮癌及使人的免疫功能受抑制，但也能大量杀灭致病菌；波长短的 C 紫外线对生物有重大杀伤作用，但能全部被臭氧所吸收。据此可判断A 地球高层大气中臭氧厚度越高，对人类越有利B 地球高层大气中臭氧厚度稀薄，及臭氧“空洞”产生，对人类是不利的C
6、 地球高层大气中臭氧厚度应保持适中的臭氧层厚度D 近地面臭氧对人类也有好处12在 2KIO 3H 2O2KOHO 2I 2 反应中，若有 4mol KI 被氧化，则被还原的O3 为A 2mol B 4/3mol C 2/3mol D 1mol13在标准状况下，有 750mL 含臭氧的氧气，其中央氧完全分解后体积变为780mL，若将此含臭氧的氧气比通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KIO 3H 2O2KOH I 2O 2 ，则生成的碘的质量是A 0.91g B 9.81g C 0.71g D 0.61g14高压电机和复印机在工作时，均会产生臭氧（O 3） 。臭氧具有比氧气更强的氧化性，当空气中臭
7、氧的含量超过 105（体积分数）时，就会对人和动物造成危害。（1）相同条件下，质量相同的 O3、O 2 气体，它们的体积比为 ，密度之比为 。（2）相同条件下，体积相同的 O3、O 2 气体，它们的质量比为 。（3）若空气中氧气含量约占 20(体积分数) ，则空气中臭氧与氧气的物质的量之比小于 时，不会对人和动物造成危害。15臭氧（O 3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：KIO 3H 2OKOHI 2O 2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；（2）若消耗 0.1mol 氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 _。161995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭
8、氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF 2Cl2 可在紫外光作用下产生 Cl 原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式 2。CF 2Cl2hClCF 2Cl OClOClO 2中学综合学科网 第 3 页 共 13 页 http:/写出以上、反应的净结果 上述反应过程中，Cl 是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂17城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 。臭氧是一种有点
9、腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ；反应中氧化产物是 ，还原产物是 。18臭氧的化学式是 O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成 O2，并放出大量热， O3 的氧化能力比 O2 强得多。若将 O2 通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的 O2 中含有约 3%的 O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约 25 公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的 CO、CO 2、NO 等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破
10、坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）O 2 和 O3 性质不同的原因是_ 。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到_现象。（3）写出在臭氧发生器中 O2 转变成 O3 的化学方程式_ 。（4）应采用什么方法保护臭氧层_。（5）SO 2 遇 O3 微热即被迅速氧化成 SO3，SO 3 跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2 的理想方法。写出 SO2 与 O3 反应的化学方程式_。19某同学为了测定空气中 O2 的体积分数，设计了如图所示的实验装置，并进行实验。燃烧匙中放入足量的木炭，在酒精灯上
11、加热到全部红热时，迅速伸入玻管中并塞紧橡皮塞，当木炭熄灭时，该同学观察到管中的液面非但没有上升，反而有所下降，放置约 10 min 后，水面比初始位置略有上升，但远远小于 1/5。该同学考虑到某些原因，将水槽中的水换成 NaOH 溶液重新操作，放置一段时间后玻管中的水面比第一次实验后的水位略有升高，但仍远远低于1/5，没有达到实验目的。为什么？B 组20臭氧分子的结构与 SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达 0.2 ppm（ppm 表示百万分之一） 。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于 242nm 的紫外线形成的，不过当波长在 220nm320nm 的紫外线照射臭氧时，又会使其
12、分解。下列说法中正确的是A 打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C 臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定中学综合学科网 第 4 页 共 13 页 http:/D 向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解211999 年美国科学杂志报道：化学家已经人工合成出氧的第三种同素异形体O4。请根据氧的成键特点，写出 O4 的结构简式。22科技人员开发出一种被褥杀菌、脱臭的新装置。装置在 100V 电压下使空气放电，生成一种单质 A。A 可以与呈臭物质反应并杀菌，A 的分子式是 ，所起的反应属于_反应。23在复印室工作时会闻到一股特
13、殊的气味，离复印机越近，该气味越浓。若用湿润的 KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是 ，它与 KI溶液反应的离子方程式为 。24除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有 N2H4（肼） 、Na 2SO3。（1）写出两种试剂和 O2 的反应方程式： 。（2）除去等质量的 O2，所耗 N2H4（32g/mol ） 、Na 2SO3（ 126g/mol）质量之比为 。（3）与 N2H4 相比，用 Na2SO3 的缺点是 。252000 年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4 个氧原子构成的 O4 分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O 4 分
14、子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为 120。四个氧原子以一个 O 原子为中心，与另外三个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供三个电子，周围三个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键四个 O 原子均等地享有这 6 个电子，请回答：（1）O 4 固体属于_ 晶体（填“原子” 、 “离子” 、 “分子” 、 “金属” ）（2）O 4 与氧气的关系是_ ，它们之间的转化是否为氧化还原反应_（填是或否） 。（3）O 4 具有强氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，试配平：O4 Fe2 Fe3 H2O O2在该反应中，当生成 1 mol O2，转移电子的物质的量为_mol。26实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量（1）用如图所示装置，使水中溶解的 O2 在碱性条件下将 Mn2 氧化成 MnO(OH)，反应的离子方程
