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1、2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分 100 分 时间 1 小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（每题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案）1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用 来生产光导纤维的是（）A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝2. 正常情况下，下列液体 pH 小于 7 的是（）A 人体胃液B 人体血液C 小苏打溶液D 生理盐水3. 对物质进行分类，是认识
2、物质的组成、结构、性质和用途的途径。下列物质分类方法错误 的是：（）纯碱 生石灰 醋酸熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁A 有机物：B 碱：C 氧化物：D 单质：4. 如图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓加入（或通入）少量物质 Y 后最终木块上浮，则X 与 Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）ABCD5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误 的是（）A试管内试剂受热温度不超过 100 B试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比） C试管底部不能接触到烧杯底部 D将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于 1006. 盐的组成中，一
3、定含有的是（）A 非金属元素B 金属元素C 氧元素D 氢元素7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的， 下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca(OH)2 和 MgCO3 B.CaSO4 和 Mg(OH)2 C.CaCO3 和 Mg(OH)2D.CaCl2 和 MgCO38. 分离 FeCl3、KCl、BaSO4 的固体混合物，应选用的一组试剂是() A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9. 在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g/100g 水，向 R 的饱和溶液中加入 B g 该 盐
4、，保持温度不变，析出 R 结晶水合物 W g，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为（）A BCD10. 物质的量的单位-摩尔的基准是（ ）A6.021023B1 摩尔任何物质所含的微粒数C0.012kg 的碳D0.012kg 的 12C 所含有的原子数11. 如果 2g 甲烷含有 X 个甲烷分子,那么 22g 二氧化碳中所含分子数是（）A0.5x BxC3xD4x12. 测定铁与氧气反应产物时，测得 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到 7.8g 固体，不考虑其它 误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A. Fe3O4 和 FeB. Fe3O4 和 FeOC. Fe3O4 和 Fe2O3D. F
5、e3O4、FeO 和 Fe13. 某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分 别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ANa2CO3、NaCl、NaOHBNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH14. 将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(V)的关系正确的是（）15. 下图中白球代表 H 原子，黑球代表 He 原子。表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（） 下表是某地
6、海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数，单位 g/L）水密度（g/ml）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.0220.020.041.311.400.540.030.0616. 为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度（g/mL）应控制的范围最好是（）A1.131.21B1.211.22C1.211.26D1.221.3117. 海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先
7、析出的物质是（）A.NaClB.CaSO4C.MgCl2D.MgSO418. 关于该海水浓缩过程说法正确的是（）A 浓缩前该海水的密度等于 1.13 g/mLB 密度在 1.131.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C 密度在 1.22g/mL 时氯化钠的溶质质量分数最小D 密度在 1.211.22 g/mL 时，溴化钠的溶质质量分数不变19. 某气体可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫 酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有()ACO、H2
8、、H2OBCO、H2、NH3 CHCl、CO、H2ODHCl、CO2、H220. 将物质的量之比为 1:3 的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反 应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应 后过滤，得到滤液乙和固体丙。（已知 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2）。下列判断正确的是（ ）甲中不含 FeCl3；甲中含 FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有 ZnCl2、FeCl2，可能含有 CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能 含有 ZnCl2、FeCl2，一定不含 CuCl2；ABCD二、多
9、项选择题（每题 3 分，共 60 分，每小题有 1 个或 2 个正确答案，只有 1 个正确选项 的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分）21. 实验室保存下列试剂，保存方法和理由描述都正确的是（）试剂保存方法理由A固体氢氧化钠带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应D硝酸银溶液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中防止见光分解22. 如果一个碳-12 原子的相对原子质量为 24，下列不会改变的是（ ）A.氧的相对原子质量 B.一个碳 12 原子的实际质量 C.硫酸的相对分子质量 D.都不
10、变23. 有关实验操作正确的是（）A 用 10mL 量筒量取 8.0mL 的稀硫酸B 烧瓶、锥形瓶 、烧杯加热时都应垫上石棉网C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的 pH 试纸上，测定溶液的 pHD 在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24g 氢氧化钠固体，配制 10%氢氧化钠溶液24. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（）A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有 12 个质子B 氯的相对原子质量为 35.45g，在化学变化值，氯原子易得电子C 当 X=8 时，该微粒属于稀有气体的原子D 镁离子与氯离子的电子层数相等25. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集
11、气瓶中压强、温度随时间变 化的情况。a 是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（）A 反应开始上压强增大是因为温度升高B a 点处的压强等于大气压C a 点的温度已经接近室温D a 点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶26. 取 20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入 10 克水 中有 7.9 克固体未溶解，再加入 5 克水，仍有 5.3 克固体未溶，则原混和物中可能含有的 KClO3 质量可能为（ ）A.14.7 克B.6.9 克C.12.1 克D.17.6 克27. 下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（）A 钛酸亚铁中钛元素是+3 价B中反应： 2
12、FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件 2X2TiCl4+6CO ，则 X 为 FeCl3C中氩气作保护气，该反应为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2 的投料的质量比为 1：228. x，y，z，w 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。下列说法错误的是（ ）Ax、y、z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B物质 W 可能是化合物，也可能是单质C上述转化关系中不可能出现置换反应D若 X、Y、Z 中均含有一种常见金属元素，则 W 可能是强酸也可能是强碱29. 一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30
13、%的硫 酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加 入适量的（）A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾30. 有关概念叙述正确的是（ ）A 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应D 有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应31. 黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫 酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法不正确的是（）A、中的操作均包含过滤B、中的现象均包含有无色气泡生成C
14、、中发生 2 个化学反应D、溶液 B 中只含硫酸锌和水32. 升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛 有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反 应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（ ）At 1 t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高Bt 1 t 2 速度变化的主要原因是反应物的量较多Ct 2 t 3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt 2 时恰好完全反应33. 现有两种金属单质组成的混合物。向 100g 稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与 生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）A若混合物为 Zn、Cu，则 m 一定大于 0.2 gB若混合物为 Zn、Fe，则 m 可能是 0.2 gC若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数为 7.3% D若混合物为 Fe、Cu，m 为 0.1 g，则该混合物中 Fe 的质量比为 1:134. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能
