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1、中学综合学科网 第 1 页 共 9 页 http:/中学化学竞赛试题沉淀滴定A 组1为测定 NaOH 和 NaCl 固体混合物中 NaOH 的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为 Yg 的表面皿，准确称取 ag 样品。该生在托盘天平的右盘上放入（aY)g 砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使 。（2）将 ag 样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀。（3） 。（4） 。（5）重复第步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。方案二：准确称取一定质量的样品
2、溶于水，配制成 100mL 溶液，然后取出 20mL 注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的 HCl 溶液滴定。（1）该生在配制 100mL 溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有 。（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是 。2某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精样品 5.0g，并溶于蒸馏水； ；过滤； ；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为 2.9g。（2）根据上
3、述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器有 ；检验沉淀是否洗净的方法是 ；烘干沉淀应采取的方法是（ ）A低温烘干 B高温烘干 C利用太阳能烘干若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量80%，NaCl 含量20% ”，则此样品是否符合产品标示的质量分数 （填“符合域“不符合” ） 。（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。3为了测定某光卤石（KCl MgCl26H2O 及少量 NaCl 杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：中学综
4、合学科网 第 2 页 共 9 页 http:/方案：称取 Wg 样品，加适量水溶解，并配成 500mL 溶液；取 25mL 上述溶液，加入 c1molL1 NaOH 溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH 溶液；平行实验（即重复上述操作 12 次）；计算。方案：同方案中的（1）；从配制的 500mL 的溶液中取 25mL 加入过量 c1molL1 NaOH 溶液 V1mL；加入 23 滴指示剂；用 c2molL1 盐酸滴定至终点，用 V2mL 盐酸；平行实验；计算。方案：同方案中的（1）；加入过量 Na2CO3 溶液；过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为 W1g；平行实验；计算。（1）方案中
5、计算镁元素的质量分数为_。（2）方案中：a指示剂应选用_。b若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V 118.50mL，V 218.70mL，则计算时所取用的盐酸的体积是 mL。c此方案的优点为 。（3）方案 III 中：a如何判断加入的 Na2CO3 溶液已过量？ b烘干时应注意的问题是 （4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为 4要测量一个大容器的体积，但是手边没有大的量具，某人将固体 380g NaCl 放入容器中，加水充满容器，混匀后取出 100mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.0747mol/L AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗 32.24mL，计算该容
6、器的体积。5混合 AgNO3 溶液和 K2CrO4 溶液得 Ag2CrO4 沉淀。现取等浓度（ molcm3）AgNO3、 K2CrO4 溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同） ，并把每次混合生成Ag2CrO4 沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量 ”连接成连续的线段（即把每次混合生成 Ag2CrO4 量的点连成线） 。中学综合学科网 第 3 页 共 9 页 http:/6 （1）以同浓度（rnoldm 3 ）K 4Fe(CN)6 代替 K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6 沉淀，按题四要求，画出 Ag2Fe(CN)6 量的线段。（2）用同浓度（moldm 3 ）
7、NaAc 代替 K2CrO4，生成 AgAc 沉淀，也可按相应混合比画出生成 AgAc 沉淀量的线段。实践中发现，生成 AgAc 沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？B 组7已知(SCN) 2 是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子 SCN 与X 性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定 NaBr 和 NaCl 混合物样品的组成。称取 0.3672g 样品溶于水，加入 30.00mL（过量）0.2000mol/L 的AgNO3 溶液，再加入少量的含有 Fe3 的溶液作指示剂，然后用 0.1000mol/L 的 NH4SCN滴定溶液中过量的 Ag ，到达终点时用去
8、 20.00mL NH4SCN 溶液。（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。（2）计算样品中 NaCl 和 NaBr 的物质的量之比。C 组8已知一溶液每升含有 100g 的 Na2CrO4，问多少毫升 0.25M 的 AgNO3 溶液能将20mL 该溶液中的全部铬离子沉淀掉？反应如下：2Ag CrO 42 Ag 2CrO4（s）9用过量的 BaCl2 处理 50.0mL Na2SO4 溶液，所得 BaSO4 沉淀为 1.756g，试求该Na2SO4 溶液的摩尔浓度？10一含有 Th 的样品与 0.0200M 的 H2C2O4 溶液 35.0mL 完全反应，生成 Th(C2O4)
9、2沉淀。试求样品中含多少 Th？11通过生成 K2Zn3Fe(CN)62 来滴定 150.0mg Zn（已经溶解） ，需要 40.0mL 某K4Fe(CN)6 溶液，试求该 K4Fe(CN)6 溶液的摩尔浓度？12当流向 ChesaPeake 海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水的增加引起海牡蛎生长地带盐分的减少。海蛎正常生长所需最低的氯离子浓度是 8ppm（亦可近中学综合学科网 第 4 页 共 9 页 http:/似表示为 8mg/L） 。（1）一周大雨之后，对海湾的水进行分析。向 50.00mL 海湾水样中加几滴 K2CrO4指示剂，用 16.16mL 浓度为 0.00164mo
10、l/L 的 AgNO3 溶液滴定，终点时形成明亮的砖红色沉淀。Ksp（AgCl ）1.7810 10 Ksp（Ag 2CrO4）1.00 1012样品中氯离子的摩尔浓度是多少？水中是否含有足够的氯离子以供海蛎正常生长？圈出是或不是。写出计算过程。写出滴定剂和样品反应的配平的化学方程式。写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。圈出反应式中砖红色化合物的分子式。在滴定终点，铬酸根离子的浓度是 0.020mol/L。计算当砖红色沉淀出现时溶液中Cl 的浓度。为使滴定更有效，被滴定溶液必须是中性或弱碱性。写出用来描述在酸性介质中所发生的竞争反应的配平的方程式（这个反应影响滴定终点的观察） 。（2）如果
11、开始滴定时样品溶液是酸性的，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制 pH假定海湾水的 pH 为 5.10，则由于酸性太强而不能进行准确分析。从列出的体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持 pH7.20 的水溶液介质。圈出你所选择的缓冲溶液的号码（假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应） 。缓冲体系 弱酸的 Ka（25）（a）0.1mol/L 乳酸0.1mol/L 乳酸钠 1.4104（b）0.1mol/L 醋酸0.1mol/L 醋酸钠 1.8105（c）0.1mol/L NaH2PO40.1mol/L Na2HPO4 6.2108（d）0.1mol/L NH 4NO30.1mol/L 氨水 5.
12、61010写出使你做出这种选择的计算过程。用从中选出的缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制 500mL pH7.20 的缓冲溶液所需的弱酸及其共轭碱的质量。（3）在另一个 50.00mL 海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德（Volhard）法测定。将过量的 AgNO3 加到样品中，过量的 Ag 用标准 KSCN 溶液滴定，生成 AgSCN 沉淀。若加入 50.00mL 浓度为 0.00129mol/L AgNO3 溶液到水样后引起的过量 Ag 需要 27.46mL 1.41103 mol/L 的 KSCN 溶液来滴定，计算海湾水中氯离子的浓度。（4）在具有更高氯离子浓度的天然水中，Cl 可以通过
13、沉淀为 AgCl 的重量法来测定。此方法的缺点之一是 AgCl 易发生分解反应： AgCl（s） Ag（s）1/2Cl 2（g） h如果这一光分解反应在过量 Ag 存在下发生，则伴随另一反应：3Cl2（g ）3H 2O（l）5Ag （aq ）5AgCl（s）ClO 3 （aq）6H （aq）如果 3.000g AgCl 样品（这些样品同含有 Ag 的溶液接触）中有 0.0100g 发生了光解反应（如上述方程式所示） ，清计算由这些反应所产生的固体的最后的总质量。13从一个含氯化钾和氰化钾的中性溶液中取出 25.00mL，用 0.1000mol/L 的硝酸银标准溶液进行电位滴定（用银电极和当量甘
14、汞电极，以 KNO3 液接，温度 298K） ，氰离子的质子化可以忽略。得到的电位滴定曲线电动势（V）和滴定管读数（mL）对画如下图所示：中学综合学科网 第 5 页 共 9 页 http:/滴定管读数：在 A 点：2.47mL在 C 点：10.00mL（1）滴定过程中所发生的几个反应，分别在 A、B 及 C 处达到终点，写出每个反应的（配平）离子方程式。（2）需要多少 mL 的标准溶液滴定到 B 点？（3）计算在样品溶液中氯化钾和氰化钾的浓度（mol/L） 。（4）计算在 A 点和 C 点的电动势（） 。（5）在 C 点，溶液中及沉淀中的 Cl CN 摩尔比分别等于多少？计算用的数据：E Ag /Ag0.800V，E（当量甘汞）0.285VK
