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1、2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值：100分一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分)1下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸2我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子 B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3下列有关
2、性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4H3PO4 B. 非金属性：ClBr C. 碱性：NaOHMg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO34下列分子的电子式书写正确的是（ ） 5下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）A. NaOHH2SO4(NH4)2SO4 B. MgONa2SO4HNO3C. Na2O2KOHNa3PO4 D. HClAl2O3MgCl26下列说法中正确的是（ ）A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. HF中存在离子键，属于离子化合物C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 阴、阳离子间通过静电引
3、力而形成的化学键叫做离子键7下列说法不正确的是（ ）A. 分解反应一定是吸热反应B. 物质燃烧和中和反应均放出热量C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化8已知某离子的结构示为 下列说法中正确的是（ ）A. 该元素位于第二周期A族 B. 该元素位于第二周期族C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期A族9下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（ ）10下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B. 一个反应是吸热反应还是放热反应
4、要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等11下列装置可以构成原电池是（ ）12下列说法正确的是A. 原电池是把电能转变成化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应D. 原电池内部的阳离子向正极移动13已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（ ）ABC起始浓度(mol/L)3.01.002 s末浓度(mol/L)1.80.60.8A. 934 B.
5、312 C. 213 D. 32114对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 正反应和逆反应不再进行15在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）A. SO2、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. O2、SO316关于(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是（ ）A. 有两种同分异构体 B. 是平面型分子 C. 只有一种结构 D. 是非极性分子171874年22岁的范特霍夫和
6、27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（） A.结构示意图 B.电子式C.球棍模型 D.比例模型18如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A. 非金属性：FSClB. 原子半径：ClSFC. 稳定性：HFHClH2SD. 离子半径：ClS2F19下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol
7、L1s1和molL1min120下列化学用语书写正确的是（ ）A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：21X和Y是原子序数大于4的短周期元素，、两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是（ ）A. X的原子半径比Y的原子半径小 B. X和Y的核电荷数之差为m-nC. Y原子核内所含质子数比X多 D. 半径比小22原电池反应的方程式为Fe+2H+Fe2+H2，则下列说法正确的是（ ）A. 硝酸可能为电解质溶液 B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变 D. 铜可能为原电池正极23将编号为的四种金属片两两
8、相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出，相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A. B. C. D. 24有关的烷烃的叙述：都是易燃物；特征反应是取代反应；碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“CH3”，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 25下列各组中属于同素异形体的是（ ）A. 12C与14C B.金刚石与石墨 C. CH4 与C2H6 D.H2O与D2O二、非选择题(本题包括3小题，共25分)26下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原
9、子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。27将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n
10、/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。28某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”），8 min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。2017/2018学年下学期高一期中考试化学答案1A【解析】具有相同质子数，不同中子数同一
11、元素的不同核素互为同位素，则A、D和T质子数相同中子数不同，互为同位素，A正确；B、O2和O3是单质互为同素异形体，B错误；C、红磷和白磷是单质互为同素异形体，C错误；D、乙酸与丙酸结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，D错误，答案选A。点睛：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键。运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况，因此要注意用对比的方法来区分“四同”。2B【解析】A. 原子核内含有2个质子，A错误；B. 和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C. 原子核内含有321个中子，C错误；D. 的最外层电子数为2，满足2电
12、子稳定结构，所以不具有较强的金属性，D错误，答案选B。3D【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律解释，不选；B、结合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。C、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，用元素周期律解释。D碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。考点：元素周期律4C【解析】A、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。5C【解析】A、H2SO4中只含共价键，A错误；B、M
13、gO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；C、三种物质都既有离子键又有共价键，C正确；D、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。6A【解析】A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；B、HF中只含有共价键，属于共价化合物，B错误；C、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C错误；D、阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D错误。答案选A。7A【解析】A. 大多数的分解反应为吸热反应，如碳酸钙的分解反应为吸热反应，但存在少量放热的分解反应，A错误；B. 物质燃烧和中和反应均放出热量，B正确；C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，C正确；D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的
