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1、 1 教练员培训班练习题 ( ) 第一部分 无 机 化 学 一、氧 化 还 原 反 应 （ A） 1试写出下列各题中，中心原子的氧化数（ S、 Mn、 P） (1) Na2Sx、 H2SO4、 Na2S2O3、 H2S、 Na2S4O6、 S8、 K2S2O8、 H2SO5、 S4Cl2 (2) MnF2、 MnO3F、 K4Mn(CN)6、 K2MnO4、 Mn2(CO)10、 Mn(CO)4(NO) (3) H3PO4、 P4O6、 H3PO2、 PH4+、 H3PO3、 H2PO4 、 P4、 H4P2O7、 P2H4 2用氧化数法配平下列各反应方 程式 (1) Fe3C + HNO3
2、Fe(NO3)3 + NO + CO 2+ H2O (2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO3 + KCl + H2O (3) MoS2 + O2 + NaOH Na2MoO4 + Na2SO4 + H2O (4) P4 + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3 (5) HCNS + KClO3 CO 2+ NO + SO2 + KCl +H2O (6) + ( C H 3 ) 2 C OC O O H+ M n S O 4 + K 2 S O 4 + H 2 OC H 2 C H ( C H 3 ) 2 + K M n O4 + H 2 S O 4(7)
3、 Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4 (8) P 4+ P2I4 + H2O PH4I + H3PO4 3用离子电子法配平下列各反应方程式 (1) PH4+ + Cr2O72 P4+ Cr3+ (2) ClO + Fe(OH)2 OH Cl + FeO42 (3) CuO + NH3 OH Cu + N2 (4) Zn + CNS H Zn2+ + H2S + HCN (5) CN + O2 OH CO32 + NH3 (6) Al + NO3 Al(OH)4 + NH3 (7) Cu3P + Cr2O72 Cu2+ + H3PO4 +
4、Cr3+ (8) Fe + NO2 FeO22 + NH3 2 +O2 (9) Cr(OH)4 + H2O2 CrO42 + H2O (10) N2H4 + Cu(OH)2 N2 + Cu (11) MnO4 + H2C2O4 Mn2+ + CO2 (12) Cr(NCS)64 (aq) + Ce4+(aq) Cr3+(aq) + Ce3+(aq) + NO3 (aq) + CO2(g) + SO42 (aq) (13) Zn + NO3 NH3 + Zn(OH)42 (14) PbO2 + Mn2+ MnO4 + Pb2+ (15) CrO42 + S2O32 + H+ SO42 + Cr3
5、+ + H2O 4在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空 气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下： Fe2+ + S22 Fe3+ + FeS2(s) FeS2(s) + O2 SO42 + Fe2+ Fe(OH3) (1) 试写出 的反应的离子方程式。 (2) 用 Fe2(SO4)3 溶液洗去煤中的 FeS2 的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？ 5 辉钼矿 (MoS2)是最重要钼矿，它在 130、 202650Pa 氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根 (MoO42 )形式进入溶液。 (1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。 (2) 在密闭容器中用硝
6、酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为 150 250、114575 1823850Pa 氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化作用），为什么？试通过化学方程式来解释。 6近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓 NaOH 溶液中用电化学法来制备高铁酸盐 FeO42，电解装置如右图。在 电解过程中阳极上发生的电极反应为 ，阴极上发生的电极反应为 ，总电解反应方程式为 ；电解一段时间后，在阳极上收集到气体为 1.12dm3，在阴极上收集到气体为 8.96dm3，（已换成标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ，阳极区周围溶液的 pH
7、（填升高、降低或不变）。 7写出下列化学反应的配平的方程式 提示： 2K(Na) + K2O2(Na2O2) 2K2O(Na2O) 3 H2 O2 催化 I2 单质 L(1) Na + NaOH(l) (2) K + KNO3 (3) CeO2 + H2SO4 (4) NH4Hg 8水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式 (1) 在碱性溶液中，溶解氧与 Mn(OH)2 反应 (2) 在酸性条件下， Mn(III)水合氧化物与碘离子反应 (3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应 9四氮化四硫 (S4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸
8、(1) 写出由二氯化二硫和氨形成 S4N4 的反应式。 (2) 能否用 N2 与 S 合成 S4N4？为什么？ 10某单质 A 是固体，不溶于水，物质 B 与 I 均为溶于水的气体，按 图发生转化，图中只给出元素 A 的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。 C OH2 D KOH E 电解 F A 2O B KOH G A H D A + B + E I KOH J A K D A + I + E （ B） 1次磷酸 H3PO2 是一种强还原剂，将它加入 CuSO4 水溶液，加热到 40 50，析出一种红棕色的难溶物 A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物； X 射线衍射证实 A
9、是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿 (ZnS)，组成稳定； A 的主要化学性质如下： 温度超过 60，分解成金属铜和一种气体； 在氯气中着火； 与 盐酸反应，放出气体。 回答如下问题： (1) 写出 A 的化学式； (2) 写出 A 的生成反应方程式； (3) 写出 A 与氯气反应的化学方程式。 (4) 写出 A 与盐酸反应的化学方程式。 2铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的 30%H2O2 加入 (NH4)2CrO4 的氨水溶液，热至 50后冷至 0，发生氧化 还原反应，析出暗棕红色晶体 A。元 4 素分析报告： A 含 Cr 31.1%， N 25.1%， H 5.4%。在极性
10、溶剂中 A 不导电。红外图谱证实 A 有 N H 键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实 A 中的铬原子周围有 7 个 配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。 (1) 以上信息表明 A 的化学式为 ； A 的可能结构为 。 (2) A 中铬的氧化数为 。 (3) 预期 A 最特征的化学性质为 。 (4) 写出生成晶体 A 的氧化还原反应方程式 。 3最近，我国某高校一研究小组将 0.383g AgCl， 0.160g Se 和 0.21g NaOH 装入充满蒸馏水的反应釜中加热到 115， 10 小时后冷却至室温，用水洗净可 溶物后，得到难溶于水的金属 晶体 A。在显微镜下观
11、察，发现 A 的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料，现代物理方法证实 A 由银和硒两种元素组成， Se 的质量几近原料的 2/3； A 的理论产量约 0.39g。 (1) 写出合成 A 的化学方程式，标明 A 是什么。 (2) 溶于水的物质有（写化学式）： 。 (3) 试说明在 A 中 Se 的质量不足原料中的 2/3 的原因。 4市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到 2cm 的小窗口，露出橙红色固态物质。 若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。已知检测器的化学
12、成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O、 CuCl22H2O 和 PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。 (1) CO 与 PdCl22H2O 的反应方程式为 。 (2) 上面第 1 问的产物之一与 CuCl22H2O 反应而复原，化学方程式为 。 (3) 上面第 2 问的产物之 一复原的化学方程式为 。 5铅酸电池是广泛使用在汽车和作为动力的便携式电池。目前在动力汽车的电池发展中，最有有途的是轻便型可充电锂离子电池。 一个铅酸电池表示以下： Pb(s) | PbSO4(s) | H2SO4(aq) | PbSO4(s) | PbO2 |(Pb(s)
13、一个锂电池表示以下： Li(s) | Li+导电（固体）电解质 (s) | LiMn2O4(s) 在放电过程中，形成了嵌入物 Li2Mn2O4，在充电过程中，转变成 Li(s)和 LiMn2O4。 (1) 写出在铅酸电池放电过程中电极上的电化学反应式。 在负极上反应式： 在正极上反应式： (2) 写出在锂离子电池放电过程中电极上的电化学反应式。 在负极上反应式： 在正极上反应式： (3) 写出在 LiMn2O4 尖晶石型结构中锂离子和锰离子的配位数。 5 二、酸 碱 反 应 1根据 Pauling 规则，估计下列各酸的 pK1 值： (1) H2CrO4 (2) HBrO4 (3) HClO
14、(4) H5IO6 (5) HSO3F (6) H3AsO4 2在液态 HF 中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。 (1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H6 3 已知 H2SO4 的自偶电离的离子积常数为 2.8 10 4，试计算纯 H2SO4 中各离子的浓度。 4已知反应： HCl + HAc H2Ac+ + Cl (在冰醋酸溶液中进行 )的平衡常数为 2.8 10 9，又知 HAc 的自偶电离后的离子积常数为 3.6 10 15，试计算 1.0 10 4 moldm 3 的 HCl的 HAc 溶液中、 H2Ac+、 Cl、 Ac的浓度。 5氢氧化银（ AgOH）不溶于水（ Ksp=1.0 10 8）。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH 是强碱还是弱碱？ 6 (1) 写出下列各酸的共轭碱的化学式： H3PO4 HSO4 SH Cr(H2O)63+ H2AsO4 (2) 写出下列各碱的共轭酸的化学式： C2H5NH2 H4IO6
