初中化学考点总结.doc

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1、初中化学考点总结篇一：20XX年中考化学总复习知识点总结最全的资料20XX1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相

2、对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=（ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 质子数 + 中子数 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团质子（+） 17、原子核中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（） 得e 得e阳离子 原子、离子的关系： 原子失e 失e注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其

3、它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应2=Ba2+-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能

4、跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占%,二氧化碳占%,其它气体与杂质占%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2

5、（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 2-4、常见的酸根或离子：SO4、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、 HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为

6、-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写a.金属单质。如：钾K 铜Cu银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦He氖Ne氩Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式

7、的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

8、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）27、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，

9、左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气单质 10、物质的结构：化合物宏观组成 物质元素符号 结构原子核质子（+）中子（0） 核外电子（）元素符号表示方法微 观 构 成由原子构成化学式 表示方法带电的原子或原子团 表示方法 离子符号相对质量各原子的相对原子质量和混合物金属单质 非金属单质单质分类氧化物 酸无机化合物碱盐化合物有机化合物11、化学符号的意义及书写:化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的

10、第5点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子2+:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如： 氢原子：Hb分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子：CO2c离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子：Ca2+2如正二价的镁元素：Mg d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能

11、在符号的前面加，不能在其它地方加。2+如：两个氧原子：2O； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个13、 不饱和溶液加入溶剂、降低（或升高）温度饱和溶液1416、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）篇二：20XX年初三化学复习重点知识总结化学知识点分类整理化学重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名常见物质的颜色及状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态

12、）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。KMnO4为紫黑色。 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu22CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液色呈蓝；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀 等 碱：蓝色：Cu2红褐色：Fe3 白色：Mg2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）1（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO

13、液体：CH3OH（甲醇） 固体：NaNO2，CuSO4推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu22CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S

14、解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室中常见的要除的杂质：除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清