《成都七中2016-2017学年高一下学期半期考试化学试题(pdf版) (1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都七中2016-2017学年高一下学期半期考试化学试题(pdf版) (1)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 共 8 页 第 1 页 共 8 页 第 1 页 成都七中成都七中 20162017 学年度下期高学年度下期高 19 届期中考试届期中考试 化学试卷 化学试卷 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 K39 Br80 第卷第卷 选择题选择题(共共 42 分分) 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 42 分）分） 1核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有 质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象。下列原子均可产生 NM
2、R 现象的是( ) A18O、31P、131I B元素周期表中第 15 列所有元素的原子 C27Al、12C、137Cs D元素周期表中第一周期所有元素的原子 2化学对工业、 农业及人们的生活有着非常重要的作用， 下列有关描述中正确的是( ) A煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸 C用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点 D工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇 3正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( ) A次氯酸的结构式：HOCl B丙烷分子的比例模型
3、示意图： C氟化铵的电子式： D丙烯的结构简式：CH2CHCH3 4碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是 ( ) A都是电和热的良导体 B从 Li 至 Cs，熔点逐渐降低 C都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D都可以保存在煤油中 5下列各物质同分异构体最多的是( ) A戊烷 BC3H6Cl2 C邻二甲苯 D2 丁烯 6关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法不正确的是( ) A单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B沸点：I2 Mg(OH)2 Al(OH)3 非金属原子间不可能形成离子化合物 通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 水分子很稳定，是
4、因为水分子之间存在氢键作用 金属性：BeMgCaK A B C D全部都不正确 9下列对一些客观事实和理论解释正确的是( ) 选项 事实 理论解释 A Na 与水反应失去 1 个电子， Mg 与 水反应失去 2 个电子 Na 的金属性比 Mg 强 B H2S 的还原性比 HCl 强 S 的非金属性比 Cl 强 C K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 D Si 是半导体材料，同主族的 Ge 也 是半导体材料 A 元素形成的单质都是半导体材料 10下列有关物质的组成与结构的说法正确的是( ) A1 mol 庚烷分子中含共价键 23 NA B所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键
5、CC2H4、C2H4Br2、CH2Cl2均只能代表一种物质 DA、B两种烃，它们含碳质量分数相同，则 A 和 B最简式一定相同 11下列有关物质结构的说法正确的是( ) A71 g KO2中所含离子数为 1.806 1024 B标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224 1024个 CH 键 CC2H4分子中极性键和非极性键的比值为 2:1 DCOCl2和 BF3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 共 8 页 第 3 页 共 8 页 第 3 页 12X、Y 为短周期元素，已知aXn 比 bYm 多两个电子层，则下列说法中一定正确的是( ) AY 元素为 Na 元素 BX
6、只能位于第 3 周期 Canbm10 DY 可能位于第 2 周期 13下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( ) A乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 14砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它位于第四周期，与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是( ) A原子序数为 33 B稳定性：AsH3 NH3 C与 Se 单质相比
7、，As 更难与氢气化合 D半径：砷原子磷原子 15下列有关实验的说法中，正确的是( ) A钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 2 种仪器即：三脚架和酒精灯 B向盛 Na2SiO3溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。2 min 后，试管里出现凝胶，则说明非金属性：ClSi C金属性 KNa，则钾可将 NaCl 溶液中的 Na 置换出来 D欲鉴别乙烯和乙烷，可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液 16短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( ) A若 X 通过共用三对电子可形成 X2分子，Z 在周期表中的位置是第三周期族 B若 X、Y、Z 都
8、是金属，则它们的最高价氧化物的水化物都是强碱 C若它们原子最外层电子数之和为 13，则它们均为非金属元素 D若 X、Y、Z 都是非金属，则三者形成的简单氢化物中，Z 的氢化物沸点 最高 17短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。 下列说法中，正确的是( ) X Y Z 共 8 页 第 4 页 共 8 页 第 4 页 AB的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B某物质
9、焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐 C向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 DA 的氢化物在常温下一定为气态 18下列关于甲烷、乙烷、乙烯的叙述正确的是( ) A等质量的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是甲烷 B相同状况下，同体积的上述物质完全燃烧时耗氧量最多的是乙烯 C甲烷和乙烷不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳和水的 质量也是定值 D在标准状况下，上述三种物质的混合物和足量氧气混合点燃，反应前后气体体积不变 19X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 与 W 同主族，物质 A、B、C 均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反
10、应 A+2B = C+2H2O。下列推断正 确的是( ) AY 与 Z 位于同一周期 B单质的氧化性：Y Y Z X D物质 D 由上述四种元素构成，1 mol D 中含有的离子数目一定为 3 NA 20关于 CH3CH=CH CH=CHCH3分子结构的下列叙述，正确的是( ) A除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上 B1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br2 C1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气 D该分子最多有 22 个原子在同一平面内 21某有机物的结构简式如图，下列该有机物的说法不正确的是( ) A该化合物分子式为 C12H14ON2 B1 mol 该
11、物质可与 5 mol H2加成 C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物 共 8 页 第 5 页 共 8 页 第 5 页 第卷第卷 非选择题非选择题(共共 58 分分) 22(15 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol L-1盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与 F 相邻，F 的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化学用语 回答： （
12、1）D 在周期表中的位置_； （2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为_，该物质含有的化学键 类型为_； （3）用电子式表示 DF2的形成过程_； （4）元素 E、F 中非金属性较强的是_，请用一个置换反应证明 _（写化学反应方程式）； （5）原子半径：C_E；熔点：DB_CF（填“”“ (1 分) (1 分)） （6）结构式 O=C=S 或 S=C=O(1 分) 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互 成键（其他合理答案也可）(2 分) 23（13 分）分） （1）He(1 分) H3PO4(1 分) （2）甲基(1 分) Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 (
13、2 分) （3）NH3(2 分) 氨气分子间存在氢键(2 分) （4）Li2O(2 分) （5）Be(OH)2 + 2OH = BeO 2 2+ 2H2O(2 分) 24（17 分）分） （1）2 甲基丁烷(2 分) 4(1 分) C(CH3)4(1 分) （2） (2 分) （3）(2 分) （1）C7H8(2 分) (1 分) (2 分) 取代反应(1 分) （2）CH4：75%和 C3H6：25% (两空共 3 分) 25（13 分）分） （1）MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 Br2 + MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 (2 分) （2）连接好装置，将导管 b 下端伸入烧杯水中，打开 K1、K2、K3，用酒精灯微热烧瓶 A，若烧杯中有气 泡产生，且停止加热后导管 b 中形成稳定的水柱，则装置气密性良好。(2 分) 反应放热(1 分) （3）C 中产生喷泉现象(2 分) B(2 分) （4）(2 分) （5）蒸馏(2 分)
