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1、初中化学公式大全中考复习资料篇一：初中化学公式大全_总结复习初中常见物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨FeO Fe2O3
2、Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银 氧化铅 二氧化锰Ag2O PbO MnO2氯化钾 氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫
3、酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银Al23 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁MgNO3 Cu2 Ca2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾 （常见的盐）K2CO3氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝NaOH Ca2 Ba2 Mg2 Cu2 KOH Al3氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）Fe3 Fe2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu22CO3 CaSO4?2H2O
4、2 CaSO4?H2O KAl2?12H2O FeSO4?7H2O蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）CO2 NH4NO3 2SO4 NH4HCO3 KH2PO4篇二：中考化学总复习资料大全 新课标第一网不用注册，免费下载！九年级化学中考总复习（资料大全）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物7、元素：具有相同核电荷数8、原子9、分子10、单质：由同种元素组成的
5、纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中13、化学式14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的（ 单位为“1”,省略不写） 因为原子的质量主要集中在原子核)质子数或核电荷数）=质子数=核外电子数得e阳离子失e 如：A + B = AB 如：AB = A + B如：19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO- MnO42-、PO43-、Cl-、HCO3-、)、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、+)、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、 注
6、意各酸根或 2+2+ 、Ag、Ba 离子所带的电荷数二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 新课标第一网不用注册，免费下载！由原子直接构成的物质用元素符号表示的：读：直接读其元素名称a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
7、； c.稀有气体。如：氦He氖Ne氩Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。6、课本P73. 要记住这27种元素
8、及符号和名称。核外电子排布：1-20+ + + + + + + + + +说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 新课标第一网不用注册，免费下载！（钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀
9、硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。 4=Na2SO4+Cu（OH）（游离态）离子符号氧化物 酸碱盐1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。:离子元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg 只表示4个镁离子2+ 新课标第一网不用注册，免费下载！化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：H、Ob分子的表示方法：
10、用化学式表示如：CO2c离子的表示方法：用离子符号表示如Mg d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：7CO2；12、化合物2+篇三：20XX年中考化学总复习知识点总结最全的资料20XX年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净
11、物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=（ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 质子数 + 中子数 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团质子（+） 17、原子核中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（） 得e 得e阳离子 原子、离子的关系： 原子失e 失e注：在离子里，核电荷数 = 质子
12、数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应2=Ba2+-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+
13、 + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占%,二氧
14、化碳占%,其它气体与杂质占%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、 HCO3-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、OH-、HS-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）微观意义：
