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1、高中化学,溴总结篇一：高中化学全总结一、 颜色 铁：常见的铁是黑色的（含渣滓）纯铁是银白色的。2+Fe 3血红色溶液（这个试剂常用来检测什么呢？自己写在后面 ）FeO黑色的粉末 2+ CuSO45H2O蓝色 Cu2 2CO3 绿色Cu2蓝色Cu4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al3 白色絮状沉淀（用来做净水剂，还有其他的吗） H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色MnO4-紫色 淡蓝色气体SO
2、2无色，有剌激性气味、有毒的气体0（高中化学所有带颜色的物质绝对跑不出总结的这个范围。要想迅速正确的做出推断和类推断题，这些都是必须掌握的很熟悉的。特别是我打下划线和加粗的。）二，高三电解池知识点1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）2、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平
3、电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al3 + 3CO23、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2S
4、O4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- （5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量
5、恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（其中估算法是一个化学高手必备的技能特别适合于选择题中的计算）6、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.7、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。8、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。化学式不会写是做好化学最大的障碍，也是致命的弱点。下面一些是我总结的
6、一些是我老师总结的。都是写的某一类货某一系列。要做到举一反三） 三，各系列化学1与碱反应产生气体 ?OHAl、Si?H2?单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?（2）铵盐：NH4?NH3?H2O2与酸反应产生气体?碱?HCl?H2?浓H2SO4?SO2?金属?HNO3?NO2?、NO?浓HSO4（1） ?单质?SO2?、CO2?2C?浓HNO3?NO2?、CO2?非金属?浓HSO4?SO2?2?S?浓HNO3?H?SO2?、NO2?2?CO3?HCO3?CO2?2?H?H2S?（2）化合物?S?HS?2-+?2?3
7、Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2H=S+SO2+H2O H?SOHSO3?SO2?34与水反应产生气体?2Na?2H2O?2NaOH?H2（1）单质?2F2?2H2O?4HF?O2?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2?2NH3（2）化合物?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3?3H2S?CaC?2HO?Ca?OH?CH222226既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO2?O2?Na2CO3?7与Na2O2反应 ?H2O?O2?NaOH?82FeCl
8、3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解高温?金属+Al2O3 10铝热反应：Al+金属氧化物?11 Al3+ Al3 AlO2-?H2O?电解?H2?O2?电解?Al?O2?Al2O3?熔融?电解NaCl溶液?NaOH?Cl2?H2?12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O?4N2+6H2O（昨天我们一起做题遇到的那三个归中反应。化学式些下面。空间我 4NH3+6NO?给你留好）13置换反应：（1）金属金属?1.金属?盐?金属?盐?2.铝热反应催化剂或H2O?H?H2?活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属非金属?2Mg?CO2?点燃?2MgO?C?2F2?2H2O?4HF?O2
9、?高温 ?Si?2CO?2C?SiO2?（3）非金属非金属 高温?CO?H2?C?H2O?Cl?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222高温?金属?H2O?H2?金属氧化物?（4）非金属金属高温?金属?CO2?C?金属氧化物?14、一些特殊的反应类型： 化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、N
10、a2O+O2 14三角转化：四，常见的重要氧化剂、还原剂 因为有些物质是既可以做氧化剂又可以做还原剂的如S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物)五、反应条件对氧化还原反应的影响（浓度，温度，酸碱性，条件）1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO33Cu=2NO2Cu24H2OS+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3Cu=2NO2Cu22H2O 3S+4 HNO3=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+
11、3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl2=2PCl3 ； 2P5Cl2=2 PCl5 点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2 ； 2H2SO2=2H2O2S 缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2
12、CO2适量4、Ca2CO2=CaCO3H2O ； Ca22CO2=Ca2 点燃点燃5、CO2=CO2 ； 2 CO2=2CO6、8HNO33Cu=2NO2Cu24H2O 4HNO3Cu=2NO2Cu22H2O 7、AlCl33NaOH=Al33NaCl ； AlCl34NaOH=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl3 9、Fe6HNO3=Fe33NO23H2O FeHNO3 Fe不足10、Fe6HNO3=Fe33NO23H2O Fe过量Fe4HNO3=Fe22NO22H2OFe不足Fe过量11、Fe4HNO3=Fe3N
13、O2H2O 3Fe8HNO3 =3Fe32NO4H2O12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O冷、稀4170 14015、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3篇二：高中化学物质颜色总结高中化学物质颜色总结1、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe 3 （红 棕色）、Fe 2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：紫色石蕊在酸性溶液中变红。润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性变红。酚酞在碱性溶液中呈浅红色。甲基橙在酸性溶液中呈红色。甲基红在酸性溶液中呈红色。pH试纸（黄色）遇酸性溶液变红。已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。C/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂
