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1、第五章 化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案1所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（. ）2所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（ ）3滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。 （. ）4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物6. 滴定
2、分析常用于测定含量（ 1% ）的组分。7. 滴定分析法包括（ 酸碱滴定法 ）、（ 络合滴定法 ）、（ 氧化还原滴定法 ）和（ 沉淀滴定法 ）四大类。81L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。（ ）9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）gmL1（A） 0.0004900 （B） 0.004900 （C） 0.0009800 （D）0.00980010. TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（ g HCl ）。11凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
3、（ ）12溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。（ ）13. 120干燥过的分析纯CaO（ 不可以 ）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（ 不稳定, 易吸水及二氧化碳 ）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 16. 以下试剂能作为基准物的是 ( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O (C) 光谱纯F
4、eO (D) 99.99%金属铜17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O319测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（ ）20. 直接法配制标准溶液必须使用（ A ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A )（A）H2C2O42H2O (B) N
5、a2C2O4 (C)HCl (D)H2SO422. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ C ）（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱23. 硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度, 若事先将其置于干燥器中保存, 则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( B )（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定24. 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ A ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定25分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO
6、3溶液的浓度，结果会偏高。（ ）26用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高(偏低)；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低(偏高)。（ ）27. 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高(偏高)；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高(偏低)。（ ）28用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ ）29. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ B ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL30. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.22 ( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.5 g (D) 0.8 g 1.6 g2
