配位化合物理论简介

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1、华蓥中学：杨旭,配位化合物理论简介,夯实基础：,配位化合物理论简介,一、配位键,二、配位化合物,实验探究21,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,CuSO4,CuCl22H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,无色离子：,什么离子呈天蓝色：,Cu(H2O)42+,不是Cu 2+,CuSO45H2O,为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？,思考与交流1：,Cu(H2O)42+,Cu2+与H2O是如何结合的呢？,1.在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示

2、H与O形成H2O的过程。,思考与交流2：,2.比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？,Cu2+,H+,提供空轨道接受孤对电子,H2O,提供孤电子对,H2O,3.请根据H3O+的形成提出Cu(H2O)42+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。,一、配位键,(1).定义:,(2).配位键的形成条件,(3).配位键的表示方法,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，,(4).配位键的键参数,同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同！,即“电子对给予接受键”,返回,二、配位化合物,1.定义:,通常把金

3、属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,2.形成条件：,a.要有金属离子（或原子）；,b.要有配位键存在。,3.配合物的组成,常见的配位体：,常见的中心原子：,过渡金属原子或离子！,配位数：,中心离子所结合的配位体个数！,特别说明：,含配位键的化合物，不一定是配位化合物! 例如：NH4Cl,例1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( ) A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3 C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl2,B,例2、指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电

4、离方程式。,(1).(NH4)3SbCl3 (2).Co(NO2)6Cl3 (3).Pt(NH3)6Cl (4).K3Fe(CN)6 (5).Co(NH3)4Cl2Cl (6).Cr(H2O)4Br2Br,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu(OH)2,深蓝色晶体,Cu(NH3)4 SO4H2O,实验探究22,实验探究22补,向实验22深蓝色溶液中滴加硫酸,观察实验现象，由此现象变化说明了什么？,天蓝色溶液,+硫酸,Cu2+,NH3,配位键的稳定性:,现象：,原因：,作用：,溶液变成血红色！,检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演！,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,实验探

5、究23,.配位键的强度有大小，当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,在血红色溶液中加入NaF溶液有什么现象？为什么?,结论：,实验探究23补,蓝色沉淀,沉淀溶解，变为深蓝色,深蓝色晶体,变红,Fe33SCN = Fe(SCN)3,(1).配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。,4.配合物的性质,(2).配合物溶于水时，易电离为内界离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。,(3).配合物形成时，某些性质要改变，一般来说主要有下列几点：,加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原 剂、加入酸或碱！,(4).配离子在改变条件时可能被破

6、坏。,a.颜色的改变； b.溶解度的改变。,5.配合物的命名,(1).配离子（从右向左，配位数配体合中心原子或中心离子）,PtCl42- PdCl42-,练习：,Cu(NH3)22+ Ag(NH3)2+,Ag(CN)2- ZnCl42-,Cd(NH3)42+ Cd(CN)42+,CoCl4- Co(NH3)63+,AlF63- SiF62-,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,Cu(NH3)4SO4,K3Fe(CN)6,Ag(NH3)2OH,KPt(NH3)Cl3,练习：,(2).配合物,a.若配离子是阴离子,b.若配离子是阳离子,阴离子 + 酸 + 阳离子名称,要么

7、是某酸 + 阳离子名称,要么是“某”化 + 阳离子名称,6.配合物的应用,a.在生命体中的应用,b.在医药中的应用,c.配合物与生物固氮,d.在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6,热水瓶胆镀 Ag(NH3)2OH,HAuCl4,7.配位离子的空间构形,直线形,Co(NH3)6 3+ AlF63- SiF62- (很多）,PtCl42- PdCl42- Ni(CN)4 2-,ZnCl42- Cd(NH3)4 2+ Cd(CN)4 2+ CoCl4-,Cu(NH3)2 2+ Ag(NH3)2+ Ag(C

8、N)2-,四面体,平面正方形,八面体,一、配位键,1.定义,2.配位键的形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,“电子对给予 接受键”,二、配合物,3.配合物的组成,1.定义,6.配合物的应用,4.配合物的性质,7.配位离子的空间构形,知识小结,返回,2.形成条件：,5.配合物的命名,考考你,例1、下列不属于配合物的是（ ） A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.Na2CO310H2O D.NaAl(OH)4 E.NH4Cl F.CuSO45H2O,C E,例2、下列不属于配位化合物的是( ) A.六氟合铝酸钠(NaAlF6) B.氢氧化二氨合银(AgNH32OH

9、) C.六氟合铁酸钾(K3FeF6) D.十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O,D,解析： 十二水硫酸铝钾是由K、Al 3、SO4 2及H2O分子组成的离子化合物，所以D项一定不是配合物。,例3、下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A.NH3、H2O B.NH4+、H3O C.N2、HClO D.Cu(NH3)42、PCl3,B,例4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O,A,例5、下列现象与形成配合物无关的( ) A.向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色。 B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，

10、呈绿色，再加水，呈蓝色。 C.Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色。 D.向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失。,C,例6、气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,A：Co(NH3)5H2OCl3 , B：Co(NH3)5ClCl2H2O,例7、有两种配合物都为：CoCl35NH3H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。 A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有NH3放出，同时有Co2O3沉淀 向A和B的溶液中，加入过量AgNO3 后均

11、有AgCl沉淀； 沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。,例8、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。 若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？ 还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？,血红蛋白与CO形成的配合物更稳定,发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。,NO中毒原理同CO,例9、讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤电子对，何种元素的原子接受孤电子对?写出NH3BF3的结构式.,NH3中N原子提供孤电

12、子对,BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对,例10、配合物的命名:,(1).Zn(NH3)2SO4内界名称为： ， (2).K3Fe(CN)6内界名称为 ， (3).Zn(NH3)4Cl2 命名为 ， (4).K3Fe(CN)6命名为 ， (5).Cu(NH3)4SO4命名为 ， (6).Ag(NH3)2OH命名为 。,二氨合锌离子,六氰合铁离子,二氯化四氨合锌,六氰合铁酸钾,硫酸四氨合铜,氢氧化二氨合银,例11、下列各种说法中错误的是( ) A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件

13、是成键原子必须有未成对电子,D,例12、下列过程与配合物的形成无关的是( ) A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失,A,例13、下列不属于配合物的是( ) A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2O D.Na3AlF6,C,例14、下列化合物中哪些是配合物( ) CuSO45H2O K2PtCl6 KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2 KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2 A. B.

14、 C. D.,C,例15、已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为( ) A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形,C,例16、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl和NH3分子均与Pt4配位 D.配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位,C,例17、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于( ) A.混盐 B.复盐 C.络盐 D.无法归属于上述类别,A,例18、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子