《（江苏专用）2020高考化学大一轮复习专题5第1讲原子结构与微粒之间的相互作用力课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2020高考化学大一轮复习专题5第1讲原子结构与微粒之间的相互作用力课件（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 物质的微观结构,第1讲 原子结构与微粒之间的 相互作用力,考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。(宏观辨识与微观探析) 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(证据推理与模型认知) 3.了解原子核外电子排布规律。(变化观念与平衡思想) 4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。(变化观念与平衡思想) 5.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。(证据推理与模型认知),-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,原子构成 1.构成原子的微粒及作用,原子,元素,化学,-5-,
2、考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.构成原子或离子的微粒间的数量关系 (1)原子中: 质子数= =核外电子数= 。 (2)阳离子的核外电子数= -阳离子所带的电荷数。 (3)阴离子的核外电子数=质子数+ 。 (4)对于 :质量数(A)=质子数(Z)+ 。,核电荷数,原子序数,质子数,阴离子所带的电荷数,中子数(N),-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.元素、核素、同位素 (1)三者的关系。,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(2)同位素的性质。 同一元素的各种
3、核素的 不同, 相同,化学性质 ,物理性质不同。 天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般 。 (3)几种重要的核素及应用。,中子数,质子数,几乎完全相同,保持不变,氢弹,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?,提示 不一定。质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如Ne和H2O。,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.(2019湖南衡阳月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说
4、法不正确的是 ( ) A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B.10Be的原子核内中子数比质子数多 C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.21023 D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同,答案,解析,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.下列说法不正确的是( ) 质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数 A. B. C. D.,答
5、案,解析,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向1 概念辨析 例1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( ) A.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素 B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素 C.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素 D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体,A,解析 48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,是钛元素的不同核素,互称同位素,故A正确。,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,易
6、错警示元素的种类由原子核内的质子数决定,因此划分元素种类的唯一标准是质子数(即核电荷数)。 元素概念中的原子是泛指,即各种状况下的原子或离子(包括游离态和化合态),所以H、D、T、H+、H-都属于氢元素。 元素是个宏观概念,元素只讲种类,不讲个数,元素组成物质。,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总结1.“元素、核素、同位素及同素异形体”的对比,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.同位素的“六同三不同”,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,
7、关键能力考向突破,考点三,3.理解有关概念的易错点 (1)同位素研究的对象是原子,同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个位置,即质子数相同,中子数不同;同素异形体研究的对象是单质,同素异形体的“同素”是指元素的种类相同。 (2)同位素之间的转化,既不是物理变化也不是化学变化,是核反应。 (3)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种:H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有:H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成36=18种水分子。它们的物理性质(如密度)有所不同,
8、化学性质相同。,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练,A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为176和177 D.核外电子数相差1,答案,解析,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算 例2质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的R2+与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为 ( ),答案,解析,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,-21-,考点一,考点二,必备
9、知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.四“量”比较,-22-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,-23-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列推断正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w D.核内中子的总质量小于质子的总质量,答案,解析,-24-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,原子核外电子排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系,升高,越远,-25-,
10、考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.核外电子排布规律,低 高,2n2,8,1,18,32,-26-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.原子(离子)结构示意图表示方法 如Na的原子结构示意图如下:,电子层,电子层排布的电子数,核电荷数,-27-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,4.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易 电子,形成阳离子,表现出 性,在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易_电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物
11、中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。,失去,还原,得到,-28-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1),则该原子的核内质子数是多少?,提示 2+2a。次外层只有2个电子。,-29-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.(2019湖北潜江一中周测)核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是( ) A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电
12、子数相等的元素一定是非金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子,解析 本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子,A错误;氦原子的最外层有2个电子,B错误;铍原子的结构示意图为 ,其核外各电子层上的电子数相等,C错误;核电荷数为17的元素为Cl,其最外层有7个电子,易得1个电子达到8电子稳定结构,D正确。,D,-30-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。,-31-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(1)属于阳离子结构的粒子是 (填编号,下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是
13、 。 (3)只能得电子的粒子是 ;只能失电子的粒子是 ;既能得电子,又能失电子的粒子是 。 (4)粒子半径 (填“大于”“小于”或“等于”)粒子半径。 (5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是 。,答案 (1) (2) (3) (4)小于 (5),-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向1 核外电子排布规律的应用元素推断 例1(2019河南信阳调研)现有部分元素的原子结构特点如下表:,下列叙述中正确的是( ) A.W原子结构示意图为 B.元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物 C.元素X比元素Z的非金属性强 D.X、Y、Z、W四种元
14、素不能形成离子化合物,答案,解析,-33-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,归纳总结120号元素原子核外电子排布的特点 (1)原子核中无中子的原子 (2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K; 最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar; 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C; 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。 (4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al; 最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S; 最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。 (5)次外层电子数是最外层电
15、子数2倍的原子:Li、Si。,-34-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。 (7)与He原子电子层结构相同的离子有:H-、Li+、Be2+。 (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:Be、S。,-35-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,对点演练 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子数的 ;C元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极
16、材料。下列说法正确的是( ) A.元素A、B形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键 B.元素A、B、D、E的简单气态氢化物中,E的简单氢化物沸点最高 C.元素C、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 D.元素C、D分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者的大,答案,解析,-36-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向2 等电子粒子的判断与应用 例2(2019福建漳州高三起点检测)如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f为离子化合物。则下列说法错误的是( ) A.常温下,单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性:de D.f受热易分解为d和e
