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1、（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 必修2习题第一章-第一节1、碱金属元素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们容易失去_个电子；碱金属元素中金属性最强的是_,原子半径最小的是_。卤素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们容易得到_个电子；卤族元素中非金属性最强的是_,原子半径最小的是_。2、查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是( )A、磷 B、钙 C、铁 D、碘3、下列关于F 、Cl、 Br、 I性质的比较，不正确的是（ ） A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增
2、大 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深4、放射性同位素钬 16667 Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A、32 B、67 C、99 D、1665、在63Li、 73 Li 、 2311Na、 2412Mg、 146C、 147N中：_和 _互为同位素；_和 _的质量数相等，但不能互称同位素；_和 _的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。6、查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。7、在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数。8、
3、寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。9、写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。锂在空气中燃烧 钾与水反应溴与碘化钾反应 氯化亚铁与氯气反应10、甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期族写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：_乙与丙:_乙与丁:_11、截至到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为
4、什么？12、通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。第一章-第二节 1、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_；元素的金属性逐渐_；非金属性逐渐_。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）。A、左、下方区域的金属元素 B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素3、根据元素周期表和
5、元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）。A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B、砹(At)的氢化物不稳定C、硒(Se)化物比硫化物稳定D、氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强4、比较下列各组两种元素金属性或非金属性的强弱。 Na、K B、Al P、Cl S、Cl O、S5、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。H3PO4和 HNO3 KOH和 Mg(OH)2 Al(OH)3和 Mg(OH2 6、钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗？如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。7、镁和钙是第A族元素镁和钙都能与
6、水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？8、已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：它们各是什么元素？不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。9、某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描素：锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，锗与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应终止；锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4Sn(OH)4HF B、HCl的电子式为H+xCl C、一个D2O分子所含的中子数为8 D、在卤化氢中HF最稳定6、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）。A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
