单元复习与习题课教学设计1

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1、必修1第一章从实验学化学单元复习和习题课教学设计（2课时）一、本节教学目标1知识与技能（1）了解实验室基本安全措施，能识别常用危险化学品的标志及含义（2）进一步掌握过滤、蒸发、蒸馏和萃取的原理和操作（3）熟悉SO42-的检验原理（4）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；（5）通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质质量之间的关系；（6）通过对气体摩尔体积概念的理解，了解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系；（7）理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本方法和应用；（8）能进行与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度相关的简单化

2、学计算。2过程与方法（1）通过对本章所学的知识进行归纳、整理，学会如何运用课本进行有效的复习；（2）通过习题训练，学会利用习题对自己所学的知识进行查漏补缺；3情感态度和价值观通过与具体生活情景相结合的问题情景，培养学生运用课堂所学的化学知识分析生活中遇到的问题的科学意识，培养学生爱科学、用科学的意识。二、本节教材分析本节课为本章的复习和习题课，作为高中化学第一章的学习，从一开始就帮助学生养成及时归纳整理进行总结和复习的学习习惯非常重要。本章第一节涉及到较多的实验方法，通常会在实验室上课，内容比较散，每节课学习一至两个物质的分离提纯操作，其中还穿插有一些离子检验和用化学方法除杂的问题，要真正达到

3、掌握和能够熟练运用这些实验方法，就必须对这些知识进行有效的整合，通过对比其适用范围，了解这些操作应在何时、什么情景如何使用，才能使学生更有效地达到本章的教学目的，在遇到相应的问题情景时，能够运用这些方法，解决相关实验问题。本章第二节是基本概念理论的教学，较为抽象，学生能在课堂上理解这些概念已属不易，但是物质的量这一概念在化学学习中不仅是重要的概念，还是一种重要的工具，能否掌握这种工具对学生能够顺利进行高中化学的学习有着至关重要的影响。练习就是帮助学生掌握这一工具的最重要的方法，因此，复习和习题课对于这一节的学习显得至关重要。同时，通过复习和习题巩固有助于帮助学生进一步降低进入高中学习的不适，更

4、好地掌握高中化学学习的节奏和方法。三、教学设计思路 第一课时引导学生通过回顾课本的实验，完成课本归纳与整理的表格，对第一节的化学实验基本方法进行归纳与整理，通过课本习题的讲评，运用相关知识。第二课时通过习题课学案的引导，引导学生明确各物理量的单位和换算公式，通过公式进行物质的量的相关计算，从而掌握相关概念。本章复习另一个重点在于引导学生学会如何有效利用课本进行复习。四、分课时的教学设计第一课时教学目标知识技能：明确过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等实验基本操作的适用范围，所用的实验仪器，操作要点。过程和方法：通过本节课的复习，引导学生养成及时进行归纳整理的习惯；学会运用课本，进行有效复习。情感态度

5、和价值观：培养学生学科学，用科学的意识。教学重点各种物质分离提纯方法的适用范围教学难点如何在具体情景中选择使用适合的物质分离提纯方法教学方法归纳法，讲述法教学过程：课前作业：提前布置学生完成本章复习题1、2、3、8，并最好在上课之前批改。教师：经过前面几周的学习，我们已经完成了从初中化学学习向高中化学学习的过渡，从实验入手，初步体会了高中化学的学习。高中阶段，我们的学习需要更多的自主性，掌握更有效的方法。及时归纳和整理就是一种非常有效的学习方法。如何进行有效的复习和归纳呢？下面，我们一起来体会一下。首先，课本是我们最重要的学习工具，大家应充分发挥，利用其作用。本章的归纳与整理，提出了我们本章学

6、习的三个主题：混合物的分离提纯、离子的检验、物质的量及物质的量浓度。学生：翻开课本归纳与整理部分。阅读、回顾课本相关内容，通过讨论，完成相关表格的填写。教师：投影翠娜与整理参考答案除了归纳与整理之外，习题也是我们检查和反馈自己学习效果的重要方法。课本每一章书后面的复习题，其实就是一种提示，告诉我们，哪些知识点的运用要引起我们的注意。下面我们一起来看一看。请同学们翻开我们的作业。复习题的第一题，其实是在提醒我们，在学习和化学实验的相关问题时，要注意对相关实验仪器的认识，了解其使用要点和注意事项。该题的答案是B。请同学们在这里回忆和讨论一下，本章我们学习了哪些新的实验仪器及其使用呢？它们分别在那些

7、实验中需要用到？有些什么使用时要注意的注意事项呢？学生（回顾课本，归纳）：分液漏斗、容量瓶。并讨论涉及到的具体实验，注意事项等等。教师：请同学汇报、交流他们讨论的结果，并互相补充，指导学生在课本上找到相关内容。投影：仪器名称图片具体实验注意事项分液漏斗球形分液漏斗 梨形分液漏斗萃取分液1、 注意萃取和分液操作的区别与联系*。2、 倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，放出分液漏斗中液体前，要打开分液漏斗上口玻璃塞。3、 分液时下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。容量瓶配制一定物质的量浓度溶液1、 容量瓶有固定的使用容积规格，一般为50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL

8、。2、 容量瓶对使用温度有要求，要注意配制溶液的温度。3、 容量瓶不能用于储存溶液，配好溶液后应立即转移至试剂瓶。*萃取是溶质的转移，分液是将互不相溶的两种液体分开，但是萃取后往往要分液。拓展习题：1. 简述如何将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗中取出。2. 实验室需要配制80mL 2mol/L的氯化钠溶液，下列操作正确的是：A. 称取9.36gNaCl固体，溶于80mL水，搅拌使其完全溶解；B. 称取11.7gNaCl固体，溶于100mL水，搅拌使其完全溶解，取80mL溶液；C. 称取9.36gNaCl固体，溶于水，转移至80mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀；D. 称取11.7gNaCl固体，溶于水，

9、转移至100mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，取80mL溶液；提问学生口头回答习题1，师生共同讨论习题2，体会仪器使用时需要注意的事项。教师：接下来，我们看复习题2，本题的答案是B。这道习题的目的是提醒我们需要对关于实验安全的问题提起足够的注意，请同学们讨论回顾我们第一节课所讨论的，进入实验室有哪些安全注意事项？学生：讨论、归纳教师归纳，投影1、 注意实验室纪律和秩序：包括听从教师指导，要预习实验，不乱摸乱动实验室的仪器和药品，不在实验室吃东西等等。2、 注意实验室中危险、易燃易爆品的使用安全。认识常见的危险品标签，在有易燃品的地方注意不随意使用明火、避免摩擦、电器产生电火花引起爆炸。3、 了解强

10、酸、强碱及腐蚀性、有毒药品的使用规则及注意事项。4、 了解常见的危机处理方法：如小范围着火的扑灭、少量酸、碱灼伤的处理等。拓展习题：下列实验操作，正确的是：A、 稀释浓硫酸时，将水沿玻棒漫漫注入浓硫酸中。B、 用排水集气法收集，停止加热前应先将导管从水中取出后再停止加热。C、 给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向。D、 给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的1/2。E、 加热玻璃容器前，先拭干容器外壁的水。F、 点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度。G、 不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。答案：B D E F G教师：实验室安全是我们进行化学研究

11、的前提，但是要进一步开展研究，我们还需要对自然界中存在的各种物质进行分离提纯，习题三就是提醒我们，进行物质分离提纯需要注意些什么问题。该题答案为A。请同学们分析，B、C、D三项有何不正确之处。学生讨论、回答：B中汽油和煤油都是有机溶剂，并没有在不同溶剂中溶解度的差异，不能用萃取的方法进行分离；C中KNO3和NaCl都溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离；该实验中H2还原出的铜会与气体中的主要成分O2反应，因此不能用。教师归纳：根据以上分析，我们在实验室化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。拓展习题：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作

12、方法有：、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发、加适量水，搅拌，过滤；、加适量盐酸，蒸发。 请选择上述合理的试剂及操作方法填空：（1）：CaCO3 （Na2CO3） _ （2）：NaOH （Na2CO3） _（3）：KCl （K2CO3） _答案：教师：最后，在了解了物质分离提纯的常见操作及一般原则后，我们可以综合运用这些方法和原则，解决一些综合性的问题。如习题8。首先，解决一个物质分离提纯的问题，我们首先要明确实验的目的，该实验的目的是什么呢？这在题目中一定会有说明。学生（分析、讨论）：实验目的是回收溶液中的FeSO4和Cu。教师：然后，根据题目的条件，确定要分离或除去的杂质。在本题中，杂质是什么

13、？可以利用什么化学反应，用什么试剂除去。注意前面我们提到的用化学方法除杂质的原则：不增、不减、易分、复原。学生：本题中的杂质是CuSO4，可以通过加入铁粉发生置换反应转化为FeSO4，既回收铜，又增加主要成分。教师：对，非常好，因此，在第一步，我们要加入的试剂就是铁粉。但是，加入铁粉后，铜被置换出来，然后过滤，是否就可以得到纯净的FeSO4和回收Cu呢？从题目的步骤来看，好像还不行？为什么呢？学生：教师：请同学们回顾课本中的例子利用化学方法除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-时，为什么要注意加入的试剂及顺序？学生：要利用后面加入的试剂除去前面过量的除杂质试剂。教师：也就是说，加入的除杂试

14、剂的量应该是？学生：过量的。教师：对了，在物质分离提纯的题目中，加入试剂的量非常关键，通常是要过量的。因此，本实验中加入的过量的铁粉与被置换出的铜粉混在一起，是否要除去呢？可以怎样除去呢？学生：可以加入稀硫酸除去铁粉。教师：然后如何将铜粉和稀硫酸分离呢？学生：过滤。教师：非常好，滤液中除了稀硫酸以外，还有什么成份？学生：硫酸亚铁。教师：因此，此处的滤液就与原溶液混在一起了。最后，如何从滤液中获得FeSO47H2O呢？学生：蒸发溶剂。教师：非常好，但是如果这样，溶液中还有少量的Na+能否除去呢？学生：不能。教师：因此，在这里我们要采取一种新的，但是在化学实验中经常用到的方法叫蒸发浓缩，冷却结晶。

15、这种方法可以从溶液中析出主要成分，与含量较少的杂质分离。综上所述，完成一道较为综合的物质分离提纯的题目，思考的要点要从实验的目的出发，综合考虑所用试剂的种类，用量以及过量试剂的处理等问题。同时，合理地运用过滤、蒸发等实验操作，就能比较好地解决这类问题了。教师：小结本节课所复习的内容，主要是基本的实验仪器、安全操作以及物质的分离提纯的方法的综合运用，化学实验的安全，有效是我们进行化学研究的前提。下节课，我们将继续复习关于化学实验中的计量问题。教师：布置作业本章复习题4、5、6、7、9。本节板书设计：第一章 从实验学化学一、 基本仪器的使用二、 实验室安全三、 物质的分离提纯方法原则：不增、不减、易分、复原第二课时教学目标知识技能：通过物理量单位及公式的复习，使学生加深对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解，并能初步学会灵活运用公式解决一些典型习题。过程和方法：通过本节课的复习，引导学生养成注意物理量的单位意识，并初步学会通过物理量的单位理解物理量的