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1、20XX年浙江省杭州市中考化学试卷（word版含答案及解析）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列选项正确的是（）A检验甲烷燃烧有CO2生成B读液体体积C将带有残留夜的滴管倒持D吹灭酒精灯2中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A反应物锂是金属单质B该反应中MnO2是催化剂CLi2O2中氧元素的化合价显2价D该反应是化合反应4下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不
2、一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同5一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小6小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A硫酸钠B碳酸钠C盐酸D氯化钠7向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间
3、关系，符合如图曲线表示的是（）甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 AABBCCDD8如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（）名称 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 A雪碧是一种混合物B4种饮料中，苏打水的PH值最小C从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题（共4小题，满分20分）9如图为核聚变的示意图，其中表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同
4、微粒，是元素的原子，中属于同种元素的原子是（选填序号）10图为铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为11小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5 5%的H2O2的体积/毫升40 待填 水浴温度/20 80 （1）实验2中应加入5%H2O2毫升；（2
5、）在两次实验中，可通过来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是12焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是；（2）写出C中发生反应的化学方程式；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是（4）该实验开始滴
6、加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）20XX年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列选项正确的是（）A检验甲烷燃烧有CO2生成B读液体体积C将带有残留夜的滴管倒持D吹灭酒精灯【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验与除杂方法【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回答本题【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生
7、成，故正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选A2中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A反应物锂是金属单质B该反应中MnO2是催化剂CLi2O2中氧元素的化合价显2价D该反应是化合反应【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【分析】A、根据物质的组成进行分析；B、根据反应过程进行来分析；C
8、、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为1价，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确故选C4下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃
9、烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；C、根据燃烧发生的条件下进行分析；D、根据同种物质的化学性质相同进行分析【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化
10、钠化学性质相同，故D错误故选：C5一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【分析】根据题意，一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断【解答】解：A、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误B、一杯70的硝酸
11、钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误C、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误D、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确故选：D6小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A硫酸钠B碳酸钠C盐酸D氯化钠【考点】盐的化学性质【分析】根据题意，简
12、易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液
13、中有大量的硫酸钠、硫酸故选：A7向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 AABBCCDD【考点】酸的化学性质；金属的化学性质【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解
14、答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确
