工业纯碱含量测定

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1、测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数 一、教学分析（一）教材分析在化学学科中如果缺少“量” 的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。（二）学情分析学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。二、教学目标（一）教学目标1

2、 知识和技能通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法2 过程与方法在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。（二）教学重难点教学重点 优化实验方法进行定量测定教学难点 实验装置的优化组合三、教法学法教法：教师主导，学生主体。学法：自主、合作、探究四、教学过程 （一）导入新课（二）推进新课【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？【交流讨论】学习小组讨论结果：甲组：用氯

3、化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。（重量法）乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。（气体法）丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。（滴定法）（三）设计方案【追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。（教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点）（四）归纳总结确定方法控制误差选择用品形成方案（五）巩固提升实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始

4、时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.

5、00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。（六）作业布置: 如果用滴定法完成今天的测定任务，应该怎样设计实验？课下学生完成设计任务目的：完成探究反思应用再反思的求知活动五、教学反思本实验的组织形式充分的展示了新型师生关系，这种关系不再是听与讲，操练与被操练，而是好演员与导演的合作关系，教师不是知识的占有者，也不是权威的代表，而是平等中的首席，是学生求知途中富有经验的组织者，是学生的求知伙伴，学生则是知识和能力的主动构建者。