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1、2019届淮北-宿州二模化学评分细则与试题分析7-13 CDABBDD26.(15分)(1)洗气瓶。(吸气瓶、除气瓶)(1分)消除气泡。(平衡压强;缓冲气流;防堵塞)(2分)(2)排除空气。(排除装置内的氧气;防止氧气干扰;排尽空气)(2分)关闭d,打开e、a。(2分)无关闭d、顺序答错、缺打开e、打开b或c均不得分(3)2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4H+。2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2(2分)(生成物状态、反应条件、等号均不作要求,下同)不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全、书写化学
2、方程式均不得分SO2完全吸收,NO不完全吸收。(2分)表述不全、NO不反应均不得分(4)随着温度的升高,脱氮率先升高后降低,(2分)不答“随温度升高”条件的不得分温度升高,反应速率加快。(自催化剂Mn2+的活化温度为55)(2分)从平衡移动角度答题的不得分。27题(13分)(1)还原剂。(还原、使三价钴变成Co2+)(2分)氧化剂、氧化、溶解、氧化乙炔黑等都不得分(2)2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2+2Co2+2Li+4H2O(2分)(生成物状态、反应条件、等号均不作要求,下同)不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全、书写化学方程式均不得分(3)降低Li2CO3的溶解度,使其
3、尽可能析出Li2CO3和CoCO3。(降低溶液的极性、降低的溶解度、Li2CO3在乙醇中难溶、析出全部Li+)(2分)降低CoCO3溶解度、析出全部的Co2+、增大碳酸钠溶解度、防止Co2+被氧化等均不得分Li2CO3和CoCO3(2分)只答一种得1分(4)4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2(2分)不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全均不得分(5)%(%、/m)(3分)28题(15分)(1)CH3CH2OH(l) +C2H2(g) +CO(g) CH2=CHCOOC2H5(l) H= -220.2 kJmol-1,(3分)(化学方程式2分,物质状态和反应热为
4、1分)方程式错误不得分,物质状态标错、H数值错误、单位错误扣1分增大(1分)(2)0.01 molmin-1,(2分)数值错误、单位错误、无单位均不得分升高温度。(2分)(更换高效催化剂、使用必要的溶剂及其它合理答案)提高反应物的浓度、增大压强均不得分(因反应釜容积固定、冲入物质一定量)(3)0.13(MPa)-2(3分)0.132(MPa)-2、0.133(MPa)-2数据可以误差5%,计算结果准确,无单位也给分(4)压强增大,反应速率加快。(压强增大,生产效率高;压强增大,平衡向右移动)(2分)(说明:工业生产和科学实验都是在固定时间段内测量的,因而产率实际为速率)(5)Fe2+S2O82
5、-=SO4-+SO42-+Fe3+。(2分)化学式错误、漏写物质、配平错误均不得分35(15分)(1)9(1分)6(1分)锰(1分,答“Mn”不得分)Mn2+外围电子为3d5,为半满,是稳定结构,再失去一个电子所需要能量较高,所以第三电离能大;而Fe2+外围电子3d6,第三电离能小。(2分)从洪特规则特例分析原因均可以给分(2)ACD(2分)漏选错选均不得分sp2、sp3(2分,答对一项得1分)6(2分)(3)400.0pm(2分)3.2%(2分)数据有5%的误差可以给分。36(15分)(1) 3,5-二硝基苯甲酸。(3,5-二硝基)苯甲酸、(3,5-二硝基苯基)甲酸(1分)字错误、格式错误、
6、名称不唯一都不给分羧基(1分)、溴原子(1分)汉字写错不得分,答“苯环”也得1分,总分不超过2分。(2),(PhCOOH)(1分),取代反应,(硝化反应)(1分)(3)(2分)物质化学式缺失、配平错误不给分,缺少反应条件不扣分,写成-、=不扣分将一个硝基还原为氨基。(只还原一个硝基、保留一个硝基、部分还原硝基、只将一个硝基转化为氨基)(2分)从“Pd/H2还原性较强”或“(NH4)2S只能还原1个硝基”角度答题均得分(4)30(2分)(5)。(4分)化学式错误、反应条件错误、前两步顺序颠倒均不给分,正确答对一步得1分,全对得4分。其他合理合成路线也得分评分细则7. 【答案】C【解析】物质的组成
7、和结构决定其性质,组成和结构是认识和了解物质的基础。本题以富勒烯、石墨烯、碳纳米管等新型碳材料为载体,重点考查了物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体概念等知识。A项碳纳米管是一种一维纳米材料,与胶粒直径吻合,需要分散到分散剂中才能形成胶体,错误;B项石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质,不属于有机化合物,错误;C项富勒烯与金刚石同属于碳的单质,互为同素异形体,正确;D项不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点,错误。8. 【答案】D【解析】本题以三苯甲烷为载体,重点考查了有机化学基本概念,包括同系物、同分异构体、简单计算、立体结构分析等。A项考查同系物概念,三苯甲烷与苯的苯环数目不
8、同,不属于同系物,错误;B项由于三个苯环处于均等位置,故苯环上的一氯代物有3种,中心碳原子上还有1种,共有4种一氯代物,错误;C项三苯甲烷与氢气加成反应时,环状结构不会打开,不会形成烷烃C19H40,错误;D项虽然每一个苯环中的碳原子共平面,但中心碳原子属于sp3杂化,3个苯环不可能共平面,正确。9.【答案】A【解析】本题以阿伏加德罗常数为框架,考查物质的量与标准状况下气体体积、质量、微粒数之间计算,以及物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质溶液等相关知识,难度适中。A项甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物,每个H13CHO分子中含中子15个,正确;B项Cl2与水反应属可逆反应,虽然水是足
9、量的,但该反应仍然不能进行完全,错误;C项Na2S溶液中存在物料守恒:S2+HS+H2S=Na+,错误;D项除溶质H2O2含氧原子数外,溶剂H2O也含有氧原子,错误。10.【答案】B【解析】本题考查了考生对原子结构和元素周期律实质、元素性质递变规律与原子结构的关系等化学基本理论的理解,以及对短周期主族元素单质及化合物化学性质的掌握。题干中未明确给出元素名称,解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”,根据反应Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,则X、Z、W分别是S、C、N中的一种,再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”,可确定W是C;汽车安全气囊的
10、气体发生剂常用NaN3,由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。A项由4种元素所在元素周期表位置可判断Y(Na)的原子半径最大,错误;B项NaN3结构式为Na+NNN-,属于离子化合物,正确;C项Na、S可形成多种化合物,如Na2S2中除含有离子键外还有共价键,错误;D项S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等,H2SO3属于弱酸,错误。11.【答案】B【解析】本题考查金属与乙醇的反应、酸与盐的反应、酯化反应,以及学生对化学实验的观察、判断和评价能力。A项中乙醇羟基中氢氧键的极性较强,容易断裂,羟基中的氢比较活泼,能与钠、镁等活泼金属发生反应,但由于醇分子中的烷基具有推电子作用,使醇分
11、子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂,故该反应比较缓和,乙醇能电离出微量的氢离子,但不是电解质,不属于酸也无酸性,不正确;B项由现象可知硼酸酸性弱于碳酸,正确;C项硝酸具有较强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,同时硝酸被还原为NOx(NO、NO2),气体不是SO2,错误;D项乙酸乙酯能在酸性条件下水解,属于可逆反应,故而实验中还能闻到乙酸乙酯的香味,错误。12.【答案】D【解析】随着化石能源的枯竭,化学电源作为高效率的能量转化装置,已成为人类社会不可或缺的重要工具。本题以新型锂离子二次电池为载体,考查考生对充电电池结构、工作原理、守恒思想的应用等知识的理解程度。A项由充电时图示中Li+
12、移动方向可知,电极a为阳极,发生氧化反应3I- - 2e-= I3-,I3-的浓度增大,正确;B项充电时电极b为阴极,发生还原反应,需与外接电源负极相连,正确;C项放电时,氧化剂I3-在a电极区域发生还原反应I3- + 2e-=3I-,负电荷增加,锂离子移向a极区,电子自外电路输入a极,a为正极,正确;D项放电时,b电极区域失去Li+,根据得失电子守恒,转移0.1mol电子时,应减轻0.7g,错误。13.【答案】D【解析】本题采用“向25mL 0.12molL-1AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水”,测量出溶液中pH变化为情境,绘制出氨水的体积V与溶液中lgc(H+)/c(OH-)的关系
13、曲线,考查盐类水解、电解质溶液中粒子浓度关系、沉淀溶解平衡、和化学平衡常数的计算,以及观察、分析、理解问题的能力。A项中a点(0,3.8),溶液中溶质只有硝酸银,pH约为5,呈酸性,源于盐类水解,正确;B项b点lgc(H+)/c(OH-)=0,则c(H+)=c(OH-),Ag(NH3)2+的电离和银离子的水解极微弱,可以忽略,根据电荷守恒可知c(Ag+)+ cAg(NH3)2+ c(NH4+)= c(NO3-),则c(Ag+)+ cAg(NH3)2+c(NO3-);正确C项cd段酸度变化较小,说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀和溶解,正确;D项该反应平衡常数K=cAg(NH3)2+ / c(A
14、g+)c2(NH3),忽略银离子水解和Ag(NH3)2+的电离,根据银元素守恒可知:cAg(NH3)2+=25mL0.12molL-1/(25 mL+4.7 mL) -210-30.1 molL-1,则K=1.25107,其数量级为107,错误。26.(15分)【答案】(1) 洗气瓶;消除气泡(2) 排除装置内的空气;关闭d,打开e、a。(3)2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2;SO2完全吸收,NO不完全吸收。(3) 在55之前,脱氮率随温度升高而升高,在55之
15、后,脱氮率随温度升高而降低。(或者:随温度升高,脱氮率先升高后降低);温度升高,化学反应速率加快。【解析】本题以工业脱硫脱氮为载体,考查仪器名称与作用、实验操作与目的等相关知识,从数据、图形和实验现象中提取信息进行实验分析与解释的能力。本题情境来源于真实的工业生产,难度适中。(1)洗气瓶是一种用液体吸收剂通过鼓泡的方式吸收气体中的杂质,达到净化气体作用的一种常用玻璃仪器,实验室可用广口瓶(或锥形瓶、大试管)与长短玻璃管制成简易的洗气装置。鼓泡吸收时,可能有未破裂的气泡进入出气管口堵塞气路,此洗气瓶出气管口有两个玻璃球泡,有消除气泡作用。故答案为:洗气瓶;消除气泡。(2)O2与NO常温下即可发生反应,SO2在溶液中也可以与O2发生反应,为了避免空气中O2对NO、SO2的吸收或检验产生干扰,实验中需要先关闭b、打开e,形成气体通路,再打开a通入氮气,将整个装置内的空气排走。故答案为:排除装置内的空气;关闭d,打开e、a。(3)高锰酸钾溶液会将NO、SO2氧化成HNO3和H2SO4,而酸性条件下,高锰酸钾的还原产物