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1、2019届淮北-宿州二模化学评分细则与试题分析7-13 CDABBDD26.（15分）（1）洗气瓶。（吸气瓶、除气瓶）（1分）消除气泡。（平衡压强；缓冲气流；防堵塞）（2分）（2）排除空气。（排除装置内的氧气；防止氧气干扰；排尽空气）（2分）关闭d，打开e、a。（2分）无关闭d、顺序答错、缺打开e、打开b或c均不得分（3）2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4H+。2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2（2分）（生成物状态、反应条件、等号均不作要求，下同）不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全、书写化学
2、方程式均不得分SO2完全吸收，NO不完全吸收。（2分）表述不全、NO不反应均不得分（4）随着温度的升高，脱氮率先升高后降低，（2分）不答“随温度升高”条件的不得分温度升高，反应速率加快。（自催化剂Mn2+的活化温度为55）（2分）从平衡移动角度答题的不得分。27题（13分）（1）还原剂。（还原、使三价钴变成Co2+）（2分）氧化剂、氧化、溶解、氧化乙炔黑等都不得分（2）2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2+2Co2+2Li+4H2O（2分）（生成物状态、反应条件、等号均不作要求，下同）不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全、书写化学方程式均不得分（3）降低Li2CO3的溶解度，使其
3、尽可能析出Li2CO3和CoCO3。（降低溶液的极性、降低的溶解度、Li2CO3在乙醇中难溶、析出全部Li+）（2分）降低CoCO3溶解度、析出全部的Co2+、增大碳酸钠溶解度、防止Co2+被氧化等均不得分Li2CO3和CoCO3（2分）只答一种得1分（4）4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2（2分）不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全均不得分（5）%（%、/m）（3分）28题（15分）（1）CH3CH2OH(l) +C2H2(g) +CO(g) CH2=CHCOOC2H5(l) H= -220.2 kJmol-1，（3分）（化学方程式2分，物质状态和反应热为
4、1分）方程式错误不得分，物质状态标错、H数值错误、单位错误扣1分增大（1分）（2）0.01 molmin-1，（2分）数值错误、单位错误、无单位均不得分升高温度。（2分）（更换高效催化剂、使用必要的溶剂及其它合理答案）提高反应物的浓度、增大压强均不得分（因反应釜容积固定、冲入物质一定量）（3）0.13（MPa）-2（3分）0.132（MPa）-2、0.133（MPa）-2数据可以误差5%，计算结果准确，无单位也给分（4）压强增大，反应速率加快。（压强增大，生产效率高；压强增大，平衡向右移动）（2分）（说明：工业生产和科学实验都是在固定时间段内测量的，因而产率实际为速率）（5）Fe2+S2O82
5、-=SO4-+SO42-+Fe3+。（2分）化学式错误、漏写物质、配平错误均不得分35（15分）（1）9（1分）6（1分）锰（1分，答“Mn”不得分）Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小。（2分）从洪特规则特例分析原因均可以给分（2）ACD（2分）漏选错选均不得分sp2、sp3（2分，答对一项得1分）6（2分）（3）400.0pm（2分）3.2%（2分）数据有5%的误差可以给分。36（15分）（1） 3,5-二硝基苯甲酸。（3,5-二硝基）苯甲酸、（3,5-二硝基苯基）甲酸（1分）字错误、格式错误、
6、名称不唯一都不给分羧基（1分）、溴原子（1分）汉字写错不得分，答“苯环”也得1分，总分不超过2分。（2），（PhCOOH）（1分），取代反应，（硝化反应）（1分）（3）（2分）物质化学式缺失、配平错误不给分，缺少反应条件不扣分，写成-、=不扣分将一个硝基还原为氨基。（只还原一个硝基、保留一个硝基、部分还原硝基、只将一个硝基转化为氨基）（2分）从“Pd/H2还原性较强”或“(NH4)2S只能还原1个硝基”角度答题均得分（4）30（2分）（5）。（4分）化学式错误、反应条件错误、前两步顺序颠倒均不给分，正确答对一步得1分，全对得4分。其他合理合成路线也得分评分细则7. 【答案】C【解析】物质的组成
7、和结构决定其性质，组成和结构是认识和了解物质的基础。本题以富勒烯、石墨烯、碳纳米管等新型碳材料为载体，重点考查了物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体概念等知识。A项碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，错误；B项石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，错误；C项富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，正确；D项不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，错误。8. 【答案】D【解析】本题以三苯甲烷为载体，重点考查了有机化学基本概念，包括同系物、同分异构体、简单计算、立体结构分析等。A项考查同系物概念，三苯甲烷与苯的苯环数目不
8、同，不属于同系物，错误；B项由于三个苯环处于均等位置，故苯环上的一氯代物有3种，中心碳原子上还有1种，共有4种一氯代物，错误；C项三苯甲烷与氢气加成反应时，环状结构不会打开，不会形成烷烃C19H40，错误；D项虽然每一个苯环中的碳原子共平面，但中心碳原子属于sp3杂化，3个苯环不可能共平面，正确。9.【答案】A【解析】本题以阿伏加德罗常数为框架，考查物质的量与标准状况下气体体积、质量、微粒数之间计算，以及物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质溶液等相关知识，难度适中。A项甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物，每个H13CHO分子中含中子15个，正确；B项Cl2与水反应属可逆反应，虽然水是足
9、量的，但该反应仍然不能进行完全，错误；C项Na2S溶液中存在物料守恒：S2+HS+H2S=Na+，错误；D项除溶质H2O2含氧原子数外，溶剂H2O也含有氧原子，错误。10.【答案】B【解析】本题考查了考生对原子结构和元素周期律实质、元素性质递变规律与原子结构的关系等化学基本理论的理解，以及对短周期主族元素单质及化合物化学性质的掌握。题干中未明确给出元素名称，解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”，根据反应Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，则X、Z、W分别是S、C、N中的一种，再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”，可确定W是C；汽车安全气囊的
10、气体发生剂常用NaN3，由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。A项由4种元素所在元素周期表位置可判断Y（Na）的原子半径最大，错误；B项NaN3结构式为Na+NNN-，属于离子化合物，正确；C项Na、S可形成多种化合物，如Na2S2中除含有离子键外还有共价键，错误；D项S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，错误。11.【答案】B【解析】本题考查金属与乙醇的反应、酸与盐的反应、酯化反应，以及学生对化学实验的观察、判断和评价能力。A项中乙醇羟基中氢氧键的极性较强，容易断裂，羟基中的氢比较活泼，能与钠、镁等活泼金属发生反应，但由于醇分子中的烷基具有推电子作用，使醇分
11、子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂，故该反应比较缓和，乙醇能电离出微量的氢离子，但不是电解质，不属于酸也无酸性，不正确；B项由现象可知硼酸酸性弱于碳酸，正确；C项硝酸具有较强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，同时硝酸被还原为NOx（NO、NO2），气体不是SO2，错误；D项乙酸乙酯能在酸性条件下水解，属于可逆反应，故而实验中还能闻到乙酸乙酯的香味，错误。12.【答案】D【解析】随着化石能源的枯竭，化学电源作为高效率的能量转化装置，已成为人类社会不可或缺的重要工具。本题以新型锂离子二次电池为载体，考查考生对充电电池结构、工作原理、守恒思想的应用等知识的理解程度。A项由充电时图示中Li+
12、移动方向可知，电极a为阳极，发生氧化反应3I- - 2e-= I3-，I3-的浓度增大，正确；B项充电时电极b为阴极，发生还原反应，需与外接电源负极相连，正确；C项放电时，氧化剂I3-在a电极区域发生还原反应I3- + 2e-=3I-，负电荷增加，锂离子移向a极区，电子自外电路输入a极，a为正极，正确；D项放电时，b电极区域失去Li+，根据得失电子守恒，转移0.1mol电子时，应减轻0.7g，错误。13.【答案】D【解析】本题采用“向25mL 0.12molL-1AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水”，测量出溶液中pH变化为情境，绘制出氨水的体积V与溶液中lgc(H+)/c(OH-)的关系
13、曲线，考查盐类水解、电解质溶液中粒子浓度关系、沉淀溶解平衡、和化学平衡常数的计算，以及观察、分析、理解问题的能力。A项中a点（0，3.8），溶液中溶质只有硝酸银，pH约为5，呈酸性，源于盐类水解，正确；B项b点lgc(H+)/c(OH-)=0，则c(H+)=c(OH-)，Ag(NH3)2+的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，根据电荷守恒可知c(Ag+)+ cAg(NH3)2+ c(NH4+)= c(NO3-)，则c(Ag+)+ cAg(NH3)2+c(NO3-)；正确C项cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀和溶解，正确；D项该反应平衡常数K=cAg(NH3)2+ / c(A
14、g+)c2(NH3)，忽略银离子水解和Ag(NH3)2+的电离，根据银元素守恒可知：cAg(NH3)2+=25mL0.12molL-1/(25 mL+4.7 mL) -210-30.1 molL-1，则K=1.25107，其数量级为107，错误。26.（15分）【答案】（1） 洗气瓶；消除气泡（2） 排除装置内的空气；关闭d，打开e、a。（3）2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2+4NH4+2CO2；SO2完全吸收，NO不完全吸收。（3） 在55之前，脱氮率随温度升高而升高，在55之
15、后，脱氮率随温度升高而降低。（或者：随温度升高，脱氮率先升高后降低）；温度升高，化学反应速率加快。【解析】本题以工业脱硫脱氮为载体，考查仪器名称与作用、实验操作与目的等相关知识，从数据、图形和实验现象中提取信息进行实验分析与解释的能力。本题情境来源于真实的工业生产，难度适中。（1）洗气瓶是一种用液体吸收剂通过鼓泡的方式吸收气体中的杂质，达到净化气体作用的一种常用玻璃仪器，实验室可用广口瓶（或锥形瓶、大试管）与长短玻璃管制成简易的洗气装置。鼓泡吸收时，可能有未破裂的气泡进入出气管口堵塞气路，此洗气瓶出气管口有两个玻璃球泡，有消除气泡作用。故答案为：洗气瓶；消除气泡。（2）O2与NO常温下即可发生反应，SO2在溶液中也可以与O2发生反应，为了避免空气中O2对NO、SO2的吸收或检验产生干扰，实验中需要先关闭b、打开e，形成气体通路，再打开a通入氮气，将整个装置内的空气排走。故答案为：排除装置内的空气；关闭d，打开e、a。（3）高锰酸钾溶液会将NO、SO2氧化成HNO3和H2SO4，而酸性条件下，高锰酸钾的还原产物
