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1、2017高考仿真卷化学(五)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23Al 27Cu 64Zn 65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含C数目
2、为0.1NAB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液:Na+、I-、S10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是()A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2C.CH3OCH3与甲
3、互为同分异构体D.甲乙反应类型为取代反应11.锌空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列说法正确的是()A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 g12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确
4、的是()A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:WZXYC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐13.室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-
5、)二、非选择题(一)必考题26.(14分)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀.0.1 molL-1 AlCl3溶液.加碱时;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液.加碱时;加酸后溶液变为黄色.新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色(1)用离子方程式解释现象中出现胶状
6、沉淀的原因:。(2)中加碱时出现的现象是,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。(3)中加碱时出现的现象是。(4)用离子方程式解释中加碱时出现的现象:。(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 mL 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中,溶液立即变血红
7、色,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下,0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被N氧化;b.(用离子方程式表示)。27.(14分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1该反应在高温下能自发进行的原因是。一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)。A.容器中的压强不变
8、B.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键C.v(CO)=v(H2)D.密闭容器的容积不再改变E.消耗1 mol水的同时生成1 mol H2F.容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=。(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应的化学方程式为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。起始浓度甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020A.反应开始时,丙中
9、的反应速率最大,甲中的反应速率最小B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率不等C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍D.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2达到平衡后,下列措施中能使c(CH3OH)减小的是。A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离出来D.再充入1 mol CO2和3 mol H228.(15分
10、)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知:298 K时,KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,KspMn(OH)2=1.910-13。根据上面的流程回答有关问题:(1)操作、指的是。(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为。(3)过量的还原剂应是,溶液b中所含的金属阳离子有。(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。若用X molL-1 KMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO
11、4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标准状况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。(用含m的代数式表示)(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:A.碳正离子(C)B.碳负离子(C)C.甲基(CH3)D.碳烯CH2)四种微粒中,键角为120的是(填序号)。碳负离子(C
12、)的空间构型为,与C互为等电子体的一种分子是(填化学式)。(2)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:C、N、O的电负性由大到小的顺序为。写出基态铜原子的核外电子排布式。化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为。在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中碳原子轨道的杂化类型为;1 mol尿素分子中,键的数目为。Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的数值为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为 gc
13、m-3。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示:(1)F中官能团的名称是;CF的反应类型是。(2)C的结构简式是,I的结构简式是。(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应参考答案2017高考仿真卷化学(五)7.C解析葡萄糖的相对分子质量在10 000以下,不是高分子化合物,A项错误;草木灰水解显碱性,硫酸铵水解显酸性,混合施用会发生反应而使肥效降低,B项错误;用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应,C项正确;石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,D项错误。8.B解析HC在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA,A项错误;1个Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为21,故当含2.3 g钠离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为
