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1、精诚凝聚 =_= 成就梦想 学习目标定位1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度、溶液的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。1在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 molL1的硫酸时：(1)所需要的玻璃仪器有_。(2)应将_缓缓倒入_中并不断搅拌。(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。答案(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒(2)浓H2SO4水(3)偏高解析考查一定物质的量浓度溶液的配制及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2S
2、O4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合得比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等恢复到室温时，溶液体积会缩小，导致所得溶液浓度偏高。2在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_。答案 molL1解析氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为V。氨气的物质的量n，c(NH3) molL1。3将190 g MgCl2溶于水配制
3、成1 L溶液(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为2_molL1，溶液中Cl的物质的量浓度为4_molL1。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为250_mL。知识点一溶质物质的量浓度的求算探究活动V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。答案解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c；二是Fe2(SO4)3电离后n(Fe3)n(SO)23，那么c(Fe3)c(SO)23，同时还有cFe2(SO4)3c(
4、Fe3)c(SO)。因n(Fe3)，c(Fe3)，c(SO)c(Fe3)，cFe2(SO4)3c(Fe3)。归纳总结计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念数学表达式cB。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。迁移应用1游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。答案0.001解析c(CuSO4)c(Cu2)0.001 molL12用1 L的水吸收560 L的氨气(标准状况)，所得氨水密
5、度是0.90 gmL1。求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。答案(1)25 mol(2)15.8 molL1解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)25 mol，氨水溶液的体积V LmL1 L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)15.8 molL1。理解感悟对于“在标准状况下，a L气体(摩尔质量为M gmol1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度为 gmL1”这一情景，溶质质量分数与物质的量浓度的计算方法如下：c molL1。知识点二溶液的稀释
6、或混合探究活动从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是1_molL1，含NaOH的质量是4_g。(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是0.2_molL1。解析(1)mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。(2)100 mL加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量不变，由c浓V浓c稀V稀可知c稀0.2 molL1。归纳总结1浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。2同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质
7、的量之和：c1V1c2V2c(混)V(混)。注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)来计算。迁移应用3(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析(1)n(Na2SO4)0.1 molc(Na2SO4)0.2 molL1。(2
8、)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1溶质的质量为：mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 molL1，故Na浓度为0.2 molL1，SO浓度为0.1 molL1。4欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案41解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 m
9、olL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。 。知识点三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算探究活动市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_。答案解法一1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为：m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gc
10、m398%1 000 mL1 803.20 g。1 803.20 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol。因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。解法二直接用公式：c来计算，c(H2SO4)18.4 molL1。解析根据题意我们可以计算出1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。归纳总结1物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算物质的量浓度(molL1)2物质的量浓度与溶解度的相互求算物质的量浓度(molL1)3溶质的质量分数与溶解度的相互求算溶质的质量分数
11、100%迁移应用5相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为：B物质的量浓度c可表示为：C溶液的质量分数w%可表示为：D相对分子质量Mr可表示为：答案D解析A项，故A项不正确；B项c，故B项不正确；C项w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正 确。620，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL 密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求20时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为M gmol1)_。答案 molL1解析设该温度
12、下此物质的溶解度为S。则：，S25 gc molL1 molL1理解感悟物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c，由此知，欲求c，先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积)，由换算公式c计算c。1根据概念表达式cB。欲求cB，先求nB和V。2物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1对1 molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 m
13、L以后，剩余溶液的浓度为0.5 molL1答案B解析1 molL1的Na2SO4的含义是指1 L溶液中含有1 mol Na2SO4，其质量为142 g，故B项正确；A项未指明溶液体积；C项中水的体积是1 L，溶液的体积不是1 L；D项，溶液的浓度与取出体积的多少无关。2将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1答案B解析n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故B正确。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO的浓度是0.4 molL1答案C解析A项
