《化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4)（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019/6/14,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和 溶液的酸碱性,2019/6/14,一、水的电离,1、水的电离,H2O+H2O H3O+OH,H2O H+OH,2019/6/14,2019/6/14,2、水的离子积常数,Kw水的离子积常数，简称水的离子积,25 ， KW= 1014,T升高,KW增大,KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关,2019/6/14,不动, , , , , , ,=,10-14,10-14,10-14,酸,碱,中,2019/6/14,二、溶液的酸碱性与pH,1、溶液的酸碱性,常温下,中性溶液,CH+ = COH-,酸性溶液,CH+ 1107mol
2、/L,碱性溶液,CH+COH-,COH-1107mol/L,= 1107mol/L,CH+COH-,2019/6/14,有关水的离子积,1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C H+为多少？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C H+的为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的C H+和酸电离出来的C H+什么关系？,练习：,2019/6/14,有关溶液的酸碱性-正误判断,1、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加
3、酸会抑制水的电离，,3、如果CH+/ COH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有CH+和COH-。,5、 CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。,2019/6/14,250C，口算下列溶液的c(H)： 0.01mol/L H2SO4 1.0104 mol/L HCl溶液 1.0104 mol/L NaOH溶液 0.005 mol/L Ba(OH)2溶液,2019/6/14,练习,1、在25时，0.1 molL1 的硫酸中，水的KW值为 A大于11014 B小于11014 C等于11014 D无法确定,2、在下列叙述中，正确的是 A在
4、任何条件下，纯水的c (H)107 molL1 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在100时，纯水的 c (H) 107 molL1 D在100时，纯水中 c (H) 107 molL1,C,BD,2019/6/14,3、在25时，水的离子积常数KW11014 ，在100时，KW11012 ，说明 A水的电离过程是一个吸热过程 B100时，KW 较大 CKW 与电离平衡无直接关系 D25时的c(H)比100的时c(H)大,4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 ANaCl固体 BNaOH固体 C乙醇 DCH3COOH,AB,BD,2019/6/14,2、溶液的酸碱性pH,pH=
5、lg c(H+), pH,pOH= lg c(OH),pOH+ pH = lg c(OH)+ lg c(H+) ,= lg c(OH)c(H+) ,= lg (Kw),= lg (11014),= 14,2019/6/14,2、溶液的酸碱性pH,pH= lg c(H+), pH,pOH= lg c(OH),pOH+ pH = 14,CH+ ,CH+ ,，pH ,，pH ,2019/6/14,pH与溶液酸碱性的关系,中性溶液,CH+ = COH-,酸性溶液,碱性溶液,CH+COH-,CH+COH-,pH =7,pH7,pH7,2019/6/14,pH的适用范围,注意:当 CH+ 1 mol/L
6、或 COH-1 mol/L时，一般不用 pH 表示，而直接用浓度表示。,1014 mol/L CH+ 1mol / L,取值范围：,14 pH 0,2019/6/14,pH的计算,酸性溶液，直接求pH,碱性溶液，先求pOH，再求pH,混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求,无限稀释接近7,2019/6/14,三、pH的应用,1、酸碱指示剂的变色,甲基橙：酸红，碱黄,石蕊：酸红，中紫，碱蓝,酚酞：酸无色，碱红色,2019/6/14,2019/6/14,【例1】 现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新溶液的pH（0.05mL约为一滴溶液的体
7、积）,5,7,10,紫,红,蓝,2019/6/14,【例2】 现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合，求HCl溶液的pH（0.04mL约为一滴溶液的体积）,0.1002,0.1000,0.0998,2019/6/14,2、酸碱滴定突跃,2019/6/14,四、实验测定酸碱滴定曲线,1、仪器,滴定管 的使用,酸式滴定管：,碱式滴定管：,装酸， 玻璃旋塞，碱溶液腐蚀,装碱（胶皮管）,高锰酸钾,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,滴定管,2019/6/14,刻度：,0刻度在上（与量筒不同）,取液：,在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。,放液：,酸式：,旋转旋塞,碱式：
8、,挤压玻璃球,2019/6/14,2、药品：,指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）未知碱（酸）,3、滴定的关键：,准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点,2019/6/14,4、操作：,（1）滴前准备：,检查,漏不漏,活塞是否灵活,橡皮，玻璃球,洗涤仪器,滴定管：,自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）,锥形瓶：,自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）,（2）装液：,标准液：,装入滴定管中（排、调、记）,未知液：,锥形瓶中（加指示剂23滴）,2019/6/14,（3）滴定：,右手：,持锥形瓶,左手：,控制旋塞（或玻璃球）,眼睛：,注视锥形瓶内溶液颜色的变化,注意：,先快后慢 滴定终点：半分钟不褪色,（4）读数：,平视（小数点后两位）,(5) 重复23次,(6) 计算：取平均值,2019/6/14,5、误差分析：,仪器洗涤：,（1）盛标准液的滴定管未用标准液洗,偏高,（2）锥形瓶用待测液洗,偏高,视线：,（1）滴前仰视，滴后平视,偏低,（2）滴前平视，滴后俯视,偏低,（3）滴前仰视，滴后俯视,偏低,其它,（1）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无）,偏高,（2）滴完悬液滴,偏高,（3）震荡锥形瓶把液体溅出,偏低,（4）纯水入锥形瓶,不变,
