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1、汽车轮胎中充氮气比较稳定：1.氮气中没有氧气，不含水、不含油、延缓了胎体橡胶的老化，加强轮胎使用寿命，减少了对轮毂的氧化腐蚀2.氮气属于惰性气体，干燥洁净，渗透率低，广泛存于空气中。不会因外界的温度变化而热胀冷缩。轮胎充上氮气后，胎压极其稳定，尤其是高速行车时轮胎不断地进行周向性伸缩，变形加大，磨损加剧，产生的高温会对高速行车造成一定的安全隐患。3.氮气遇热后膨胀系数低，渗透性低，不易漏气，降低了因为压力遇热而增高造成的爆胎机率，增加车辆行驶的安全性。4.由于氮气音传导率低，可以减少噪音，减少震动，使行车舒适宁静。 改善轮胎的吸震弹性，加强轮胎在转变、驱动或刹车使时的贴地性能，提高轮胎与地面的
2、附着能力，使驾驶更操控自如。化学中PH试纸：1. 石蕊（红色、蓝色）试纸：用来定性检验气体或溶液的酸碱性。pH5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色；pH8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色。 2. pH试纸：用来粗略测量溶液pH大小（或酸碱性强弱）。pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH值。巧记颜色：赤（pH1或2）、橙（pH3或4）、黄（pH5或6）、绿（pH7或8）、青（pH9或10）、蓝（pH11或12）、紫（pH13或14）。 3. 淀粉碘化钾试纸：用来定性地检验氧化性物质的存在。遇较强的氧化剂时，碘化钾能被氧化剂氧化而释出游离的
3、碘 与淀粉作用而使试纸显示蓝色。用于检验氯气、氟气、溴蒸气（和他们的溶液）、二氧化氮、氯和亚硝酸等氧化剂的存在。遇以上气体，试纸由无色变为蓝色。以上气体比碘活泼，可以从碘化钾中置换出碘，与淀粉作用而呈蓝色。 4. 醋酸铅（或硝酸）试纸：用来定性地检验 和含硫离子的溶液。遇气体或 时因生成黑色的PbS而使试纸变黑色。润湿的醋酸铅试纸遇到硫化氢气体时, 产生硫化铅.白色的试纸立即变黑,硫化氢酸性比醋酸强，强酸制弱酸。 Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc PbS为黑色沉淀 它主要用于检验硫化氢气体的存在。润湿的醋酸铅试纸遇到硫化氢气体时，产生硫化铅。白色的试纸立即变黑，化学方程式是：Pb(CH
4、3COO)2H2S=PbS2CH3COOH5. 品红试纸：用来定性地检验某些具有漂白性的物质存在。遇到SO2 等有漂白性的物质时会褪色（变白）。1.检验溶液的酸碱度：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 2.检验气体的酸碱度：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。 （试纸不能触及器壁） 若是固体：通常需取少量水溶解，取浸出液，再做与液态一样的操作即可赤（pH1或2）、橙（pH3或4）、黄（pH5或6）、绿（pH7或8）、青（pH9或10）、蓝（pH11或12）、紫
5、（pH13或14）越高偏碱性，越低偏酸性，最好的水是ph=7中性在25摄氏度下 PH=7 是 中性 高于25摄氏度 水的电离度 增加 PH=7为碱性 低于25摄氏度 PH=7 为酸性如何正确使用试纸 把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸，试纸的种类很多，中学化学实验常用的有 红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸。 (1)用试纸检验气体的性质时，一般先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触溶液)，观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。 (2)用试纸检验溶液的性质时，一般儿把一小块试纸放在表而皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的
6、玻璃棒点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质，尤其在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水。 (3)取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的些气体玷污。 3. 注意： （1）试纸不可直接伸入溶液。怕污染溶液 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 怕被污染.（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 （4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污赞同绪言 化学使世界变得更加
7、绚丽多彩 一什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学二人类认识化学的进程：1我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。2原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。320实际末，人类发现和合成的物质已经超过2千万种。4绿色化学理念：（环境友好的方向发展）反应产率高，副产物少，而且耗能低，节约原材料，同时还要求反应条件温和，所用化学原料、化学试剂和反映介质以及所生成产物均无毒无害或者低毒低害。三化学史上的科学家：1道尔顿和阿伏加德罗：得出物质是由原子和分子构成的。2门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一物理变化
8、和化学变化：1物理变化：没有生成其他（新）物质的变化。2化学变化：生成其他物质（新）物质的变化。又叫做化学反应。3物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。4化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。但不因为有此类现象就一定是化学变化。对于化学变化的定义：(看是否有新物质生成,有新物质生成即化学变化。)分子打破现有的结构或是原子的排列，从而在一定的作用力下组成新的分子结构或是原子排列。纸张燃烧属化学变化，纸张燃烧产生了新的物质二氧化碳(纸张主要含C元素)，所以其过程应属化学变化。但纸张燃烧过程中也伴随着物理变化，比如水分的挥发、无机物颜色的改变等。所以也可以说其是
9、物理变化。在现在九年级化学人教版教材中写道：化学变化中常伴随着物理变化，而物理变化中则没化学变化。所以象这样的变化必定义为化学变化二物理性质和化学性质：1化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：纸张燃烧，表现出来纸张具有可燃性。（包括氧化性、还原性、活动性、稳定性、可燃性等）2物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。三本课题涉及到的化学反应文字表达式：1硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸
10、钠 + 氢氧化铜 无色溶液 无色溶液 无色溶液 蓝色沉淀2盐酸 + 碳酸钙 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 无色溶液 白色固体 无色溶液 无色液体 无色气体3二氧化碳 + 氢氧化钙 碳酸钙 + 水 无色溶液 白色固体四证明二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水（氢氧化钙的溶液）中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。课题2化学是一门以实验为主基础的科学一对蜡烛及其燃烧的探究：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）现象观察：（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯
11、罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃二对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多三科学探究的方法：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；课题3走进化学实验室一、常用仪器使用方法以及注意事项（见下表）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，
12、避免在空气中被氧化,此外还可能与空气中的水蒸气反应,生成NaOH.另外不能将其放入水中,因为它的密度比水小,会浮在水面上,除此之外它还会和水剧烈反应,因而不能将其放入水中,由于煤油的密度比Na要小,故它置于煤油中时会沉于底下 避免与空气中的水蒸气和氧接触，反应生成NaOH,如果，放在水中直接与水反应而且漂在水面，而放在煤油中,密度比水大,沉在水中.不与空气和水接触. 1.密度小于煤油2.NA很活泼 可能于空气中的O2反应所以就保存在煤油里白磷存放在水中.由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够
13、的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的大量白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶
14、盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁.滤纸没有与漏斗内壁紧贴，也就是滤约与内壁之间有气泡，会严重影响过滤的速度，不用玻棒引流，会导致待滤液可能溅出来，而影响实验结果。“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口.在过滤时，滤纸会吸收滤液。湿了的滤纸就会变软。如果滤纸高于漏斗的边缘，滤纸就会变形，不能紧贴漏斗的同时还会使滤液渗出，造成滤液损失，对实验分析有直接影响。 不能用漏洞直接过滤，加滤纸会过滤的更加彻底，干净 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘.“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
