《2017-2018学年安徽省滁州市定远县西片区高一6月月考化学试题 解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年安徽省滁州市定远县西片区高一6月月考化学试题 解析版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年安徽省滁州市定远县西片区高一6月月考化学试题考生注意：1、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。一、选择题（本大题共25小题， 满分50分）1.锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，
2、X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子4.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放
3、出）的能量。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为()A放热91.5KJ B放热183KJC吸热183KJ D吸热91.5KJ5.某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)36.反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(
4、g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使其反应速率加快的是()A 增加C的量B 将容器体积缩小一半C 保持体积不变,充入N2使体系的压强增大D 保持压强不变,充入N2使体积增大7. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共304g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重144g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为()A1.12L B2.24L C3.36L D4.48L8.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）A甲烷的电子式为：，分子中各原子都达到“八电子”稳定结构BCHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构CCH4
5、比SiH4分子稳定，说明碳元素比硅元素非金属性强DCH3Cl的四个价键的长度和强度相同，夹角相等9.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别（ ）A、先后通入溴水和澄清石灰水 B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子
6、总数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，生成1molMgCl211.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2-甲基丙烷的一氯代物只有一种 B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C. 乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应 D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键12.下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 用分液漏斗分离溴和苯B. 分馏石油时，将温度计插入石油液面下C. 取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物13.下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）A. 海水淡化的方法
7、主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 从海水中可以提取铀和重水等核原料C. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D. 海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低14.下列说法中正确的是 ( )A. 煤属于有机化合物B. 在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15.下列有关化学用语的说法正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同16.下列叙
8、述I和II均正确并有因果关系的是()选项叙述I叙述IIA酸性HClH2S非金属性ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁做负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-17.下列说法正确的是（ ）A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素D. C2H4与C4H8互称为同系物18.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C
9、. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉是胶体D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料19.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。A. B. C. D. 20.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下
10、列说法错误的是()A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性C. 稳定性：d e D. f受热易分解为d和e21.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂22. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )A
11、制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红23.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是()A. 该反应的化学方程式为3XY2ZB. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍24.对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是()A. 反应物所具有的
12、总能量高于产物所具有的总能量B. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C. 断开1 mol HH键和1 mol C1C1键所吸收的总能量大于形成2 mol HC1键所放出能量D. 该反应中，化学能只转变为热能25.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )A锌是正极，氧化银是负极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，
13、K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大二、综合题（本大题共3小题， 满分50分）26.H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。 (1)若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测
14、量的数据是_。(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。 (3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为_ molL1s1(假设反应前后溶液的体积不变)。27.利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：根据要求填空：（1）写出A装置中反应的化学方程式 _ 。（2）B装置有三种功能：_
