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1、第一章 打开原子大门,1.1 人类对原子的认识不断发展,1.2 研究原子核,1.3 期待今秋，未完待续,1.3 揭开原子核外电子运动的面纱,电子（ e ）,汤姆孙发现 核外电子,虽然他的质量在原子中微不足道，相对质量只有1/1836，但由于造物主的安排下，被正电的她（原子核）吸引，相吸却不能在一起，在她身畔（绕核）做着高速运动,排 布 规 律,核外电子分层排布,K L M N ,由 近 到 远,由 低 到 高,能量最低原理,趣味小练习1,1.下列电子层中能量比N层高的是（ ） A. K B. L C. M D. P,2.某电子从K层跃迁到M层，有可能是（ ） A. 吸收能量 B. 放出能量 C
2、. 累感不爱,排 布 规 律,锂原子如何排布呢？,排 布 规 律,排 布 规 律,最多容纳原理,第n层，最 多 容 纳 电 子 为 2n2,如 K 层（n=1），最多容纳212=2 个电子,排 布 规 律,为何违反了最多容纳原理？,不能超过原理,（1） 最外层电子数不能超过 8 个电子 （K层为最外层时，不能超过2个电子） （2） 次外层电子数不能超过 18个电子 （K层为次外层时，不能超过2个电子）,原子核外电子的排布,运动的特征,分层的排布,排布的规律,高速旋转,绕着原子核运动,图象带负电的云雾,排布由近 K 到远 由能量低到能量高,每层最多容纳电子数目是2n2。,最外层电子数目不超过8个
3、， K层为最外层时不超过2个。,次外层电子数目不超过18个， 倒数第三层不超过32个。,趣味小练习2,1.晓明发现某元素最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子的核电荷数为 A. 3 B.7 C.8 D.10,2.已知A、B两元素的原子都有三层电子层，A元素的M层电子数= K层电子数，B元素的M层电子比A的M层电子多5个，推断A、B是什么元素？,硼,硅,硫,锂、硅,氢、铍、铝,电 子 排 布 的表 示 方 法,原子结构示意图,最外层电子数,原子核,画出下列原子结构示意图,氮(N) 钠(Na) 氯(Cl) 钾(K),原子结构示意图,,14,稳 定 结 构,原子（离子）的最外层电子为8个(K层
4、为最外层，则是2个)时为稳定结构.。,你能解释钠为何在自然界中大多数以Na+形式存在？,氯为何在自然界中大多数以Cl形式存在？,离 子&稳 定 结 构,从原子到离子是原子趋于稳定的过程。,金属原子：最外层电子数4，易失去电子，从 而达到8（2）电子的稳定结构。,非金属原子 ： 4最外层电子数8，反应时容 易得到电子达到8电子的稳定结构。,稀有气体原子：最外层电子数=8，不易得失电子， 化学性质稳定。,定理：结构决定性质啊。,电 子 式,在元素符号周围用或表示原子或离子最外层电子数.,原子的电子式：,阳离子的电子式：,阴离子的电子式：,几种常见物质的电子式：,用表示最外层电子,一般等同于离子符号,加上【】，并表明电荷数目,表示方法,结构示意图,电子式,趋向于8（2）稳定结构，结构决定性质,用表示最外层电子,最外层电子数决定化学性质,第 一 章 全 剧 终,第一章学完了，电子和原子核的故事没有结束,没有在一起，但电子仍以自己的方式绕核旋转,电子高速粗犷的运动规则还在继续,期待下个秋天，电子与你不见不散,
