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1、2018年中考化学热点题型实验探究题复习资料热点透析化学是一门以实验为基础的科学。此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。基于科学探究，既是课程标准的内容，又是课程改革的突破口，目前实验探究试题是新课程背景下中考化学试卷中的一大亮点。此题以综合性强、考察知识面广、能力要求高的特点，综合反映出新课程理念下评价方式的多元化。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路
2、、方法和途径。另外，我们在进行文字表述时，要注意用词上的严谨性和简洁性，避免出现因词不达意或主观上的疏漏而导致失分。方法介绍一、对反应前后物质的探究【例1】把碳酸钙放在硬质试管中加热一段时间，仍然是白色固体，请对加热后试管中的白色固体进行探究，以确定其成分：猜想白色固体是验证方法结论和解释【解析】要确定试管中白色固体的成分，首先要把可能存在的固体物质罗列出来：碳酸钙、氧化钙。然后做出假设，设计方案进行验证。【答案】猜想白色固体是验证方法结论和解释氧化钙取少量固体，滴加稀盐酸没有气泡产生，说明没有碳酸钙，白色固体应该为氧化钙碳酸钙取少量固体，放入水中充分溶解，然后滴加无色酚酞试剂有难溶物质存在，
3、滴加无色酚酞试剂后不变色碳酸钙 、氧化钙取少量，放入水中充分溶解，然后滴加无色酚酞试剂有气泡产生，滴加无色酚酞试剂后变红色二、对化学反应规律的探究【例2】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图、三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是 。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。【解析】此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧
4、化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。【答案】(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解稀硝酸(或盐酸)三、对化学反应条件的探究【例3】研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的
5、主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。【 实验记录】实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【 结 论】该探究过程得出的结论是 。【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它
6、们在化学反应前后的 是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）【假 设】 。【实验方案】 。【解析】此实验是对催化剂的探究，首先明确催化剂的定义：能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。然后结合定义开展探究，做对比实验，比较过氧化氢的反应速率的快慢，再通过称量，确认催化剂的质量反应前后相等，最后研究催化剂的化学性质是否改变了。【答案】仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 反 思
7、】质量和化学性质【假 设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案也可）2017年中考试题实战演练1.（2017呼和浩特）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】全部是氧化钙 ._ .全部是碳酸钙【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是_。（2）乙
8、同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想_（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。其理由是_。（3）丙同学设计实验证明了猜想成立。丙同学的实验方案是_（要求写出实验的操作和现象）。【答案】【猜想与假设】.氧化钙和碳酸钙（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。（2）不成立；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。（3）取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），有气泡产生。【解析
9、】【猜想与假设】碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余固体的成分只有三种情况：一是碳酸钙完全分解生成的氧化钙，二是碳酸钙没有分解，三是碳酸钙部分分解后的氧化钙和碳酸钙的混合物；（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水时生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过剩的氢氧化钙也是不溶物，故甲同学的理由不充分；（2）氧化钙与水反应时放热而碳酸钙固体不溶于水，故剩余固体加水后放热，说明该固体中一定存在氧化钙，同时也说明猜想不成立；试管中的物质有氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，所以滴加几滴稀盐酸时，稀盐酸会优先与氢氧化钙反应而无气泡放出；只有加入足量的稀盐酸无气泡产生才能确定猜想成立；（3）为验证剩余固体为氧化钙和碳
10、酸钙的混合物，可取少量剩余固体于试管中，先加水若发热说明固体中存在氧化钙；继续滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），如有气泡产生则可证明固体中存在未完全分解的碳酸钙。2.（2017安徽）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_；石灰水“变浑浊”是因为生成了_（填化学式）。（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：_。【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图
11、1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲_乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_（填选项序号）。A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水变浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是_。【注意：若答对（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3.AB段pH几乎不变的原因可能是_；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有_；BC段发生反应的化学方程式主要有_。【答案】（1）C
12、aCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分） CaCO3（1分） （2）假设2：生成的二氧化碳使浑浊变澄清（1分） 【设计实验】b（1分） a（1分） D（1分） 【得出结论】挥发出的HCl使浑浊变澄清（或假设1正确）（1分） （3）刚开始通入的是装置内排出的空气（1分） CaCl2、HCl（1分） Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）【解析】（1）甲装置内发生碳酸钙与盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；石灰水变浑浊是由于CO2与Ca(OH)2反应生
13、成了难溶的碳酸钙（CaCO3）的缘故。（2）【提出假设】由文献资料和浓盐酸具有挥发性可以推测，使浑浊的石灰水变澄清的原因有两个：一是挥发出的氯化氢使浑浊变澄清，二是生成的CO2与CaCO3、H2O作用生成了可溶性的碳酸氢钙使浑浊变澄清。【设计实验】若要用图2装置除去CO2中混有的HCl气体，则需将混合气体由长管b通入，通过吸收试剂后，由短管a排出；吸收试剂应具备的性质是能与HCl气体反应但不生成新的杂质气体，不能与CO2气体作用。由此可知，不能吸收HCl气体的浓硫酸不能用作吸收试剂，能与CO2气体反应的NaOH溶液、Na2CO3溶液也不能作吸收试剂，不与CO2气体作用且能与HCl反应生成CO2
14、的NaHCO3溶液是最好的选择。【得出结论】由实验现象可知，足量的CO2气体不能使浑浊的石灰水变澄清，则说明使浑浊石灰水变澄清的物质一定是浓盐酸挥发出的HCl气体，即假设1正确。（3）烧杯中溶液的酸碱度在刚开始（曲线AB段）未出现明显的变化，其原因是刚开始通入烧杯中的气体是装置甲中排出的空气；D点溶液pH小于7，说明此时溶液显酸性，则该溶液中存在的溶质有反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的盐酸（HCl）；在BC段发生的反应有Ca(OH)2分别和HCl、CO2作用使溶液pH降低，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。3.（2017广州）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+。（1）浸出Mn2+发
