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1、2018年高考化学试卷分类解读选择题部分15套word解读）备注：2018年高考化学或者理科综合化学）试卷统计及顺序共15套，31地区）1、1套）大纲版全国卷 广西）2、1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、1套，7地区）新课标全国卷II西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品
2、D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解读】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。【试源】2018高考全国大纲版Y(g2Z(g；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解读】根据方程式系数和H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。【试源】2018高考全国大纲版广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D
3、.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解读】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。中子数前者为16，后者为14，B错误。因为M不同，设各有1mol，可得A错误。b5E2RGbCAP【试源】2018高考全国大纲版广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水3形式除去，下列说法不正确的是p1EanqFDPw A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原DXDiTa9
4、E3d【答案】B【解读】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，失氧，A正确；Fe2eFe22e，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2Cr2O72，所以D正确。在阴极，发生还原反应，得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。RTCrpUDGiT【试源】2018高考全国大纲版广西）理综综合化学10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C
5、.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A 【解读】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。【试源】2018高考全国大纲版2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH3【答案】 A【解读】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。5PCzVD7HxA【试源】2018高考全国大纲版和c(OH的关系，下列判
6、断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(Hc(OHKwB.M区域内任意点均有c(Hc(OHC.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7【答案】D【解读】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。jLBHrnAILg【试源】2018高考全国大纲版广西）理综综合化学13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有不考虑立体异构）xHAQX74J0X A.
7、4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B【解读】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。LDAYtRyKfE【试源】2018高考全国大纲版广西）理综综合化学7【题文】化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
8、D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C 【解读】A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 Zzz6ZB2LtkB对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。 C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。【试源】2018年高考新课标卷化学试卷8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式
9、如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是）A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【解读】由该有机物的结构式可以看出： B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应取代反应的一种） 备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。【试源】2018年高考新课标卷化学试卷9【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是）AW2
10、-、X+ BX+、Y3+CY3+、Z2- DX+、Z2-dvzfvkwMI1【答案】C 【解读】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 rqyn14ZNXI备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 EmxvxOtOco【试源】2018年高考新课标卷化学试卷10【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑
11、，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】2018年高考新课标卷化学试卷11【题文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为）kavU42VRUsA. C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-【答案】C
12、【解读】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： y6v3ALoS89 0.01x=1.5610-100.01y=7.710-130.01z2=910-11可分别解出x1.5610-8 y7.710-13 z310-4.5可知yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C 【试源】2018年高考新课标卷化学试卷12【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有）M2ub6vSTnPA15种B28种C 32种D40种【答案】D 【解读】此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目： 0YujCfmUCw 酯酸的数目醇的数目H-COO-C4H91种4种CH3-COO-C3H71种2种C2H5-COO-C2H51种1种C3H7-COO-CH32种1种共计5种8种从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：58=40种。 备
