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1、,化学反应热的计算 教学设计,兰州五十一中 刘勇凯,教材分析,学情分析,教法学法,教学环节,教学目标,重、难点,课时安排,教材分析,1.本节在本章的地位和作用 在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。 在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化
2、以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。 本节内容是本章的最后一节，是本章的重点，也是本章的难点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。,2.本节教学内容分析 通过前两节的学习学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，介绍了盖斯定律，从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热
3、化学方程式的意义。 同时，本节为了便于学生掌握盖斯定律，教科书以测山高为例，以能量守恒来论证。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，进行有关热化学计算。,3.课程标准的要求和模块学习要求,学情分析,知识基础：通过必修化学2的学习，对于化学反应中的能量变化 学生并不陌生，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、 化学能与热能的相互转化有了一定的认识。在本章的前两节 学生又学习了物质发生反应产生能量变化与物质的物质的量 的关系，及燃烧热的概念，学生 已具有化学反应与能量的关 系、反应热、燃烧热、热化学方程式书写及意义的知识基 础，且掌握了相关的简单计算及相应思维能力，对于从定量 的角度认识化学
4、变化中的能量变化也有了一定程度的了解。但 是对于用化学计算的方式间接的获得某些反应的反应热还不是 很了解，同时有的化学反应不能通过实验测得它的热量，他们 非常想知道利用什么方法得到这些化学反应的反应热，从而调 动他们对知识的求知欲。,能力基础：学生通过高中一年的化学学习，了解了高中化 学的学习方法，具有一定的分析问题、解决问题的能力。,教学目标,1.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算； 2.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。,1.通过设置适当的问题和台阶，引导学生主动探究盖斯定律 的形成过程； 2.通过盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的 能力； 3.
5、通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养学生的计 算能力。,通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，体会化学变化中 的能量守恒，感受化学学对人类生活和社会发展的贡献。同时养 成深入细致的思考习惯。,重点 1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反 应热的计算； 2.根据热化学方程式进行反应热的计算 难点 盖斯定律的应用,2课时 第一课时 盖斯定理的推导、盖斯定律的简单应用 第二课时 盖斯定律、反应热的计算和应用,自主 探究,归纳 总结,讲练 结合,教法,比较 归纳,科学 探究,练习 反馈,学法,教法学法,复习旧知识， 引入新知识,引导，探究,运用模型推理,教学环节,解决问题， 归纳定律,教学环节
6、,例题讨论、分析， 应用盖斯定律,理论论证 盖斯定律,复习旧知识， 引入新知识,引导，探究,运用模型推理,教学环节,解决问题， 归纳定律,教学环节,例题讨论、分析， 应用盖斯定律,理论论证 盖斯定律,复习回忆什么是燃烧热。 学生讨论： （1）以下哪个热化学方程式表示H2 的燃烧热 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=241.8kJ/mol， H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8 kJ/mol （2）这三个数值之间是否存在一定的关系？,H3=H1+H2,（3）对应方程式之间存在关系吗？, + = ,
7、如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? 学生讨论并回答： （1）能直接测出吗？为什么？ （2）若不能直接测出，怎么办？能否借助以下数据得到？ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=？ CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2 =-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 =-393.5 kJ/mol, + = ， 则 H1 + H2 =H3 所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,H3=H1+H2,H3=H1+H2,化学模型,HH1+H2,化学模型
8、,生活模型,C,h1,h2,h3,A,B,D,H=H1+H2+H3,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,盖斯定律的意义,在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。所以盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。,例1 已知： Zn ( s ) + S (s ) ZnS ( s ) H1 =-206.6 kJ/mol ZnS ( s ) 2O2 ( g ) ZnSO4 ( s ) H2 = -776.8 kJ/
9、mol 则可知: Zn ( s ) S (s ) + 2O2 ( g ) ZnSO4( s ) H=？,例2： 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） H1= - 221 kJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2 = - 484 kJ/mol 则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的H为=？,盖斯定律的应用,关键： 如何导出目标方程式 方法： （1）如何消去过渡物质（即对已知化学方程式 如何运算） 注意：物质在方程式中所处的位置 物质前的化学计量数 （2）化学方程式的运算方式即为反应热的运算方式,板书设计,一、盖斯定律 二、盖斯定律的意义 三、盖斯定律的应用,谢 谢！,
