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1、化学平衡常数,目标展示,1、化学平衡常数的概念、表达式、意义 2、平衡常数的应用 3、转化率的计算,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,标志：反应混合物中各组分的浓度保持不 变的状态,思考:,化学平衡时反应混合物中各组分的浓度之间有什么关系呢？,引入,H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ， 0。,交流研讨,与温度有关，与浓度无关,1. 概念：在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数，用符号K表示,问题1 化学平衡常数,对于一
2、般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，试写出其平衡常数表达式,2.表达式,注意：平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+ 3H2,课堂练习 请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。,在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为 A、 1/K1 B. K12 C.1/K12 D、 K1-1/2,课堂训练,c,平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有
3、关。 1、对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。 2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式一一对应。一般不写,发现,写笔记,3.意义,K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。,4.影响因素,K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,5. 化学平衡常数计算的一般步骤,【一】计算平衡浓度,开始 转化 平衡,0.010 0.010 0,0.0020 0.0020 0.0040,0.0080 0.0080 0.0040,【二】计算平衡常数,正逆反应平衡常数什么关系？,写笔记,
4、问题2 平衡常数应用,1、通过平衡常数的数值，判断反应可能进行的程度：,1、K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，该反应进行得越不完全，反应物转化率越低。 一般地，K105时，该反应就进行得基本完全了。,2、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应; 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应,3. 可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Qc：浓度积） Qc K:反应向正反应方向进行; v正 v逆 Qc = K:反应处于平衡状态 ; v正 v逆 Qc
5、K:反应向逆反应方向进行; v正 v逆,结论：趋势为：达到平衡,100%,可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：,除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？,平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。,问题3 转化率,平衡常数越大，转化率越大，反应越完全！,1. 在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（ ） .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 .越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 .随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变,AD,课堂练习,2、在相同的
6、温度下，已知反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 平衡常数K=3.8410-31;2SO2(g)+O2 (g) 2SO3平衡常数K=3.11026 则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ） A、 B、 C、 D、不能确定,B,3. 某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 molL-1。试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。,64,4. 某温度下SO3的转化反应 的45.89，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L)如下表，试判断各体系是否达到平衡状态,否,逆向,否,逆向,5.,为（ ）,此温度下加入1molCO2和1molH2，充分反应，达到平衡是CO2的转化率为多大？,50%,小结,1、平衡常数表达式 2、平衡常数、转化率的计算 3、平衡常数的应用,作业：固学案,
