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1、课前检查,第29讲,乙醇、乙酸和基本营养物质,考点1 乙醇和乙酸的结构与性质,【学习目标】 1、掌握乙醇的结构、性质、用途 2、掌握乙酸的结构、性质、用途 3、掌握乙酸乙酯的制备原理,阅读193页,1、书写乙醇、乙酸的结构和物理性质,2、根据乙醇的分子式C2H6O,写出符合价键的合理结构,并设计实验证明乙醇是哪种结构?,有1个氢原子与其它5个氢原子不一样,6个氢原子完全相同,定量测定乙醇与钠反应:1mol乙醇与钠完全反应，生成0.5mol氢气，即 1mol 乙醇分子中存在的活泼氢原子为1mol,为A式，乙醇结构简式为： CH3CH2OH,羟基,3、列表比较钠与水和钠与乙醇的反应,2Na+2H2
2、O=2NaOH + H2 ,置换反应,置换反应,钠浮在水面上,钠沉在乙醇底部,剧烈,平缓,4、乙醇所能发生的氧化反应有哪些情况？交警检查是否酒驾是利用了乙醇的什么性质？,燃烧,催化氧化,与强氧化剂反应,交警检查是否酒驾是利用了乙醇的还原性，使橙色的酸性重铬酸钾被还原为绿色，由此判定司机是否酒后驾车,乙醇可与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸,总结乙醇的化学性质：,总结乙醇的主要用途：,归纳总结,1、乙醇与钠的反应,2、乙醇的氧化反应 燃烧 催化氧化 与强氧化剂反应 3、与酸发生酯化反应,溶剂； 有机合成 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。,写出C4H10O属于醇的所有同
3、分异构体，并指出哪些能被Cu氧化为醛或酮。,5、（1）写出乙酸中官能团的结构式和名称，总结乙酸的物理性质,为什么纯净的乙酸又称为冰醋酸?,羧基,简写：COOH,（2）乙酸的化学性质 酸的通性 与羟基化合物发生酯化反应, H-O-C2H5,用图示方法表达出酯化反应的断键情况,+ H2O,18,18,同位素示踪法,相同C原子数的饱和一元酸、饱和一元酯、羟基醛互为同分异构体。,通式：CnH2nO2(n2),酸的通性；酯化反应,总结乙酸的化学性质：,酯化反应是指_,酯化反 应属于_,归纳总结,酸与醇反应生成酯和水的反应,取代反应,乙酸不能发生加成反应,用来制造胶粘剂及很多合成纤维和织物； 家庭除垢剂；
4、 食品工业的酸度调节剂； 可作为涂料和油漆工业的溶剂； 是染料、香料、药物等工业的原料； 发生酯化反应用于合成香精；,总结乙酸的主要用途：,写出C4H8O2的所有同分异构体,CnH2nO2(n2) 饱和一元羧酸、酯和羟基醛,二、乙酸乙酯的制备,4饱和Na2CO3溶液的作用及现象,(1)作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、吸收乙醇； (2)现象：在饱和Na2CO3溶液上方有香味的油状液体。,5提高乙酸乙酯产率的措施： 特别提醒： (1)加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOH， 特别注意不能先加浓硫酸。 (2)导管不能插入到Na2CO3溶液中(防止倒吸)。 (3)对反应物加热不能剧烈，以减少反应物的挥发。,用浓硫酸吸水，加热将酯蒸出，适当增加乙醇的用量,答案 D,
