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1、第三节化学键,一百多种元素 千千万万种物质,这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2 + O2,0,100,2000,H与H非直接相邻,化学键,2Na+Cl2 2NaCl,点燃,实验现象：,NaCl的形成,产生黄色火焰， 有白烟生成,反应方程式：,钠,氯气,药品： 钠、氯气 仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、 小刀、镊子、滤纸,能否从原子结构的角度分析一下NaCl的形成过程？,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2
2、、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。,1、成键微粒：,2、相互作用：,3、成键过程:,一、离子键,思考,哪些粒子能形成离子键？,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。,4、成键元素:,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。 Na2 S、MgCl2 、 KI、CaO等,(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多
3、数盐,(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。,NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4,NH4Cl 、(NH4)2SO4等。,特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。,(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？,思考,离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)构成微粒：阴离子、阳离子。 (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。 (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。 (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。 (6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金
4、属氧化物、过氧化物等。,温馨提示： 只要含有离子键的化合物一定是离子化 合物。例如：NaOH。 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。,例如：AlCl3,不含金属元素的化合物不一定不是离子化 合物。,例如：NH4Cl、(NH4)2SO4,如何形象地表示离子化合物的形成？,思考:,H ,Na ,Mg ,Ca ,1、原子的电子式：写出最外层电子,2、简单的阳离子电子式：就其离子符号,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。,3、简单的阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用“ ”括起来，并在右上角标出“n
5、-”电 荷字样。,4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,例如：NaCl,例如:Na2O,例如:MgCl2：,写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子,K+,氯化钠,氟化镁,Na+,三、离子化合物的形成过程： NaCl MgBr2,1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的 电子式。,用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：,3、不能把 “” 写成 “ = ”,2、用箭头表明电子转移方向,4箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意 二标：标正负电荷、阴离子标 。 5相同的微粒不可以合并写。 6在标正负电荷时，特别要注意正负电
6、荷总数相等。, 练习 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程,注 意,相同的微粒不可以合并，单个分开写,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,离子晶体,温故知新,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,思考1：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,氧原子 钠离子 硫离子,:Cl: -,:,:,氯化钙 氧化钠,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,讨论,共用电子对,以HCl为例,氢最外层只有一个电子，
7、需要得一个电子，达到2电子稳定结构 氯最外层有7个电子，也需要得一个电子，达到8电子稳定结构,HCl的电子式,Cl2的电子式,四、共价键,1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用,、表示式,电子式,结构式：,如:H-Cl,Cl-Cl,用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去,、成键的本质和条件,一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl,原子间通过共用电子对形成的相互作用,一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键,成键元素： 本质： 形成条件:,4.共价化合物的形成过程(或单质),注意事项：1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形
8、成离子,HCl,H2O,F2,+,+,通过共用电子对形成分子的化合物。,注: 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键,例：HCl H2O CO2 CH4 NH3,5、共价化合物,如：NaOH、Na2O2等,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,练习,6、共价键的存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中，例如,1）
9、非金属单质： H2、N2、O2、Cl2 2）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。 5）复杂离子或离子化合物中，NH4+ NaOH,H , H,由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键简称非极性键,不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键,7、共价键的种类:,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显
10、电性,相对显正电性,相对显负电性,7、共价键的种类:,共价键,极性键:不同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对发生偏移。 例如：H-Cl,非极性键:同种元素原子间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 例如：H-H Cl-Cl,离子键和共价键的比较, ,+,五、化学键:,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键,六、化学反应的实质：,第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;,第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.,例：H2和Cl2生成HCl,H,Cl,Cl,H2,H,H,Cl,Cl,Cl2,化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,氢气和氯气反应的过程演示:,H,注意
11、:,离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.,七、分子间作用力和氢键,1 、分子间作用力,定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。,特点:,比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.,(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.,(3)变化规律:对于组成和结
12、构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.如:I2Br2 Cl2 F2,注意：化学键与分子间作用力的区别,化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作用，比化学键弱的多,2、氢键,NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.,2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度、硬度等也有影响.,氢化物的沸点,含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合
13、物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键,下列说法中正确的是 ( ) （A ）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,指出下列化合物内部的键型和化合物的分类 （离子化合物、共价化合物）,共价键 共价化合物,离子键 离子化合物,既有离子键又有共价键,离子化合物,离子键 离子化合物,共价键 共价化合物,既有离子键又有共价键,离子化合物,巩固训练,
