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1、,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第2课时 元素的性质与原子结构,学习目标,1.通过探究明确碱金属元素和卤族元素 性质的相似性和递变性。 2.明确同主族元素之间性质的相似性和 递变性。 3.明确原子结构决定元素的性质。 教学重难点 同主族元素性质的相似性和递变性,二、元素的性质与原子结构,（1）碱金属的原子结构,1.碱金属元素,【科学探究】阅读教材第5页“科学探究”，填写 第5页表格。,碱金属原子结构的异同：,锂 钠 钾 铷 铯,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。,递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多， 依次增大。,最外层电子数,1个,电子
2、层数,原子半径,【思考】物质的化学性质主要取决于原子的最外层 电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如 何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去 一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金 属元素及水发生化学反应。,（2）碱金属单质的化学性质,碱金属单质与空气、水反应的比较：,1.钾在空气中燃烧,2.锂与水的反应,3.钾与水的反应,4.铷与水的反应,5.铯与水的反应,碱金属单质都能与氧气、 水发生反应，但反应的 剧烈程度不同。,结论：,2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH +
3、 H2 (激烈) 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 (遇水爆炸) 2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 (遇水爆炸),碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,碱金属与H2O反应,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们 的化学性质相似。,4Li + O2 2Li2O （产物只有一种）,2Na + O2 Na2O2,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论：,K + O2 KO2,（超氧化钾）,Rb、Cs与O2反应更 剧烈，产物更复杂。,（2）碱金属元素从
4、上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）， 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数 逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减 弱，原子失电子的能力逐渐 。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐 ，与水和氧气的反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,增强,剧烈,强,元素金属性强弱判断依据,1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。,2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属 阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,（3）碱金属单质的物理性质,相 似 点,递变
5、性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,2.卤族元素,（1）卤族元素的原子结构,【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。,相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。,递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。,（2）卤素单质的物理性质,浅 深,小 大,大 小,低 高,气 气 液 固,大 小,反应,浅黄绿,黄绿,红棕,紫黑,（2）卤素单质
6、的化学性质,1）卤素单质与氢气反应,剧烈程度： 。 生成的氢化物的稳定性： 。,反应越来越难，剧烈程度逐渐减弱,HF HCl HBr HI,2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）,由上述反应可比较卤素_的强弱。,氧化性,氧化性： F2 Cl2 Br2 I2,从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。,还原性： IBrCl,实验1-1,元素得电子的能力,元素非金属性强弱判断依据,1.根据元素的最高价氧
7、化物的水化物的酸性强弱： 酸性越强，元素非金属性越强。,2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。,3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。,卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。,【小结】元素性质与原子结构有密切的关系，结构 决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质 和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核 外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐 渐增强，
8、非金属性逐渐减弱。,1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ ） A.与H2化合能力： At2 I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水,练一练,C,2.已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和 KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将 溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的 固体是（ ） A.NaCl和 KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl,D,3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是:（ ） A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易气化,B,4.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述 中不正确的是(双选)：（ ） A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在 化学反应中容易失去 B.都是强氧化剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱,BC,
