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1、元素周期表及其应用,教学目标,（一）知识与技能目标 1、通过导入新课加深学生对元素“位、构、性”三者间的关系的认识，初步学会运用元素周期表； 2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。 （二）过程与方法目标 1、通过学生自学和查阅资料培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 2、通过学生自学和引导，培养学生归纳、比较的能力和获取并整合信息的能力；,（三）情感态度与价值观目的 1、通过进一步对元素“位、构、性”间关系的习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点； 2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和
2、社会发展的贡献。,教学重点 元素“位、构、性”三者间的关系。 教学难点 元素“位、构、性”三者间的关系。,【教学过程】,【练习】已知磷元素位于第3周期A族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。,【导入】由上例可见，元素的原子结构和 元素在周期表中的位置、元素性质三者之 间存在着密切的关系，这是我们本节课要 讨论的重点。,三、元素“位、构、性”之间的关系,联系教材p18页的前两段,【板书】,【训练】,1、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物
3、YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出： （1）元素名称X：，Y：，Z：； （2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 _； （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。,元素金属性和非金属性递变表,周期,金属性逐渐怎强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,稀有气体元素,【设问】什么元素的的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们非别位于元素周期表中的什么位置？ 学生讨论，代表回答，教师指正,【学生自学】书本p18页的前三段 教师指出特例：O、F元素只有负价，没有正价。为什么？ 学生讨论交流，代表回答，教师补充,【过渡】元素周期表除了对我们学
4、好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗？,【阅读自学】教材P18页倒数三段 、和科学视野,【板书】四、元素周期表的重要意义,【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请根据教材所给资料和在网上查阅结果，分别举例说明。 【学生发言】（让学生充分发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑）,1、学习和研究化学的重要工具； 2、指导科学研究，如发现新元素； 3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等； 4、论证了“量变质变规律”；,【板书】,【知识检测】元素周期表在指导科学研究和 生产实践方面具有十分重要的意义，请将 下表
5、中A、B两栏描述的内容对应起来。,【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣，欢迎再选修物质结构与性质模块。,【板书设计】,第三节 元素周期表及其应用 1.、元素“位、构、性”之间的关系,四、元素周期表的重要意义 1、学习和研究化学的重要工具； 2、指导科学研究，如发现新元素； 3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等； 4、论证了“量变质变规律”；,【课堂练习】,1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水,2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气,谢谢！,
