《江西省2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南昌十中20182019学年下学期第二次月考高一化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟 注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。可能用到
2、的相对原子量：H1 C-12 O-16 Br-80 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列现象中，因发生加成反应而产生的是()ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2下列说法有几种是正确的()金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离子的相互吸引非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能含有共价键共价化合物中可能有离子键A1B2C3D都不正确3下列说法中正确的是（ ）A铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物B第三周期简单离子的半径从左到右依次减小
3、C用电子式表示HCl的形成过程D在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4下列事实与氢键有关的是A水分解成氢气和氧气吸收热量BH2O的沸点比H2S高C水加热到很高的温度都难以分解DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5有机物A的结构简式为,若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能的结构有几种（ ）A. 4 B. 5 C.6 D.76实验室制硝基苯的反应原理为，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是ABCD7105、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30mL。下列说法正确的是（
4、）A 乙烷的体积分数为25%B甲烷的体积为10 mLC甲烷与乙烯共20 mLDO2反应了200 mL8. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成3种沸点不同的一氯代物，此烷烃是()A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH39将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量相等，则生成的HCl的物质的量为来源:Z|xx|k.ComA1.5 molB2.5 molC3 molD4mol10乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应
5、断裂的键说明不正确的是A和乙酸、浓H2SO4共热，键断B和浓H2SO4作用到170,键和键断C和钠作用键断D在Cu作用和O2反应，键和键断11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAB1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NAC1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同D7.8g 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA12分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法正确的是A分子式为C26H20 B所有原子共平面C1mol该有机物可消耗16mol H2 D一氯代物有5
6、种13实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。图中、装置可盛放的试剂依次是A品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液B品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液C酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水D浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水14已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A45.4% B49.8% C51.4% D15.6%15两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水
7、蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )ACH4和C3H6，体积比21 BC2H6和C2H2，体积比11CC2H6和C2H2，体积比21 DC3H8和C2H4，体积比21160.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（ ）AC5H10 BC4H8 CC3H6 DC2H6 二非选择题（共52分）17下表是元素周期表短周期的一部分：请按要求用化学用语回答下列问题：(1)元素、的离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）；(2)元素、的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _（填化学式
8、）；(3)用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程_；(4)比元素的原子序数多17的元素在周期表的位置为_；(5)写出由三种元素组成的一种离子化合物的电子式_(6)元素和元素形成的化合物及元素和元素形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式_。180.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。试回答:(1)烃A的结构式为：_。(2)若取一定量的该烃A在一定量的氧气中燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，同时还有CO生成，则在燃烧时消耗标准状况下氧气的体
9、积_L。(3)将A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的产物的结构简式为_。(4)可以用来除去乙烷中混有的A的试剂是_(填序号)。水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液(5)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_。19.选择下列化学用语，用序号完成下列问题O2Na2O218OCH3CH2CH2CH2CH3O2-CaCl2 O3 16O NH4Cl （1）只含共价键的是_。（2）既含共价键又含离子键的是_。（3）属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。（4）互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_。来源:Z#xx#k.
10、Com20某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：K2K1(1)冷凝管所起的作用为 ，冷凝水从_口进入(填“a或“b”)。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，此时三颈烧瓶中发生的反应_(3) 中小试管内苯的作用是_ _。(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(5)中球形干燥管的作用是_。21某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。有关有机物的沸点：试
11、剂乙醚来源:学科网来源:学。科。网乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈 色，反应结束后D中的现象是_。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出_；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行_（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇B反应掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水
12、中的更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）_。南昌十中20182019学年下学期第二次月考 高一化学答案1、 选择题来源:学,科,网Z,X,X,KCADBB CCDBA ADBAB A2、 非选择题17、 （9分）（1）Cl- O2-Mg2+ （1分） （2）CH4NH3H2O （1分） （3） （2分） （4）第四周期第 A族（1分）（5） （2分） （6）4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H
13、2O （2分）18、 （10分，每空2分） 7.84 CH2BrCH2Br 19、 （11分，第1，2，3小题每空2分，第4小题每空1分）（1） （2） （3） （4）和 和 和20、 （9分）（1）冷凝回流和导气 （2分） a （1分） （2）2Fe3Br22FeBr3、 （仅写出后一个即可给2分） （3） 吸收溴蒸气（1分） （4） 中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（2分） （5） 防止倒吸 （1分）21、 （13分）（1）酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂（2分，全对给两分）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（2分）（2）红（1分）上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅（2分） （3） 乙醇
