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1、选修4 电解质水溶液中离子 浓度的关系及分析策略,万 峰,【温故练习】 比较下列室温下的溶液导电 能力的大小 （1）浓度都为0.1mol/L的 醋酸A和盐酸B， 导电能力A_B。 （2）1mol/L的醋酸C，PH 约为2；0.001mol/L的 盐酸D，导电能力C_D。,c(离子),【课程设计】,c(离子),程度的大小,相近的浓度,c(离子),程度的大小,相近的初始浓度,课程设计：先分析初始浓度相近的溶液， 再来分析相差较远的溶液。,c(离子),程度的大小,相近的初始浓度,解题步骤：先找来源，再比程度。,策略一 1、初始浓度相近，多平衡共存， 程度大的浓度大 ;,策略一 1、初始浓度相近，多平
2、衡共存， 程度大的浓度大 ; 2、解决复杂问题的策略 陌生问题熟悉化，复杂问题简单化。,【变式练习1】含CH3COONa和CH3COOH 各0.2mol/L的两溶液等体积混合后溶液中离 子浓度由大到小的关系为_。,c(H+) c(OH-),策略二：守恒关系既能分析溶液中的等式关 系，更能帮助分析不等式的关系。,c(离子),程度的大小,c(初始),?,【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1)n(NaOH)=0 ,_; (2)n(NaOH)=0.5mol,_; (3)n(NaOH)=1.0mol,_; (4)n(N
3、aOH)=2.0mol,_;,思考：为什么设定这几种情况？,【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1) c(H+)c(CH3COO-)c(OH-); (2) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-); (3) c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+); (4) c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+);,策论三：初始浓度相差远找准特殊点，,【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1) c(H+
4、)c(CH3COO-)c(OH-) (2) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);,随着NaOH的从无到有，在(1)(2)两种情况 之间离子的浓度会发生什么样的变化呢？,(1) c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+) (2) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);,0.5,1.0,2.0,n(NaOH),c(离子),0.0,0.5,(1) c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+) (2) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);,0.5,1.0,2.0,n(NaOH),c(离子),0.0,0.5,c(CH3COO
5、-)= c(H+) c(Na+) =c(OH-),c(CH3COO-) c(H+)=c(Na+)c(OH-),【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1) c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+) (2) c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);,c(CH3COO-)= c(H+) c(Na+) =c(OH-),c(CH3COO-) c(H+)=c(Na+)c(OH-),(3) c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+); (4) c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+);,c(CH3COO-) = c(Na+) c(OH-) = c(H+),c(Na+) c(CH3COO-) =c(H+) c(OH-),【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1)n(NaOH)=0 ,_; (2)n(NaOH)=0.5mol,_; (3)n(NaOH)=1.0mol,_; (4)n(NaOH)=2.0mol,_;,策论三：初始浓度相差远找准特殊点， 点点之间找渐变。,【小结】 所有难题不可怕， 陌生问题熟悉化， 复杂问题简单化， 坚定信念攻克它。,
