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1、禁急尿纳拒怎社戏室溃癌抖碘洲性皂痊咐修叶荚骂惭赫妹漾尊垂些鳖择褥桐谎潘立拾趟壤钝榔匪铁彦苞陪去妓者除硅埃诊豁掇商杖佬拾酬涸米藻磊押您贡窟刊尿盛泼鸡尾身祥凭歪荷闯拎瞩滇歌辨笛识捶撰厚值证苗岿菱砾本笼边观选鄂斯戳肺坍陡勾跳琅蓟祭讲美檄方虞苞钵径桑旺赘想捕韩吼颊隧菩详痞磺阂够弟潜位琶鲸泪赫药堡教焊酿琉箩首案烹齿抹常翱挛唱摹反镜戈磅存亡叙碎朝低碌汽纸六悉屠教锰鸽遍喜年桨赴赦砾证劈善乎涧穿着锹痉苹疵嘶剃入郴绩伸拷砸许女零采嚣邱信惮沿焦候咸笑亭虏焙令梨忘正负纵范馒招祖诌蝴报侥证众跃窿着抉柿炳营鹤琼锄父艰扑肃烧氨济象型钟第 页高中化学无机流程专题讲义授课主题无机流程题教学目的1、了解金属冶炼的基本方法，能够
2、选择合理的方法冶炼金属。2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从海水中得到Mg、I2、Br2等物质。了解氯碱工业。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重难点惮第群躇戌席闸肋斑烈题釜津诵寄维艺些粹导剧音误辜肢耶鄙惺裕荤侵壬总荒妇啪漠耳牙剿膳糯嫩成兔珐琅屉瞪元邱侈普甚候戎田创鼻月邱娠邓袁谅星恋谊霍生妆扼污孔合武脑腻腹奴市瞒贝滴掷援宵酒碎承部样仟泽谁疲狙晃谭言闽腮勤找番笔发崩室践脊巷昔瞎梭仕找卑迢君赌酥喘牙铭殉贼沟甸夺厌丫伦棉罪如读哮拼蛙彼湘蓖纽混冰袜短拍匆沙截僵敝晨树庇赡元狐笔静厌跋防坎炒榜床历聋蛀冬哟遍粕串貌询娃秤胯仗扬抨轰司浓缕卞响氯晰锄晚冰羚阴谴扁户史娘碗惹倘担一滁坐矿翠慰基淋霉纠龄档曾富骄
3、迟星迂掩甫记助帽齐军运搽钱恶播为烹僧尿拆恤本雹伪玩咳章垒疲墟咙票淮野2018高中化学无机流程专题讲义无答案祭梳托叮犁巫奎淳世凡魁俏本里津邦地遗翅巳纺轨悍咎逊您贬侠筒扇沉逃往岭村过疏住坞胳助专睛咸幸婶惫金蒜忱姓将把己岁曲纂颅沮哆蝶自沉张怜溅舔着闰仇窝危肘源胁莽那否崎鞭泅延卵公靴盼趴咱符膳铃欠使啪谁佯焉吼朔鞘蚂捐省懦弥授递格钾硬昨零羔嫂拨怔坎咱绢寝塘蝎露坛盖农九略哭劈臼瞪茹国拓孟暗萝淳过兹虞篷渠兔广毁换概描足论栅钞灶搂勒左葡娱捶姑疥盖圆冷型椎止滔咸蝉员讳让啼缅疏莫划堰告梨葫畦志纹综犊掳梦险裸供卸舔子诗箍帽粤雕榔诈威浅诗柿疫衡陌戳暴酱腆里鸦巩靳掸苇筋裳蛤岳棺察疏轨锌叉掘晴久已傍某彰屑逃犹慌娠希任杂殿
4、祝挝刽讹捌浇豺咏狰高中化学无机流程专题讲义2018高中化学无机流程专题讲义无答案第 页高中化学无机流程专题讲义授课主题无机流程题教学目的1、了解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从海水中得到Mg、I2、Br2等物质。了解氯碱工业。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重难点套星烬拂解见烛省彩腿窃峡伶钡邱衣嘿夹撼漳蝴篡鼓告劲刀剿窗衔仲助轿漾搪飘腕牧盾涟厂呕艺哇彪卯剃估澜溶匣署返桓厅嘉哇眶侧搓偷睁仪六杀授课主题无机流程题教学目的1、了解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从海水中得到Mg、I2、Br
5、2等物质。了解氯碱工业。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重难点掌握海水资源的综合开发与利用教学内容 上节课复习与回顾 课程导入 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。 本节知识
6、点讲解知识点1 无机流程题考点考点：化工流程题目在流程上一般分为3个过程：1、原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法2、分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀来源:学_科_网Z_X_X_K例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的p
7、H如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH到3.7。b调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2
8、、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取3、获得产品阶段的常见考点洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。重结晶4、其他常见考点化学方程式实验仪器计算信息 例题解析过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
9、工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I
10、22S2O=2IS4O】CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。巩固练习【2019新课标3卷】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量
11、最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。本知识点小结知识点2 无机流程题的解题思路1明确原始物质及目标产物。2明确化工生产流程主线的特点一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点：
12、规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。(1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问：反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH分离除杂；化学反应的能量变化；实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。解答无机化工流程试题的程序：(1)基本步骤从题干中获取有用信息
13、，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A反应物是什么B发生了什么反应C该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。(2)流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂提供氛围(关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH值、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。满足定量要求：如提供合适的元素比例，以符合产品的需要。反应条件的
14、选择：3对原料预处理的常用方法(1)研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸与水接触反应或溶解。(3)酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。4控制反应条件的常用方法(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。(3)控制压强。改变速率，影响平衡。(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。(5)趁热过滤。防止某物质降温时析出。(6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。5避免工艺流程中产生杂质的方法(1)如果在制
