《【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：27第八章第三讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：27第八章第三讲（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1(2014石家庄模拟)下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCH2POH2OHPOH3ODHCOOHH2OCO解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH的反应式。2(2014武昌一模)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液：增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析：选A。由平衡常数表达式可得K，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变，B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而
2、盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。3(2014徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Al2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()ABC D解析：选B。蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解成Na2CO3、CO2和H2O。4(2014苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液CNaOH溶液 DN
3、aHCO3溶液解析：选D。因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX解析：选B。由表中电离常数的大小关系知三种酸的酸性强弱为：HZHYHX，A错误；酸越弱，酸根离子的水解能力越强，等浓度的盐溶液的碱性越强，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误；由“强酸制弱酸”的规律知B正确。6常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)
4、中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是()ANHD2ONH3D2OHBNHD2ONH3HDODCc(OD)c(H)KwDc(OH)c(D)Kw解析：选B。盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。由D2OODD知B正确。7下列有关说法中正确的是()A0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)B0.1 molL1 NaHCO3溶液中；c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D在pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)解析：选C。若S
5、O没有水解，则c(Na)2c(SO)，由物料守恒知水解后有；c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2CO3)，A错误；HCO水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)c(CO)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH5.6，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，D错误。825 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是()ABOH的电离方程式是BOH=BOHB将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(H
6、A)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH9解析：选B。由两种溶液的浓度与pH数据知HA是强酸而BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆的，A错；因等物质的量浓度等体积的酸碱混合时，两者恰好完全反应，溶液呈酸性，而溶液呈中性，表明碱略微过量，B对；BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C错；将pH11的强碱稀释100倍后所得溶液的pH9，而BOH是弱碱，稀释过程中会电离出一部分OH，故pH11的BOH溶液稀释100倍后所得溶液的pH为：11pH9，D错。9已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。某温度下，若向0.1 mol/L
7、的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是()ANaHA溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)11014Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol/L解析：选A。因溶液温度不确定，故B项不一定成立；因反应后生成的A水解使溶液显碱性，故当溶液呈中性时表明加入的KOH物质的量小于NaHA的物质的量，C、D错误。10常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液
8、中各粒子浓度的大小顺序正确的是() Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)解析：选B。加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na)最大，由图知c(HA)仅次于c(Na)，因c(H2A)c(A2)c(H2A)。11(2014皖南八校联考)已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序
9、正确的是()Ac(OH)c(HF)c(HCN)c(H)Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H)Dc(F)c(OH)c(HCN)c(HF)解析：选D。根据越弱越水解可得c(F)c(CN)c(HCN)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)解析：(3)A项错误，应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒知正确。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后
10、，溶液显红色，然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确。(3)BD14已知常温下0.01 molL1 H2SO4(强酸)溶液中c(H)0.011 molL1，回答下列问题。(1)NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为_，Na2SO4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，0.01 molL1的NaHSO4溶液中c(H)_0.001 molL1(填“”、“”或“”)。(3)2 molL1 NaHSO4溶液与1 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_
